Técnicas de Laboratório: Análise de Cinzas

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As cores são resultado da exposição do cadinho contendo os devidos materiais em cada recipiente, cada um obteve o resultado referente ao seu elemento químico, são eles no primeiro BaCl2, o segundo CuSO4H2O, e terceiro Cu. Conforme o teste de chama prosseguia se tinham as colorações únicas, mostrando que não houve mistura nos reagentes e o recipiente não estava contaminado, com a ajuda do bico de Bunsen.

É comprovado que os elementos passaram no teste de chama com sucesso. O Cloreto de Bário foi do branco para o cinza claro após o aquecimento, o Sulfato de Cobre na sua liberação de energia teve um salto de coloração do azul para o verde, Cobre Metálico foi do dourado escuro até o preto, pois na sua queima houve a oxidação a qual ficou visível a sua coloração mais concentrada.

7. CONCLUSÃO:

Dessa maneira concluiu-se que com o aquecimento e resfriamento dos materiais, os 3 materiais tiveram uma pequena perca de massa, conforme a pesagem na balança de um por um.

O primeiro material foi adicionado o 0,250g de cloreto de bário e teve seu peso com material aquecido de 28,015, uma perca de 0,036 da massa, o segundo material foi adicionado 0,250g de sulfato de cobre, e teve seu peso com o material aquecido de 30,041g, uma perca de 0,101g de sua massa, o terceiro adicionado 0,250g de cobre metálico e teve seu peso com o material aquecido de 27,2293g,

uma perca de 0,007g de sua massa.

DISCUSSÃO E CONCLUSÃO:

- É possível que um material apresente perda de massa 100%?

Não, mas dependendo da composição inicial da matéria , convém ter presente que para além da água poderá haver perda de outras substâncias, pois ao mesmo tempo que se extrai toda a água possível, desaparecem da amostra componentes voláteis, em particular o amoníaco, os álcoois e múltiplos outros produtos orgânicos voláteis.

- É possível que um material apresente perda de massa 0,0%?

Não, pelo mesmo motivo de não perder 100%, depende da composição inicial da matéria e se ela entrará em contato com outras substancias presentes no ar como, por exemplo: ar (1/2 O2), algumas substancias serão oxidadas outras não.

- O resultado da análise da perda ao fogo depende da temperatura de aquecimento?

Sim, teve pois na temperatura em que os 3 cadinhos contendo os elementos BaCl2 (Cloreto de Bário), CuSO4 (Sulfato de cobre) e Cu (Cobre Metálico), foram submetidos a chama no bico de Bunsen, e obtivemos os seguintes resultados:....................................................................................................................

Cadinho 01)

- Peso: 27,80g

- BaCl2 : 0,251g

- Peso com material aquecido: 28,015

*Houve perda de: 0,036g, cerca de 0,12%

Cadinho 02)

- Peso: 29,89g

- CuSO4: 0,252g

- Peso com material aquecido: 30,041, cerca de 0,33%

*Houve perda de: 0,105g

Cadinho 03)

- Peso: 26,985g

- Cu: 0,251g

- Peso com material aquecido: 27,229

*Houve perda de: 0,495g, cerca de 0,02%

- Pesquise as etapas de purificação da bauxita a partir do processo Bayer, e apresente qual o metal purificado e seu respectivo rendimento no final do processo.

Extração da Bauxita através do processo de Bayer

[pic 6]

1º. Extração da bauxita

– No processo que é feito por maquinas pesadas de mineradoras a bauxita é retirada e separada da vegetação e da terra, entre outros detritos, depois transportada e armazenada.

2º. Obtenção da alumina (óxido de alumínio - Al2O3 )

– Se mói toda a bauxita vinda do processo de separação e armazenamento da primeira etapa e ai é posta em uma solução de soda cáustica. Essa mistura de Bauxita em soda cáustica é mantida sobre uma altíssima temperatura e elevada pressão, retirada por um tempo e depois é novamente é adicionada a solução de soda cáustica. Adquirida a alumina então, entra no processo para ser dissolvida até que toda sílica da sua composição seja completamente eliminada. Depois se submete a Alumia para a sedimentação e filtragem, para purificar mais ainda e extinguir todas impurezas.

3º. Obtenção do alumínio

– Adquirindo a forma mais pura de alumina se mistura com fluoretos, e depois se é posta para fazer eletrólise em fornos eletrolíticos com passagem de corrente elétrica faz com que o alumínio se separe dentro da solução e o oxigênio então é liberado. Logo se obtém o alumínio puro líquido que se deposita no fundo do forno eletrolítico, e depois extraído por aspiração....................................................................................

A reação de obtenção do alumínio pode ser representada pela seguinte equação: .......................................

[pic 7]

8. BIBLIOGRAFIA CONSULTADA:

FELTRE, R; Fundamentos da Química; volume único; 3°edição revista e ampliada; editora Moderna; São Paulo;S.P.2001.

SOLOMONS, T.W.G; Química orgânica I; volume 1; 7° edição; editora LTC; Rio de Janeiro; R.J.;2000

POLITI, ELIE, 1946; Química : Curso completo/Elie Politi.—2. ed. rev. e ampl. –São Paulo: editora Moderno,1992.

VOGEL, análise Inorgânica Quantitativa, ed. Guanabara, Rio de Janeiro