A EVOLUÇÃO DA TABELA PERIÓDICA

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3 PROPRIEDADES PERIÓDICAS

A característica fundamental do sistema de Mendeleev que foi ilustrada uma periodicidade, ou repetição, nas propriedades dos elementos em determinados intervalos regulares. Usando valores recém padronizados para pesos atômicos, o químico John Newlands sugeriu em 1864 que quando os elementos são dispostos em ordem de peso atômico, qualquer um dos elementos mostram propriedades semelhantes às dos elementos oito lugares à frente e oito lugares atrás na lista recurso a que Newlands chamou de "a lei das oitavas."

Em sua tabela original, Newlands deixou espaços vazios para elementos em falta, mas sua versão divulgada de 1866 não incluiu esses slots abertos. Outros químicos imediatamente levantaram objecções à mesa, porque não seria capaz de acomodar eventuais novos elementos que possam ser descobertos.

Apesar de ter tido uma má recepção o trabalho de Newlands representa a primeira vez que alguém usou uma sequência de números para organizar os elementos. A este respeito, Newlands antecipou a organização moderna da tabela periódica, que se baseia na sequência dos chamados números atómicos. O conceito de número atômico, o que indica o número de prótons presentes no núcleo do átomo, não foi estabelecida até o início do século 20.

4 A TABELA PERÍODICA MODERNA

Ao final do século XIX, Mendeleev montava sua própria tabela periódica, enquanto, também, escrevia um livro didático de química. Ao contrário de seus antecessores, Mendeleev tinha confiança suficiente em sua tabela periódica para usá-la para prever vários novos elementos e as propriedades dos seus compostos. Ele também corrigiu os pesos atômicos de alguns elementos já conhecidos.

Apesar de numerosos cientistas terem ajudado a desenvolver o sistema periódico, Mendeleev recebe a maior parte do crédito pela “descoberta”. Defender a tabela periódica não era tarefa simples, sua precisão foi frequentemente contestada por descobertas posteriores. Uma ocasião notável surgiu em 1894, quando William Ramsay, do University College de Londres e Lord Rayleigh (John William Strutt) da Instituição Real de Londres descobriram o elemento argônio; ao longo dos próximos anos, também identificaram-se outros elementos que ficaram conhecidos como gases nobres: hélio, neônio, criptônio, xenônio e radônio.

O nome "nobre" deriva do fato de que todos esses gases parecem se distinguem dos outros elementos, raramente interagindo com eles para formar compostos. Como resultado, alguns químicos sugerem que os gases nobres nem sequer pertencem à tabela periódica.

Esses elementos não haviam sido previstos por Mendeleev ou qualquer outra pessoa, e só depois de seis anos de intenso esforço, químicos e físicos puderam incorporar com sucesso os gases nobres a tabela. No novo regime, uma coluna adicional foi introduzida entre os átomos de halogénio e os metais alcalinos.

Um segundo ponto de discórdia rodeado a ordem precisa dos elementos, inicialmente ordenados pelos seus pesos, atualmente utiliza-se o número atômico, ou seja, o número de prótons no núcleo atômico, como a forma mais correta.

5 CONSIDERAÇÕES FINAIS

A tabela periódica é uma das realizações mais importantes no campo da química. Ela é cheia de padrões que nos permitem entender melhor o mundo que nos rodeia. Sem ele, não teríamos muitos dos produtos e medicamentos que temos hoje. A informação obtida a partir da tabela periódica pode abrir várias janelas de conhecimento sobre todo o universo em que vivemos. A partir desta atividade que você deve ter um muito mais profundo entendimento da tabela periódica.

Depois de evoluir para mais de 200 anos através do trabalho de muitas pessoas, a tabela periódica permanece no coração do estudo da química. É considerado como uma das ideias mais fecundas da ciência moderna, comparável talvez a teoria da evolução de Charles Darwin. Apesar de ter evoluído a ideia central da tabela permaneceu essencialmente ilesa.

6 REFERÊNCIAS

DA SILVA, André Luis Silva. Lei Periódica: As Tríades de Dobereiner. Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/lei-periodica-as-triades-de-dobereiner/>. Acesso em: 01 set. 2016.

DA SILVA, André Luis Silva. Lei das Oitavas de Newlands. Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/lei-das-oitavas-de-newlands/>. Acesso em: 01 set. 2016.

GASES nobres. Disponível em: . Acesso em: 01 set. 2016.

LIRA, Júlio César Lima. História da Tabela Periódica. Disponível em: . Acesso em: 01 set. 2016.

MENDES, Paulo. Breve história da Tabela Periódica. Disponível em: . Acesso em: 01 set. 2016.

TABELA periódica de Mandeleev. Disponível em: http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/gases-nobres>. Acesso em: 01 set. 2016.

WIKIPÉDIA. Dmitri Mendeleiev. Disponível em: . Acesso em: 01 set. 2016.

WIKIPÉDIA. Jean-Baptiste Dumas. Disponível em: . Acesso em: 01 set. 2016.

WIKIPÉDIA. John Alexander Reina Newlands. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/John_Alexander_Reina_Newlands>. Acesso em: 01 set. 2016.

WIKIPÉDIA. História da tabela periódica. Disponível em: . Acesso em: 01 set. 2016.