A INFLUÊNCIA DA CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Por: Kleber.Oliveira • 9/7/2018 • 1.374 Palavras (6 Páginas) • 319 Visualizações
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O procedimento foi repetido colocando as mesmas quantidades de solução de ácido sulfúrico 0,5 mol.L-1 no tubo 5, e o tiossulfato de sódio no tubo 1. Novamente o tempo da reação química foi anotado 10,58s.
Os valores obtidos de tempo em segundos da reação química e concentração foi anotado na tabela a seguir:
Tubo
Volume em mL
Molaridade de
Na2S2O3 na mistura C1.V1=C2.V2
número de mols de Na2S2O3[pic 2]
n=C.V
Tempo
da
reação
Velocidade
da reação mol.L-1.s-1
Na2S2O3
0,5 mol.L-1
Água
Volume total
1
6,0
0,0
6,0
0,5 mol.L-1
3,0 x 10-3
8,82s
3,4 x 10-4
10,58s
2,8 x 10-4
2
4,0
2,0
6,0
0,333 mol.L-1
1,99 x10-3
13,57s
1,47 x 10-4
12,67s
1,57 x 10-4
3
3,0
3,0
6,0
0,25 mol.L-1
1,5 x10-3
17,46s
8,59 x 10-5
17,67s
8,48 x 10-5
4
2,0
4,0
6,0
0,167 mol.L-1
1,0 x10-3
25,15s
3,98 x 10-5
24,61s
4,07 x 10-5
Em seguida o mesmo processo foi repetido para os demais tubos de ensaio, para cada tubo de ensaio procedimento foi repetido duas vezes.
No tubo 2 foi adicionado com auxílio da bureta 4,0 mL de de solução de tiossulfato de sódio e 2,0 mL de água destilada e no tubo 5 exatamente 4 mL de solução de ácido sulfúrico 0,5 mol.L-1. Ao misturar o conteúdo do tubo 5 ao tubo 2, ao acionar o cronômetro marcou o tempo de 13,57 segundos no primeiro experimento e ao se repetir 12,67 segundos.
No tubo 3 o tempo necessário para que acontecesse a reação foi respectivamente 17,46s para o primeiro experimento e ao se repetir 17,67s. Da qual foi depositado 3 mL de Na2S2O3 mais 3 mL de água destilada.
E no tubo 4 o tempo necessário para que acontecesse a reação foi respectivamente 25,17s e quando foi repetido o procedimento 24,61s. Da qual foi depositado 2,0 mL de Na2S2O3 mais 4 mL de água destilada.
Depois de anotar o tempo de cada reação na tabela, foi calculado as suas respectivas velocidades encontradas na tabela acima.
No processo de preparação das soluções, foi calculada a quantidade de massa necessária de tiossulfato de sódio Na2S2O3 e o volume de ácido sulfúrico H2SO4 , conforme dados abaixo:
Na preparação das soluções foi calculado a massa necessária para preparar 250 mL de uma solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,5 mol.L-1.
= , onde:[pic 3][pic 4]
= Molaridade[pic 5]
V= Volume
MM= Massa Moleuclar
m= Massa
[pic 6][pic 7]
Foi calculado o volume necessário para preparar 250 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,5 mol.L-1, sabendo que sua densidade é 1,98 g/cm3
d, onde;[pic 8]
d= densidade
m= massa
V= volume
[pic 9][pic 10]
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
A partir dos resultados obtidos ficou comprovado que o aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do número de colisões entre as moléculas. Isso faz com que a probabilidade de colisões efetivas aconteçam para a formação do complexo ativado seja maior.
Notou-se que, no momento que adicionou-se 6 mL de tiossulfato de sódio em 4 mL de ácido sulfúrico ambos 0,5 M, percebeu-se que o tempo necessário para que a reação acontecesse foi menor em relação aos demais tubos de ensaio, pois o mesmo não foi adicionado água.
E que para cada tubo de ensaio aconteceu uma reação, da qual se diferencia das outras com relação ao tempo de cada uma e a quantidade de números de mols de Na2S2O4 que reagiram.
Abaixo representação gráfica;
Gráfico 1- Concentração x Ttempo.
[pic 11]
Pode-se observa que a velocidade da reação aumenta de acordo com o aumento da concentração.
Reagente sendo consumido.
Gráfico
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