QMC 149 – QUÍMICA ANALÍTICA II COLORIMENTRIA
Por: Hugo.bassi • 18/7/2018 • 1.024 Palavras (5 Páginas) • 232 Visualizações
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- 1 mL de cloridrato de hidroxilamina a 5%;
- 1 mL de acetato de sódio
- 2 mL de solução de 1,10-fenantrolina.
Após as adições, completou-se o volume com água deionizada e deixou-se em repouso por 10 minutos.
- RESULTADOS
Apresentou-se os seguintes cálculos e dados obtidos no experimento:
Primeiramente, os dados da leitura da absorbância para a solução número 3 em cada comprimento de onda listado:
FILTRO (nm)
A
420
0,2
470
0,4
530
0,24
620
0,01
660
0
Tabela 1: Absorbância referente a solução número 3 em diferentes comprimentos de onda.
O comprimento de onda (λ) do filtro escolhido foi o de 470 nm, pois neste observou-se a maior absorbância, logo, mais apropriado para a análise do complexo [Fe(C12H8N2)32+], como indicado na tabela 1.
Após, calculou-se as concentrações das 6 amostras preparadas e montou-se a tabela das relações de cada concentração com sua absorbância para esse filtro de 470nm.
Nº do balão
Vol. Sol. 0,02 (mg/ml)
Concentração (mg/L)
A
1
0
0
0
2
2
1,6
0,28
3
3
2,4
0,4
4
4
3,2
0,59
5
5
4
0,68
6
6
4,8
0,86
Tabela 2: Absorbância e concentração das soluções preparadas.
Os cálculos da concentração das soluções em mg.L-1 foram realizados através da igualdade:
C1.V1=C2.V2
Logo, partindo de uma solução de 0,025 L, tem-se:
- Solução 1:
C2=[pic 3]
- Solução 2:
C2= [pic 4]
- Solução 3:
C2= [pic 5]
- Solução 4:
C2= [pic 6]
- Solução 5:
C2= [pic 7]
- Solução 6:
C2= [pic 8]
A curva analítica da absorbância x concentração em mg.L-1 e a equação da curva obtidas, foram:
[pic 9]
Gráfico 1: Absorbância x Concentração em mg/L.
Conforme o gráfico a equação da curva é:
[pic 10]
Além disso, o resultado encontrado para essa equação da curva, apresenta relações lineares entre os dados, portando coeficiente de correlação (R²) muito próximo de um, indicando que há boa proporcionalidade da absorbância com a concentração das soluções.
A leitura da absorbância obtida, no comprimento de onda (λ) de 470 nm foi:
A=0,7
Para o cálculo do resultado em mg de ferro por mL de medicamento, utilizou-se a equação da curva, na qual a absorbância de 0,7 é o y e a concentração a incógnita x. Após, é necessário multiplicar o valor obtido, pelas respectivas diluições de 250 e 25 mL.
Dessa forma,
[pic 11]
[pic 12]
Então,
[pic 13]
A partir dos cálculos de determinação do Fe(ll) obteve-se o resultado de 24,8 mg de Fe(ll) por mililitro do medicamento Sulferbel, comparando-o ao valor descrito na embalagem, de 25mg de Fe(ll) por mililitro de medicamento, mostra-se um valor muito aproximado e satisfatório para o resultado do experimento.
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