ENSAIO DE CORROSÃO POR AERAÇÃO DIFERENCIAL

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Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)

d) Após 20 minutos, observou-se que a coloração intensificou-se nas bordas da película líquida (rosa para róseo-avermelhado), assim como houve o surgimento de nova coloração na região central da película líquida (azul), conforme Figuras 9 e 10.

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Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)

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Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)

e) Executando a limpeza da película liquida com papel toalha comum, pode-se verificar a região oxidada, conforme Figura 11.

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Fonte: Experimento realizado em sala de aula (2015)

3 RESULTADOS E DISCUSSÃO

A reação de oxido-redução tem início quando o ferro é exposto ao oxigênio e a água. No experimento a solução aquosa resultante do Cloreto de sódio (NaCl), fenolftaleína e Ferrocianeto de potássio (K3Fe (CN)6), provocou a corrosão do metal, sendo que a fenolftaleína e Ferrocianeto de potássio formam o indicador ferroxil, que pode ser usado para detectar oxidação metálica que posteriormente levou à ferrugem.

No início, ocorre a corrosão generalizada do ferro em contato com a gota, uma vez que a concentração de oxigênio é uniforme. A região onde ocorre oxidação é chamada de ânodo, pois cede elétrons (perda de Fe); já a região que os recebe e são consumidos é denominada cátodo. Observou-se inicialmente a coloração rósea nas bordas da película e azul na região central, que se deve a formação de íons ferrosos, segundo a reação:

Fe(s) → Fe2+(aq) + 2 e-

Trata-se de uma reação anódica, sendo uma reação de oxidação, visto que os elétrons são perdidos na reação. Logo, a área rosa resulta da formação do íon oxidrila (perde um elétron H+), a partir do oxigênio dissolvido na solução segundo a reação:

2 H2O(l) + O2(g) + 4 e- → 4OH-

Esta é uma reação catódica, reação de redução, uma vez que os elétrons são adicionados à reação. Ocorre devido aos elétrons que são gerados pela reação anódica e que se deslocam através do metal da região azul para a região rosa, ou seja, da região anódica para a catódica.

As duas reações ocorrem simultaneamente devido a passagem de corrente elétrica através do metal (chapa de aço), da região em que ocorre a dissolução do metal (região anódica) para a região em que ocorre redução do oxigênio (região catódica). Neste processo há a corrosão do metal.

4 CONCLUSÃO

Através do experimento químico, verificou-se que as corrosões dependem dos diferentes meios corrosivos e das condições para que se processem. Todos os metais têm tendência a sofrer oxidação, ocorrendo variação de metal para metal.

A experiência demonstrou que há perda e ganho simultâneos de elétrons durante sua transferência de uma região para outra, no sentido redutor-oxidante.

REFERÊNCIAS

Gentil, V. Corrosão. Rio de Janeiro: LTC. 3. ed., 1994.

FOGAÇA, J. R. V. Agente Redutor e Agente Oxidante. Disponível em:

. Acesso em 10 abril 2015.

SILVA, P. Corrosão e Proteção de Materiais. Disponível em:

. Acesso em 10 abril 2015.

DANTAS, R. L. M. Relatório Corrosão Galvânica. Disponível em:

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAenWEAL/relatorio-corrosao-galvanica>. Acesso em 10 abril 2015.

MERÇON, F; GUIMARÃES, P.I.C; MAINIER, F.B. Corrosão e Proteção de Materiais. Disponível em: . Acesso em 10 abril 2015.