DISCIPLINA DE FISCO – QUÍMICA CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO

...

CAPACIDADE

CALORÍFICA

DO CALOÍMETRO

GELADA

TEMPO

AMBIENTE

TEMPO

MISTA

TEMPO

EXPERIMENTO 1

21°C

60s

25°C

60 s

23°C

40s

EXPERIMENTO 2

8°C

60s

26°C

60 s

13°C

40s

3.3.2 Calor de neutralização

Adicionou-se no calorímetro 60mL de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. Após agitado moderadamente, a cada 1 minuto foi anotada a temperatura até se manter constante.

Em seguida adicionou-se rapidamente 25mL de ácido clorídrico 3,0 mol, à temperatura conhecida no interior do calorímetro. A reação foi agitada e sua temperatura verificada e anotada a cada 30s até aumentar ao máximo a temperatura e se estabilizar ou diminuir. Esvaziou-se o calorímetro e repetiu-se o processo.

CALOR DE

NEUTRALIZAÇÃO

AMBIENTE

TEMPO

NaOH

TEMPO

MISTA

TEMPO

HIDRÓXIDO DE SÓDIO 1

24°C

60 s

25°C

60 s

29°C

90s

HIDRÓXIDO DE SÓDIO 2

24 °C

60 s

24,5°C

60 s

29°C

90s

CALOR DE

NEUTRALIZAÇÃO

AMBIENTE

TEMPO

CH3COOH

TEMPO

MISTA

TEMPO

ACIDO ACÉTICO 1

29°C

60 s

25°C

60 s

36°C

90s

ACIDO ACÉTICO 2

28°C

60 s

24°C

61 s

36,5°C

90s

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES

5.1 Capacidade calorífica do calorímetro.

O procedimento foi executado três vezes, portanto precisou- se calcular a média da temperatura ambiente (T2), gelada (T1) e a final (Tf). Os valores constantes da água em temperatura ambiente não sofreram nenhuma alteração apresentando média (T2 = 25°C). A temperatura da água gelada com valores 8°C, 13°C em média (T1 = 8°C). A temperatura final sob valores 9, 10 e 13 com média (Tf = 13°C). Utilizando-se o calculo:

C(Tf-T2) = m(T1-Tf)c

Obteve-se o seguinte resultado para capacidade calorífica

1 -

C(Tf-T2) = m(Ti – Tf) c

C(23 - 32) = 60 (25 – 23) 1

C.2 = 120

[pic 2]

= 23 – 25[pic 3]

= -2 C[pic 4]

2 -

C(Tf-T2) = m(Ti – Tf) c

C (10 – 8) = 60 (26-10)

C.2 = 960

C = 480

[pic 5]

= 10 – 26[pic 6]

[pic 7]

5.2 Calor de neutralização

Este procedimento também foi executado três vezes. Calculou-se a média do hidróxido de sódio (Ti = 24°C) e a média pertencente ao ácido clorídrico (Tf = 29°C).

Cálculo da variação da temperatura sob a seguinte equação:

[pic 8]

∆T = 29°C – 24°C

∆T= 5°C

Hidróxido de Sódio (NaOH) + Ácido Clorídrico (HCl)

Em seguida calculou-se o calor de neutralização da seguinte forma:

C(Tf-T2) = m(Ti – Tf) c

C(29 – 24) = 60 (24 – 29) 1

C.5 = -300

C= - 60

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]