Subsâncias Puras e Mistas Química Geral

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[pic 2]

Gráfico 1: Temperatura (°C) versus tempo (s) em que ocorre ao fusão do naftaleno até o resfriamento deste.

- Massa específica

Os pesos das amostras de Al, Zn e Cu, respectivamente, foram: 1,46 g, 9,72 g e 49,02g. Em seguida, foi calculado o volume da amostra, fazendo a diferença entre o volume de água inicial e o volume de água final. Com esses dados foi possível descobrir as massas especificas das amostras, fazendo a razão da massa e do volume. Os valores encontrados de massa específica foram diferentes dos obtidos pela literatura, portando, calculou-se o erro percentual. Os erros percentuais encontrados podem ser considerados baixos, podendo ser explicados pela leitura equivocada do menisco, que influenciaria na determinação da massa específica. Os dados encontrados podem ser observados na tabela 2.

Amostra

Al

Zn

Cu

Volume da amostra (mL)

0,5

1,3

6

Massa específica calculada (g/mL)

2,92

7,47

8,17

Massa específica real (g/cm³)

2,7

7,14

8,92

Erro percentual (%)

8,1

4

8,4

Tabela 2: Dados obtidos para determinação da massa específica.

- Solubilidade

As solubilidades encontradas para o I2 e NaCl em contato com H2O e CH3CH2OH, estão apresentadas na tabela 2. As interações entre H2O e o I2 não são favoráveis energeticamente e não ocorre dissolução entre eles, porém ao entrar em contato com o CH3CH2OH ocorrem interações do tipo dipolo induzido, justificando a solubilidade do I2 em etanol. Na mistura de etanol com NaCl, observa-se que neste caso o caráter apolar do CH3CH2OH prevalece porque o NaCl não é dissolvido. Na mistura de H2O com NaCl observou-se que o NaCl é solúvel em H2O. A H2O neste caso é um bom solvente para o NaCl porque este é polar e iônico, como a H2O, a interação soluto-solvente são fortes e fornecem energia suficiente para superar as interações dipolo-dipolo do NaCl.

NaCl

I2

H2O

solúvel

insolúvel

CH3CH2OH

insolúvel

solúvel

Tabela 2: Solubilidade I2 e NaCl em H2O e CH3CH2OH.

- Formação de compostos a partir dos elementos

A reação química de combustão do magnésio é uma reação exotérmica, ou seja, libera energia sob a forma de calor e radiação. A chama observada era branca intensa e brilhante. O produto formado é o óxido de magnésio, um pó branco e sem brilho, diferente do magnésio metálico que possui uma coloração prata metálica, com brilho.

Reação química que acontece pode ser observada abaixo:

[pic 3]

- Atividade

Os gráficos 2 e 3 são as curvas de solubilidade de diferentes compostos utilizando respectivamente as concentrações em mol/L e g/L. Os gráficos foram criados a partir das tabelas 3 e 4.

Composto

Mol por litro (mol/L) de solução aquosa saturada

Temperatura (°C)

0

20

40

60

80

100

KNO3

1,3

3,2

5,2

7,0

9,0

11,0

NaNO3

6,7

7,6

8,5

9,4

10,4

11,3

KCl

3,4

4,0

4,6

5,1

5,5

5,8

NaCl

5,4

5,4

5,5

5,5

5,5

5,6

Tabela 3: Concentração em mol/L dos compostos de acordo com a temperatura (°C).

[pic 4]

Gráfico 2: Curva de solubilidade dos compostos utilizando a concentração em mol/L.

Composto

Grama por litro (g/L) de solução aquosa saturada

Temperatura (°C)

0

20

40

60

80