Análise volumétrica, preparação e padronização de soluções

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Fazendo uma relação entre as concentrações de molaridade e o título do reagente concentrado, obtivemos a seguinte equação:

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A partir disso, calculamos o volume do reagente concentrado (Vc) que foi utilizado para preparar a solução:

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Conhecendo o volume a ser utilizado no preparo desta solução, utilizamos uma pipeta graduada de 5 ml para medir aproximadamente 2,08 ml do HCl, em seguida, transferirmos esse volume para um béquer de 250 ml, que já continha cerca de 100 ml de água destilada. Em seguida, homogeneizamos a solução, colocamos a mesma em um balão volumétrico de 250 ml. Além disso, lavamos as paredes do béquer, do funil e o bastão com o solvente utilizado, em triplicata, afim de se retirar todos dos resíduos da solução e transferirmos essa água para o balão.

Na tentativa de completar com água destilada até o traço de aferição do balão, acabamos deixando passar um pouco mais do que o indicado. Logo, isso pode ter interferido no processo de padronização. Por fim, acondicionamos a solução em recipiente adequado.

Para conhecermos a real concentração do HCl usamos o Na2CO3, que já é um padrão primário, mas para isso, tivemos que preparar uma solução do mesmo.

Calculando a massa do Na2CO3 afim de preparar 100 ml de uma solução de concentração 0,10 mol/L. A partir dos dados obtidos, temos:

M = 0,1 mol/L, V = 100 ml, PM = 106 g/mol

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Na balança analítica, usando um vidro de relógio, pesamos a massa do carbonato e o inserirmos no béquer de 100 ml. Aos poucos, fomos adicionando água destilada, até chegar na marca dos 50 ml do béquer, homogeneizamos a solução. Utilizando o funil, transferirmos essa solução para um balão volumétrico de 100 ml, lavamos o bastão, o funil e o béquer, em triplicata, afim de retirar todo o resíduo da solução, e colocamos esse líquido no balão, logo após, completamos até o seu traço de aferição.

Usando uma pipeta volumétrica de 10 ml, transferirmos esse volume de Na2CO3 para um erlenmeyer de 250 ml.

Adicionamos 8 gotas do metirolange e titulamos com a solução de HCl que foi inserida na bureta, até que a coloração do indicador mudou de amarelo para alaranjado.

Comparamos com a prova em branco – 10 ml de água destilada com 8 gotas de metirolange – e vimos que as cores estavam bem semelhantes, anotamos o volume gasto de HCl, e repetimos o procedimento por mais duas vezes. Calculamos a média aritmética dos volumes gastos na padronização, temos:

V1 = 19,8 ml

V2 = 19,1 ml

V3 = 19,0 ml

Mv = 19,3 ml

A partir disso, obtivemos a normalidade exata da solução HCl 0,10 M e o seu fator de correção:

2 HCl + Na2CO3 = H2CO3 + 2 NaCl

Analisando a reação entre o Ácido Clorídrico e o Carbonato de Sódio, é perceptível que 2 moléculas de ácido foram utilizadas no processo, porém, só seria necessário 1, já que a reação é 1:1, logo podemos dividir o volume gasto ao meio, que será: 9,65 ml.

Partindo disso, calculamos a concentração real do ácido:

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Após obtermos a normalidade, calculamos o fator de correção da solução de HCl 0,10 M:

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O fator de correção deu próximo de 1, logo, mesmo tendo dado uma diferença durante o processo de preparo da solução do ácido, não interferiu tanto no resultado final, portanto, obtivemos êxito.

Para o preparo de 250 mL da solução de NaOH com uma concentração de 0,10 mol/L, foi-se necessário ter conhecimento da massa a ser utilizada.

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Em balança analítica, usando um vidro de relógio, pesamos a massa do hidróxido e o colocarmos em um béquer de 250 ml. Fomos adicionando água destilada, até chegar na marca de aproximadamente 100 ml, homogeneizamos a solução. Utilizando o funil, transferirmos essa solução para um balão volumétrico de 250 ml, lavamos o bastão, o funil e o béquer, em triplicata, afim de retirar todo o resíduo da solução, e colocamos esse líquido no balão, logo após, completamos o balão até o seu traço de aferição. No processo de preenchimento do balão volumétrico, acabamos passando um pouco do traço de aferição, assim, a solução ficou um pouco mais diluída.

Usando uma pipeta volumétrica de 25 ml, transferirmos esse volume de NaOH para um erlenmeyer de 100 ml.

Adicionamos 8 gotas da fenolftaleína e titulamos com a solução de HCl que foi inserida na bureta, para uma padronização indireta - com uma solução já padronizada anteriormente - até que a coloração do indicador mudou de rosa para incolor.

Anotamos o volume gasto de HCl, e repetimos o procedimento por mais duas vezes e foi calculada a média aritmética dos volumes gastos na padronização,

V1 = 22,5 ml

V2 = 23,9 ml

V3