DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA E BIOLOGIA MOLECULAR BACHARELADO EM BIOTECNOLOGIA

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Parte 2 - Titulação de NaOH

Em um Erlenmeyer, foram adicionados 20mL de uma solução de biftalato ácido de potássio (fórmula molecular C8H504K) 0,1M e 4 gotas de fenolftaleína 0,1%. Depois de zerar a bureta corretamente, foram adicionados 25mL da solução de NaOH 0,1M (concentração teórica) preparada na parte 1. A amostra básica de concentração real desconhecida foi pingada dentro do Erlenmeyer com biftalato de potássio até que se observe uma coloração rosa claro. Tendo feito isso, é anotado o volume de base utilizado para posterior análise de resultados.

Resultados e discussão

Na parte 1 do experimento, dispondo de 330 mL de uma solução 1:1 de NaOH concentrado (250g de NaOH adicionados a 250mL de água) utilizou-se as fórmulas para descobrir a concentração molar:

[pic 2] [pic 3][pic 4]

Com:

n = número de mols m = massa da amostra

V = volume M = massa molecular

Obteve-se o resultado de 19M. A partir desse resultado era preciso realizar uma diluição para obter 250mL de uma solução 1M de NaOH. Para que isso ocorresse, foi utilizada a fórmula C1xV1=C2xV2, onde:

C1: concentração inicial C2: concentração final

V1: volume inicial V2: volume final

Descobriu-se quantos mililitros de 330 mL de solução 19M seriam necessários para obter uma solução de 1M. Para tal cálculo, o resultado foi de que 13,15 mL de solução 19M em 250 mL da nova solução iriam diluir para 1M. Dessa forma, em um balão volumétrico de 250 mL foi realizado todo o processo. Como ainda era preciso realizar mais uma diluição, para que fosse obtida uma outra nova solução, dessa vez 250mL de NaOH 0,1M, a mesma fórmula C1xV1=C2xV2 foi utilizada, a partir dos dados da solução 1M de NaOH, e obteve-se como resultado que um volume de 25ml de solução 1M de NaOH diluída em água num balão volumétrico de 250mL iriam dispor 250mL de solução 0,1M de NaOH.

Em outra etapa do experimento parte 1 foi calculada a molaridade de uma solução 1L de HCl a partir de dados previamente fornecidos, como: massa molar do HCl (36,46g/mol), pureza da solução (36%) e sua densidade (1,19g/mL), seguem os cálculos:

1,19g de HCl ------ 100% de solução 0,4284g de HCl ------ 1ml de solução

Xg de HCl ------ 36% de solução Yg de HCl ------- 1000ml de solução

____________________________ __________________________________

X = 0,4284g de HCl em 1mL de solução Y = 428g de HCl

Usando as fórmulas [pic 5] novamente, foi possível descobrir que a solução de HCl era 11,74M. Como era preciso de uma solução 250mL de HCl 1M, a fórmula C1xV1=C2xV2 foi aplicada e como resultado obteve-se que se 21,3mL de solução 11,74M de HCl fossem retirados e diluídos em água num balão volumétrico de 250mL, uma solução de 1M de HCl seria obtida. [pic 6][pic 7]

Na parte 2 do experimento seria necessário analisar a titulação do NaOH e descobrir se a solução preparada de 0,1M realmente tinha essa concentração. Tal análise é possível pois utiliza-se uma solução de concentração já conhecida, no caso do experimento: 20 mL de solução 0,1M de biftalato ácido de potássio - C8H5O4K, e por meio do entendimento de titulação realiza-se cálculos para tal verificação. Da titulação sabemos que com a adição de um indicador, no caso do experimento: fenolftaleína 0,1%, assim que reação ácida de biftalato de potássio for neutralizada com a base NaOH 0,1M(teórico) a relação que ocorre é de 1:1.

C6H4COOKCOOH + NaOH ---> C6H4COOKCOONa + H2O

Da titulação foi utilizado 24,1mL de solução 0,1M(teórico) para que ocorresse a neutralização (observada pela mudança na coloração da solução) e pela relação estequiométrica, após a titulação, estavam presentes 1 mol de biftalato de potássio e 1 mol de NaOH, visto que reagem na proporção 1 para 1. Assim sendo, sabendo que C1xV1=C2xV2 obtém-se que a concentração real de NaOH é 0,082M, um valor relativamente baixo da sua concentração teórica (0,1M) devido às propriedades higroscópicas da base utilizada.

Conclusão

No procedimento da parte 1 foi possível preparar soluções de NaOH e HCl por meio de diluições de soluções com concentração previamente conhecidas usando artifícios matemáticos simples, mas que são extremante importantes no ambiente laboratorial. Já na parte 2 do experimento, um conceito primordial foi analisado: a titulação. O conhecimento de tal processo se faz útil durante a rotina laboratorial sendo importante a análise dos dados obtidos. No experimento, verificou-se que a solução de NaOH não apresentava de fato a concentração teórica e sim um valor inferior, haja vista suas propriedades higroscópicas. Dessa forma, conhecimentos de volumetria e titulação são básicos e essenciais em um laboratório.

Referências

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/analise-volumetrica.htm