Relatório - Preparação de Soluções

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- METODOLOGIA

4.1. Equações Necessárias

4.1.1. Normalidade (N)

A normalidade é uma forma de expressar a concentração de uma solução. A normalidade indica o número de equivalente-grama do soluto em 1 (um) litro de solução. Esta é calculada através do quociente entre o número de equivalente-grama (Eg) de soluto dissolvidos e o volume de solução em litros. Apresenta por simbologia a letra N maiúscula, conforme a equação abaixo:

[pic 2]

4.1.2. Molalidade (W)

Por definição, pode-se dizer que a molalidade expressa o número de mols do soluto existente por quilogramas de solvente, sendo a resposta denominada de molal. Apresenta por simbologia a letra W maiúscula, conforme a equação abaixo:

[pic 3]

4.1.3. Molaridade (M)

É a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. Apresenta por simbologia a letra M maiúscula, conforme a equação abaixo:

[pic 4]

4.1.4. Título (T)

É a relação da massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução. Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em massa ou em volume de soluto na solução (P). O título apresenta por simbologia a letra T maiúscula, conforme a equação abaixo:

[pic 5]

4.2. Materiais e Reagentes

EXPERIMENTO I

EXPERIMENTO II

MATERIAIS

- Espátula

- Vidro Relógio

- Balança Analítica

- Balão Volumétrico (50ml)

- Béquer 50ml

- Bastão de vidro

- Conta gotas

- Pisseta

- Funil de Vidro

- Béquer de 80ml

- Balão Volumétrico (100ml)

- Pipetador

- Pipeta Graduada de 5ml

- Pipeta Graduada de 1ml

- Pipeta Pasteur

- Pisseta

REAGENTES

- Hidróxido de Sódio (NaOH)

- Água (H2O)

- Ácido Acético (CH3COOH)

- Água (H2O)

- Métodos

- EXPERIMENTO I: Preparação e diluição de solução sólida:

- Utilizou-se os dados do rótulo do frasco de hidróxido de sódio (NaOH) e em seguida calculou-se a quantidade de soluto e solvente necessária para preparar 50 ml de solução a 0,5 mol/L.

- Tarou-se o vidro relógio na balança analítica e pesou-se 1g de NaOH no vidro relógio com o auxílio de uma espátula.

- Transferiu-se o hidróxido de sódio pesado para um béquer de 50mL e adicionou-se água destilada até a metade do mesmo com a finalidade de diluir o hidróxido de sódio, misturou-se até que houvesse dissolução completa com o auxílio de um bastão de vidro.

- Após a diluição, transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 50mL com o auxílio de um funil de vidro.

- Colocou-se água no béquer para remover vestígios de NaOH.

- A água foi posta no balão e em seguida completou-se o volume da solução até o menisco de referência do balão volumétrico com o auxílio de uma pisseta e um conta gotas, depois agitou-se a solução para homogeneizar a mistura.

- EXPERIMENTO II: Preparação e diluição de soluções líquidas:

- Utilizou-se os dados do rótulo do frasco de ácido (CH3COOH) e em seguida calculou-se a quantidade de soluto e solvente necessária para preparar 100 ml de solução a 0,1 mol/kg.

- Fez-se a transferência de uma certa quantidade de ácido acético para um béquer de 80 ml.

- Transferiu-se o ácido para um balão volumétrico de 100ml com o auxílio de duas pipetas graduadas, uma de 5ml e outra de 1ml, a quantidade de ácido transferida foi de aproximadamente 5,7ml.

- Adicionou-se água destilada no balão volumétrico até o menisco de referência com a ajuda de uma pisseta e uma pipeta de pasteur.

- RESULTADOS

5.1. EXPERIMENTO I: Preparação e diluição de solução sólida:

Após ter sido calculado a massa necessária de hidróxi NaOH (como demonstrado nos cálculos em anexo) foram pesados 1g de NaOH na balança dentro de um vidro de relógio, ela foi transferida para um béquer e adicionado por volta de 20mL de solvente sendo misturado continuamente com o bastão de vidro, após isto a solução foi transferida para um balão volumétrico e foi adicionado o restante de água até completar 50mL de solução, resultando numa solução de 11,96mol/L.

A solução obtida apresentava coloração transparente que quando agitada não deixava uma boa passagem para luz, alterando seu caminho.

5.2. EXPERIMENTO II: Preparação e diluição de soluções líquidas:

Após efetuados os cálculos dos volumes necessários de ácido acético (CH3COOH) e de água (como exposto nos cálculos em anexo) com o auxílio de duas pipetas foi medido um volume de 5,7mL do ácido, que foi transferido para um balão volumétrico de 100mL, logo após completou-se o balão com água até o menisco de referência, em seguida a mistura foi levemente agitada, resultando em uma solução de 17,45mol/L.

A solução obtida apresentava coloração transparente.

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CONCLUSÃO

Depois