A TABELA PERIÓDICA: NITROGÊNIO, FÓSFORO E SEUS COMPOSTOS

...

- 3º Experimento: Algumas reações da hidrazina

Materiais e Reagente

- Solução de fenilhidrazina cloridrato 5%

- Tubo de ensaio

- Solução de permanganato de potássio (KMnO4)

- Solução de cromato de potássio

- Solução de iodo alcóolico

Procedimento

Em três tubos de ensaio adicionou-se solução de fenilhidrazina cloridrato 5%, após adicionou-se no primeiro tubo de ensaio a solução de permanganato de potássio,no segundo cromato de potássio e no terceiro a solução de iodo alcoólico.

Novamente foi realizado o mesmo procedimento anterior, mas ao final de cada tubo de ensaio adicionou-se três gotas de ácido sulfúrico diluído.E por fim foi feito mais uma vez o primeira solução e adicionou-se três gotas de hidróxido de amônio.

- 4º Experimento: Redução do ácido nítrico com metais

Materiais e Reagentes

- Pedaços de zinco

- Pedaços de cobre

- HNO3(65%)

- HNO3(50%)

- HNO3(10%)

- Tubos de ensaio

Procedimento

Foram adicionados em três tubos de ensaio a fração de zinco metálico e em cada um foi adicionado uma alíquota de ácido nítrico, sendo eles o concentrado, o diluído (50%) e o diluído (10%) respectivamente. O mesmo foi realizado para amostra de cobre.

- 5º Experimento: Ortofosfatos

Materiais e Reagentes

- Fosfatos de sódio tribásicos, dibásicos e monobásicos

- Água destilada

- Tubos de ensaio

Procedimento

Em três tubos de ensaio dissolveu-se, separadamente, pequenas quantidades de fosfato de sódio tribásico, dibásico e monobásico em 5mL de água destilada. As soluções obtidas foram reservadas para realização do experimento seguinte.

- 6º Experimento: Reconhecimento de Ortofosfato

Materiais e Reagentes

- Solução preparada no experimento anterior

- HNO3(65%)

- Molibdato de amônio

- Tubos de ensaio

Procedimento

Em um tubo de ensaio tratou-se 1 mL da solução preparada com 0,5 mL de ácido nítrico concentrado e 1 mL da solução de molibdato de amônio.

- 7º Experimento: Fosfatos Condensados

Materiais e Reagentes

- Tubos de ensaio

- HNO3(65%)

- Molibdato de amônio

- Fosfato de sódio monobásico

- Fosfato de sódio dibásico

- Fosfato de sódio tribásico

- Bico de Busen

- Pinça de madeira

Procedimento

Em cada tubo de ensaio foi adicionado um sal, monobásico, dibásico e tribásico nessa ordem. Estes levados ao aquecimento e esperou-se o resfriamento, posteriormente diluídos em água destilada e então pipetou-se ácido nítrico e molibdato de amônio.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

- 1º Experimento

É possível observar a sublimação do sólido de cloreto de amônio quando aquecido para um vapor incolor.Isso se deve porque os sais de amônio se decompõe facilmente quando aquecidos. Como o ânion Cl- não é particularmente oxidante , há a liberação de amônia.

NH4Cl → NH3 + HCl

- 2º Experimento

No tubo de ensaio contendo permanganato de potássio, o sólido passou de uma coloração roxa para branca. Ao aquecer, houve formação de vapor e a reação que representa esse processo é descrita a seguir:

(NH4)2SO4 + KMnO4 → MnO4(NH4)2 + KSO4

Já no segundo tubo, contendo dicromato de potássio com sulfato de amônio, o sólido ficou marrom e solubilizou completamente, liberando vapor.

K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 → Cr2O7 (NH4)2+ K2SO4

Quando aqueceu-se o dicromato de potássio, o sólido fundiu-se completamente e sua coloração passou de laranja para vermelho escuro. Após resfriamento houve novamente solidificação do composto.

Questionário

01) Amoníaco é um redutor forte?

Sim, o amônico é um forte agente redutor pois sofre oxidação.

- 3º Experimento:

Hidrazina é um líquido covalente, fumegante quando exposto ao ar e com odor semelhante ao do NH3.

No tubo de ensaio que continha a solução de fenilhidrazina cloridrato 5% e permanganato de potássio a solução ficou bem amarelada e com resíduos.O permanganato tem função oxidante e a hidrazina é um forte agente redutor.Então houve a decomposição da hidrazina que foi acelerada cataliticamente com permanganato de potássio.

No segundo tubo de ensaio que continha a solução de fenilhidrazina cloridrato e cromato de potássio, ao final da reação a solução ficou esverdeada.Hidrazina é decomposta explosivamente por cromatos.A cor verde devida aos íons Cr3+ formados pela redução do cromato de potássio.

Cr2O72- + 14H+ + 6e-→2Cr3+ + 7H2O

No terceiro tubo de ensaio que continha a solução de fenilhidrazina cloridrato e iodo alcoólico, foi possível observar que não houve nenhum tipo de mudança na coloração, e por este motivo visivelmente não