Laboratorio 2 de quimica

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Com a coloração observada da chama, pôde-se identificar o possível cátion presente na amostra em estudo, através da comparação com a tabela de referência para elementos químicos metálicos.

3.2.2. Análise por via úmida

No processo de analise por via úmida, colocou-se uma pequena porção do sal hidratado no fundo de cada um dos três tubos de ensaio e em seguida adicionou-se cerca de 2 cm de altura de água destilada, misturando-se até dissolução completa do sal. No primeiro tubo, foi adicionada uma gota da solução de HCl e duas gotas da solução de K3[Fe(CN)6]. No segundo, colocou-se uma gota da solução de HNO3 e duas gotas da solução de AgNO3. E, no terceiro tubo, adicionou-se uma gota da solução de HCl e duas gotas da solução de BaCl2.

As três soluções foram agitadas para se observar a formação de precipitado ou não. Para a determinação do ânion presente na amostra desconhecida, fez-se comparação com a tabela de reações utilizadas na identificação de metais por via úmida. Assim, foi possível identificar o possível ânion do sal em questão.

3.2.3. Determinação do número de moléculas de água de hidratação

Para a determinação de hidratação do sal, pesou-se na balança analítica a massa do cadinho com a tampa de porcelana e pesou-se exatamente uma massa de sal hidratado de 1,0 g, com um desvio de ±0,2 g, anotando-se o valor obtido. Com o triângulo de porcelana preso ao tripé de ferro e sobreposto por uma tela de amianto com o bico de Bunsen abaixo, e ao centro, colocou-se o cadinho tampado para o aquecimento de aproximadamente dez (10) minutos.

Dados 10 minutos, a água contida na amostra sofreu evaporação, restando apenas a massa de sal puro. Depois de o cadinho atingir uma temperatura estável, realizou-se novamente a pesagem do sal, anotando-se o valor obtido. Desta forma, determinamos a massa de água contida na amostra, pela equação:

Mágua= Minicial- Mfinal

Assim, o número de moléculas de água de hidratação presentes na amostra de sal é dada pela seguinte relação:

Mfinal massa molar de CaAc[pic 1]

Minicial {massa molar de CaAc + X*MMa de H2O}[pic 2]

Onde, Cc+ - cátion de valência iônica c+; Aa- - ânion de Valencia iônica a-; X corresponde ao número de moléculas de água; Minicial é a massa inicial do sal hidratado; Mfinal é massa final do sal; MMa é a massa molar da água.

4. Resultados e Discussão

4.1. Resultados

4.1.1. Identificação do íon cátion do sal

Pelo processo de análise por via seca, ou teste de chama, fez-se a identificação do íon cátion presente na amostra problema, através da observação da coloração da chama. Neste experimento, a coloração observada da amostra D foi verde e, através da comparação com a tabela de referência (1), determinou-se que o suposto cátion trata-se do íon Cobre (Cu²+).

4.1.2. Identificação do íon ânion do sal

No procedimento de análise por via úmida, percebemos que para o primeiro tubo de ensaio, não se verificou precipitação nem mudança de cor. No segundo tubo, houve formação de precipitado de coloração branca, desta forma determinou-se que o suposto aníon do sal em questão seria o Cloro (Cl- ). Já no terceiro tubo, não se verificou nenhuma alteração da coloração ou formação de precipitados.

Tabela 3. Verificação da alteração da coloração e formação de precipitado na solução inicialmente contendo água destilada e uma amostra do sal hidratado

Tubo de ensaio

Solução

Alteração na coloração

Formação de precipitado

1

HCl + K3[Fe(CN)6]

Ocorreu

Não ocorreu

2

HNO3 + AgNO3

Não ocorreu

Não ocorreu

3

HCl + BaCl2

Ocorreu

Ocorreu

4.1.3. Determinação do número de moléculas de água de hidratação

Após a pesagem da massa inicial da amostra do sal (amostra D) e a medida da massa final, após aquecimento no cadinho tampado, obtiveram-se os valores da tabela abaixo.

Tabela 4. Massas da amostra

Massa inicial da amostra

Massa final da amostra

(0,993399)g

(0,740499)g

Subtraindo-se a massa inicial pela massa final da amostra, determinou-se a massa de água presente no sal, verificada na tabela 5.

Mágua= Minicial- Mfinal

Tabela 5: Massa da água

Massa da água

(0,2529)g

Desta forma, com a seguinte relação, o número de moléculas de água de hidratação presentes na amostra problema pôde ser identificado:

Mfinal MMs de CuCl2[pic 3]

Minicial {MMs de CuCl2 + X*MMa de H2O}[pic 4]

Onde X corresponde ao número de moléculas de água; Minicial é a massa inicial do sal hidratado; Mfinal é a massa final do sal; MMs corresponde à massa molar de Cloreto de Cobre e MMa a massa molar da água.

Através da relação estabelecida anteriormente, obtêm-se a seguinte fórmula:

Mfinal*( MMs + X*MMa)= Minicial* MMs

Com a realização dos cálculos, e o devido arredondamento, determinou-se o valor do número de moléculas de água de hidratação presente na amostra em questão: