Relatorio de química

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Aos tubos 1 e 7 foram adicionados uma ponta de espátula de carbonato de cálcio (CaCO3) e anotado a reação observada. Aos tubos 2 e 8 foram adicionadas uma ponta de espátula de pó de magnésio (Mg) e anotado a reação observada. Aos tubos 3 e 9 foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína, e anotada a reação observada. Aos tubos 4 e 10 foram adicionados 3 gotas de alaranjado de metila, e anotada a reação observada. Aos tubos 5 e 11 foram adicionadas 3 gotas de azul de bromotimol, e anotada reação observada. Por fim aos tubos 6 e 12 foram mergulhados uma fita de papel de ternassol rosa, e anotadas as reações observadas.

Cada reação observada com cada um desses componentes resultou na identificação de qual era o acido e qual era a base entre as duas substâncias desconhecidas, entretanto o nível do pH entra esses ácidos e bases continuaram desconhecidos.

Parte 2: determinação do pH com auxilio de fita indicadora (Merck ®) e pHmetro.

Foram transferidos para diferentes béqueres as seguintes soluções: 10 mL da solução de acido acético 0,1M; 10 mL da solução de acido acético 0,01M; 10 mL de solução de hidróxido de sódio 0,1M; 10 mL de solução de hidróxido de sódio 0,01M; 10 mL de solução de NaCl 0,1M; 10 mL de solução de acetato de sódio 0,1M.

Após a transferência ter sido feita utilizando uma proveta ou pipeta de 10 mL foram postas fitas indicadoras, uma em cada béquer ate a estabilização do gradiente de cor.

O gradiente de cor das fitas indicam o valor do pH encontrado na solução, entretanto esse não é um valor exato, ele é adquirido com um pHmetro utilizando os padrões 4,0 e 7,0. pHmetro é um equipamento muito utilizado em laboratório para determinar a concentração de pH em variadas amostras.

O pHmetro consiste em um eletrodo que é acoplado a um potenciômetro – aparelho que mede a diferença de potencial. Em resumo, o pHmetro permite converter o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Ao ser submerso na amostra, o eletrodo gera milivolts que são convertidos para uma escala de pH.

O bulbo do eletrodo é inserido no liquido evitando encostar-se ao fundo do béquer, logo o potenciômetro da a resolução dos valores.

Por fim é feita uma comparação entra os valores obtidos através das fitas indicadoras e do pHmetro.

RESULTADOS E DISCUÇÕES

Parte 1: Reações de identificação de ácidos e bases

Análise

Substância X

Substância Y

CaCO3

Não houve reação

Leve formação de gases (liberação de H+)

Mg (s)

Não houve reação

Leve formação de gases (liberação de H+)

Fenolftaleína

Formou coloração rosada

Manteve incolor

Alaranjado de Metila

Manteve a coloração alaranjada

Formou coloração vermelha

Azul de Bromotimol

Manteve a coloração azul do Azul de Bromotimol

Formou coloração amarela

Tornassol Azul

Manteve a coloração azul

Formou coloração vermelha

Resultado (ácido ou base)

Base

Ácido

Ao analisarmos os dados obtidos através da prática podemos perceber que na base a coloração das substancias é mantida, e no ácido elas sofrem alterações na cor.

Ao analisar os tubos 1 (substancia x) e 7 (substancia Y) que continham carbonato de sódio podemos observar que na tubo 1 não houve reação, a substância manteve incolor, e no tudo 7 houve formação de bolhas, liberou H+.

Nos tubos 2 (substancia X) e 8 (substancia Y) que foi dissolvido magnésio em pó notamos que no tubo 2 não houve reação, a substancia manteve incolor, e no tubo 8 houve a formação de bolhas, liberação de H+.

Ao adicionar três gotas de fenolftaína os tubos 3 (substancia X) e 9 (substancia Y) observamos que a coloração da substancia contida no tudo 3 ficou rosada e a no tubo 9 manteve incolor.

Nos tubos 4 (substancia X) e 10 (substancia Y) foi adicionado três gotas de alaranjado de metila e observamos que na substancia contida no tubo 4 manteve a coloração alaranjada,e no tubo 10 a coloração ficou vermelha.

Ao obervar os tubos 5 (substancia X) e 11 (substancia Y) que continha azul de bromidol observamos que na substancia contida no tubo 5 a coloração manteve azul, e no tubo 11 a coloração ficou amarela .

Ao mergulhar a fita de tornassol azul nos tubos 6 (substancia X) e 12 (substancia Y) observamos que a coloração da fita na substancia contida no tubo 6 manteve azul e na substancia do tubo 12 a coloração ficou avermelhada.

Ao final deste experimento chegamos à conclusão de que a substancia X é alcalina ( base) e a substancia Y é o acido.

Parte 2: Determinação do pH com auxílio de Fita Indicadora (Merck ®) e pHmetro

Soluções (10 ml)

Fita Indicadora

pHmetro

Ácido acético 0,1M

pH 2

pH 3,6

Ácido acético 0,01M

pH 3

pH 2,9

Hidróxido de sódio 0,1M

pH 14

pH 14

Hidróxido de sódio 0,01M

pH 10

pH