DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE E RAIO ATÔMICO
Por: Sara • 6/10/2018 • 1.910 Palavras (8 Páginas) • 465 Visualizações
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Foram utilizadas três amostras metálicas no experimento sendo elas: um bloco de ferro, um pequeno cilindro de cobre e um pequeno cilindro de alumínio.
Para determinar a massa das amostras metálicas iniciando pelo elemento ferro, inicialmente utilizou-se uma proveta de 100 ml, colocou-se 60 ml de água na mesma (Vinicial). Em seguida utilizou-se um bloco metal de fero puro, e cuidadosamente colocou-se o bloco de metal dentro da proveta, observando o aumento do volume na proveta, anotamos o seu (Vfinal). E através da diferença de volume final foi possível calcular o volume do bloco de metal. Logo após a amostra foi pesada em uma balança analítica, todos os dados foram anotados, massa do metal (g), volume inicial em (ml), volume final em (ml). O procedimento foi realizado três vezes com a mesma amostra.
Com os valores obtidos foi realizado uma média dos dados experimentais, com isso foi possível calcular a densidade dos metais utilizando a formula:
d=m/v
Onde:
d= densidade (g/cm3)
m= massa (g)
v= volume (cm3)
Com o cilindro de alumínio foi realizado o mesmo procedimento do bloco de ferro.
Já com o cilindro de cobre foi utilizado uma proveta de 10 ml, onde foi adicionado 8 ml de água na proveta, logo após foi introduzido o objeto na mesma. Assim como nas amostras de ferro e cobre a mesma foi pesada três vezes e emergida em água na proveta pelo mesmo número de vezes. Alternando em emergir em água e pesar na balança analítica.
2ª parte: Cálculo do raio Atômico dos metais.
A partir da massa dos metais de ferro, cobre e chumbo é possível calcular a quantidade de matéria (mol) e o número total de átomos contidos no bloco de metal.
Quantidade de matéria (mol) = Massa da substância (g) / Massa Molar (g/mol).
Número de Avogadro= 6,02x1023 entidades.
Com estes dados é possível calcular o número de átomos por celas unitárias contidas nos metais usados no experimento.
Número de átomos/cela unitária 1 cela unitária
Número de átomos no bloco de metal x celas unitárias
Com o valor celas unitárias calculadas é possível calcular o volume de uma cela.
Número de celas no bloco de metal Volume do bloco de metal
1 cela volume de uma cela
Uma vez determinado o volume de uma célula pode-se determinar o tamanho da aresta da mesma e finalmente calcular o raio atômico, através das relações entre o raio e a aresta.
Onde:
v= volume (cm3)
a= aresta (cm)
5. RESULTADOS
Com o experimento foi possível calcular a densidade dos objetos, o procedimento com cada objeto foi realizado três vezes, depois tirou-se a média, das massas dos metais em gramas, o volume inicial, volume final e por fim calculou-se a densidade.
A medição de variação de volume pela proveta: a qual já se obtinha o volume deslocado, que é o volume do sólido, a partir da variação de volume (V(desloc) = V(final) – V (inicial)), calculamos a densidade dos mesmos através da razão de suas respectivas massas (m) em gramas (g), por seu volume (v) em centímetros cúbicos (cm³).
Conforme a parte experimental, após medirmos as massas dos sólidos de chumbo, Cobre e Ferro, configurou-se a seguinte tabela:
Tabela 1
Objeto
Amostra
Massa do
Metal (g)
Média
V Inicial
(ml)
V Final
(ml)
Média
Densidade
(g/cm3)
Cubo
Ferro
01
46,0659
46,0588
60
6
6
46,0588
02
46,0657
5
03
46,0454
7
Cilindro de
Cobre
04
8,9486
8,9571
60
1
1
8,9571
05
8,9656
1
06
8,9571
1
Cilindro de
Chumbo
07
18,6540
18,6229
10
2
2
9,3114
08
18,6048
2
09
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