Velocidade Média de Reação

...

0,3 mol ---- x 250 mL ---- x

x = 47,4 g x = 11,85 g

C1= 0,3 mol/L

C2= 0,05 mol/L

V2= 100 ml

V1= ?

C1 x V1 = C2 x V2

0,3 x V1 = 0,05 x 100

V1= 16,66 ml de solução de Na2S2O3 0,3 mol/L para 100ml de solução 0,05 mol/L.

- Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,3 mol/L e 0,05 mol/L

1 mol ---- 98g 1000 mL ---- 29,4g

0,3 mol ---- x 250 mL ---- x

x = 29,4 g x = 7,35 g

d = => 1,836g/cm3 = => v = 4,00 ml de H2SO4 em 250 ml de solução[pic 2][pic 3]

C1= 0,3 mol/L

C2= 0,05 mol/L

V2= 100 ml

V1= ?

C1 x V1 = C2 x V2

0,3 x V1 = 0,05 x 100

V1= 16,66 ml de solução de H2SO4 0,3 mol/L para 100ml de solução 0,05 mol/L.

2.2.2 Influência da concentração dos reagentes no tempo de reação

No experimento do presente relatório, foram utilizados quatro tubos de ensaio, onde foram adicionadas diferentes quantidades de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,3mol/L e água destilada. No primeiro tubo adicionou-se 6 ml de (Na2S2O3) 0,3 mol/L e não houve adição de água. No segundo tubo, a adição foi de 4 ml de (Na2S2O3) 0,3 mol/l e 2ml de água. No terceiro tubo de ensaio foram adicionados 3 ml de (Na2S2O3) 0,3 mol/L e 3ml de água e a quantidade de tiossulfato de sódio(Na2S2O3) 0,3mol/L adicionada foi de 2 ml juntamente com 4 ml de água. Após adicionar soluto e solvente, foi colocado separadamente em cada uma das soluções, 4 ml de ácido sulfúrico (H2SO4), 0,3 mol/L e anotado o tempo gasto para turvação de cada uma das soluções.

2.2.3 Influência da temperatura no tempo de reação

Em um tubo de ensaio, foi colocado 4 ml de solução de H2SO4 0,05 mol/L e em outro tubo, 4ml de solução Na2S2O3 0,05 mol/L,. A solução foi feita em triplicata e analisada em 3 condições diferentes de temperaturas: banho de gelo, temperatura ambiente e banho maria. As primeiras soluções de Na2S2O3 e H2SO4 foram colocadas em banho de gelo por 3 minutos e logo após foram misturadas e o resultado anotado. No banho maria as soluções de Na2S2O3 e H2SO4 foram aquecidas à 50º C e a solução de H2SO4 foi adicionada à de Na2S2O3 e foi verificado o tempo gasto para turvação . O mesmo procedimento foi feito na tréplica, à temperatura ambiente e o tempo gasto para turvação foi anotado.

3. Resultados e Discussão

3.1 Influência da Concentração

Nº doTubo

Volume (mL)

Na2S2O3

H2O

H2SO4

TOTAL

Na2S2O3 (mol/L)

Tempo de reação (s)

Velocidade média (m/s)

01

6

0

4

10

0,18

5

0,036

02

4

2

4

10

0,12

16

7,5x10-3

03

3

3

4

10

0,09

20

4,5x10-3

04

2

4

4

10

0,06

38

1,57x10-3

Tabela 1: Dados decorrentes do experimento 1

No primeiro experimento que foi realizado através da variação da concentração do reagente, observou- se que a velocidade das reações diminuiu na medida em que as soluções eram diluídas, diminuindo a concentração de Na2S2O3, o tempo gasto para turvação aumentou. O tempo gasto para turvação da solução de 0,3 mol/L, no tubo 1 foi de 5 s. No tubo 2, a concentração era 0,2 mol/L de Na2S2O3 e a solução turvou no tempo de 16 s. No terceiro tubo a concentração foi de 0,15 mol/L e a solução turvou com 20 s. A ultima solução foi a mais diluída, 0,1 mol/L e consequentemente levou um tempo maior para turvar, 38 s. Verificou-se que quanto mais concentrada e menos diluída a solução de tiossulfato de sódio, menor era o tempo de reação, conforme mostrado na Tabela 1.

3.2 Influência da Temperatura

Tubo

Na2S2O3

H2SO4

TOTAL

Na2S2O3 (mol/L)

T( ºC)

Tempo de reação (s)

Velocidade média (mol/L-1 x s-1)

01

4

4