RELATÓRIO – PRÁTICA (Manuseio de materiais mais usados no laboratório) MEDIDAS E TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

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Pipetando três gotas de AgNO3. Gotejando a solução no Nitrato de prata após 15 min exposto

papel. a luz solar.

Experimento 03:

Com o auxilio de uma pipeta graduada, colocamos 5 ml de sulfato de cobre (CuSO4) em um tubo de ensaio. Utilizamos um bastão de vidro e colocamos um pedaço de palha de aço (Fe) na solução e aguardamos 15 minutos.

Fe + CuSO4 ------ FeO (Óxido de ferro simples)

Retiramos a palha de aço da solução, usando novamente o bastão de vidro. Observamos que o liquido (sulfato de cobre) continuou transparente, já a palha de aço ficou com o aspecto enferrujado.

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Pipetando 5 ml de CuSO4. Fe + CuSO4 ------ FeO Após 15 minutos a palha de aço (Fe)

ficou enferrujada.

Resultados e discussões:

No primeiro experimento, ocorreu uma reação química de dupla troca e mudança de estado físico. O cloreto de prata ao ser exposto à luz solar (energia) mudou da cor branca para a preta, pois ocorreu uma reação química.

No segundo experimento, a solução (nitrato de prata) ao ser exposta a luz solar (energia), resultou numa mudança da cor transparente para a marrom.

No terceiro experimento, a palha de aço ao entrar em contato com o sulfato de cobre (CuSO4), apresentou-se com um aspecto enferrujado.

Fe + CuSO4----- FeO

Conclusão:

Existem várias formas de se identificar uma reação química, um dos determinantes é a formação de precipitado. O produto de um ou mais reagentes é o resultado, mudando as características químicas das substâncias sem alterar a quantidade de átomos existentes. Este produto vai depender dos reagentes envolvidos na reação.

Através dos experimentos realizados, vários teorias no aprendizado de química, foram visualizadas, como a formação de precipitados, mudança de cor e mudança de estado físico.

Referencias:

http://www.explicatorium.com/CFQ7-Transformacoes-fisicas-e-quimicas.php

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAehvkAG/evidencias-reacoes-quimicas

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAejIwAJ/relatorio-evidencias-reacao

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAehvkAG/evidencias-reacoes-quimicas

Referencias Bibliográficas

CONSTANTINO, M.G.; SILVA, G.V.J. e DONATE, P.M. Fundamentos de Quimica Experimental. EDUSP: São Paulo, 2011. Pág. 213 á 226.