QT Relatório

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- Propriedades anfotéricas.

Prepare em triplicata, tubos de ensaio com misturas de volumes iguais das soluções de cloreto de alumínio 0,5 mol/L e hidróxido de sódio 1,0 mol/L. Agite e observe. Adicione em cada tubo 2 a 3 gotas de solução de indicador universal.

Ao primeiro tubo, adicione gota a gota solução de NaOH 1,0 mol/L.

Ao segundo tubo, adicione gota a gota solução de HCl 1,0 mol/L.

Ao terceiro tubo, adicione gota a gota solução de NH4OH 1,0 mol/L.

Após cada adição, agite e observe. Estime o pH a cada gotas adicionadas.

(4) Resultados e Discussões:

Obs.: O valor estimado de uma gota, corresponde a 0,05mL.

Conclusão:

Ao fazer este experimento, foi possível observar o comportamento e perturbações de sistemas em equilíbrio, foi possível também verificar casos de hidrólises e de anfoterismo. Conclui-se que a variação de volumes interfere na montagem do equilíbrio, apenas nos caso de determinados reagentes, caso que não ocorre com a água, que na maioria dos casos serviu apenas para diluir. Nota-se que quanto mais perto do 7, as substâncias tanto ácida como básica, tem a mesma cor, pois estão perto do nível neutro. E quanto mais longe, o ácido indica cor amarela e a base, cor vermelha. É possível concluir também que a margem de erro do indicador universal, é muito baixa.

Cálculos e reações ***

Obs.: O valor estimado de uma gota, corresponde a 0,05mL.

PARTE A: Efeito do íon comum em equilíbrio de dissociação de ácido fraco

Em um tubo de ensaio foram colocadas 40 gotas ( 2 mL) de Ácido Acético (0,2 M), onde foram adicionadas 2gotas de indicador universal para possível estimativa do pH da solução. Após agitação a mistura apresentou :

pH: 3 Cor: laranja clara

Para compararmos resultado experimental com resultado teórico segue o cálculo para pH de Ácido Acético 0,2 M:

HAc:

0,2 mol 1000 mL

X 2 mL

X = 4x10 -4mol

Molaridade = n/V

C= 4x10 -4/ 2x10-3

C = 0,2 M

HAc (aq.) [pic 4] H + + AC - Ka=1,8x10-5

Início 0,2 M 0 0

Reage x x x

Equilíbrio 0,2 – x x x

Ka = [H][Ac]

[HAc]

x²___ = 1,8x10-5

(0,2-x)

X=1,9 x10-3

pH = - log 1,9 x10 -3

pH = 2,7

A solução foi em dois tubos de ensaio.Os quais foram numerados como 1 e 2. Ao tubo 1 foram adicionadas 20 gotas ou 1 mL de água destilada, e ao tubo 2 sucessivas porções de 5 gotas de Acetato de Sódio (0,4 M) até alcançar o valor do primeiro tubo.

Resultado experimental

O pH encontrado para cada nova solução foi de 3 ( cor alaranjada) para o tubo 1 e 5 ( cor amarela ) para o tubo 2. Os cálculos realizados para confirmação ou análise comparado ao resultado experimental foram os seguintes:

Resultado teórico:

Tubo 1

HAc com adição de 1 mL de água:

0,2 mol 1000 mL

X 1 mL

X = 2x10-4 mol

Reação no equilíbrio:

HAc (aq.) + H2O (l) [pic 5] H3O + (aq.) + Ac - (aq.)

Início 0,1 M 0 0

Reage X X X

Equilíbrio 0,1 – X X X

Ka = __X²__

(0,1 – X)

1,8x10-5 (0,1) = X²

X = 1,34x10-3

pH = - log 1,34x10-3

pH = 2,9

Tubo 2

Concentração de NaAc (componente adicionado à solução)

0,4 mol 1000 mL

X 0,5mL

X = 2x10-5 mol

Reação no equilíbrio:

HAc (aq.) + H2O (l) [pic 6] H3O + (aq.) + Ac - (aq.)

Início 0,1 M 0 0,2 M

Reage x x x

Equilíbrio 0,1-x x 0,2+x

Ka = (0,2+x) x

(0,1-x)

1,8x10-5 (0,1) = 0,2x

x 9x10-6

pH = -log 9x10-6

pH = 5,04

O pH só foi estimado para um número exato de gotas, pois o grupo não notou mudança na coloração da solução até a quantidade de 10 gotas (0,5mL).

Os valores comparados entre o resultado teórico e experimental mostram uma proximidade muito grande se levarmos em conta que alguns pH possuem coloração quase iguais ( exemplo pH 3,4 e 5 possuem coloração azul/ roxo) logo os resultados acima são equivalentes ao resultado encontrado no laboratório

PARTE B: Efeito do íon comum em equilíbrio de dissociação de base fraca

Desta vez, em um tubo de ensaio foram colocados 2 mL de Hidróxido de Amônio (0,2 M), o pH foi medido com o acréscimo de 2 gotas