SÍNTESE DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

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Em seguida, colocou-se um papel filtro no bico de Bunsen com auxílio de um bastão de vidro e a água destilada para forra-lo. Usou-se uma luva látex para fazer a vibração do espaço entre o Kitasato e o bico de Bunsen. Usou-se a bomba de vácuo para filtrar a solução.

Logo após, a solução foi resfriada com 10ml de água e por fim foi posto numa placa de petri para resfriar.

4.0 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Para saber a realização da síntese de ácido acetilsalicílico, faz-se necessário o conhecimento sobre a reação de esterificação.

[pic 1]

[pic 2]

Em seguida, é pesado com auxílio de uma espátula em um vidro de relógio numa balança analítica, após é colocado num Erlenmeyer de 125ml. Depois com auxílio de uma pipeta de 5ml e béquer de 5ml pipetou-se 2,5ml. Após, misturou-se 4 gotas de ácido sulfúrico na solução com ajuda de uma pipeta graduada.

Posteriormente foi aquecido a banho-maria no retroeavaporadora por 15minutos. Com auxílio da pipeta misturou-se gota a gota 2ml que no total foram 38 gotas, aquecendo a banho-maria por 3º minutos nos quais foram revezando os participantes do experimento. Usando novamente a pipeta graduada, pipetou-se 10ml de água destilada gota a gota.

Por conseguinte, utilizou-se papel filtro de 2,24g no bico de Bunsen com auxílio de bastão de vidro e água destilada para forra-lo. Usou-se uma luva látex para fazer o preenchimento do espaço entre o Kitasato e o bico de Bunsen.

Usou-se uma luva látex para fazer a vibração do espaço entre o Kitasato e o bico de Bunsen. Usou-se a bomba de vácuo para filtrar a solução.

Logo após, a solução foi resfriada com 10ml de água e por fim foi posto em uma placa de petri e então posteriormente pesado.

5.0 CONCLUSÃO

A reação entre o sulfato de salicílico e o anidrido acético, obtém-se ácido acetilsalicílico e ácido acético de acordo com a equação de esterificação. Os cristais obtidos são de ácido acetilsalicílico e tem uma cor branca. O ácido acético encontra-se no estado gasoso à temperatura ambiente e a reação é exotérmica, devido à liberação da temperatura. O cheiro a vinagre é devido ao ácido acético formado na reação, encontrando-se no estado gasoso. Portanto, que o aumento da temperatura facilita a reação devido ao aumento da energia cinética. A lavagem dos cristais de ácido acetilsalicílico deve ser feita em água fria porque o aumento da temperatura favorece a solubilização dos cristais.

REFERÊNCIAS

FELTRE, Ricardo. Química : Físico-Química - volume 2. 6ª São Paulo: Moderna, 2004. . p. 259.

BROWN, Theodore L. et al. Química a Ciência Central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

NELSON, D. L. e COX, M. M. Lehninger Principles of Biochemistry. 4th ed. W. H. Freeman and Company. New York, 2005.

http://pedropinto.com/files/secondary/tlq/tlqII_relatorio5.pdf. Acessado em 10 fevereio, 2017 ( 10:0 h)

http://ube167.pop.com.br/repositorio/48/meusite/qorganicaexperimental/sintese_aas.htm.Acessado em 10 fevereio, 2017 (10:0 h)

http://www.aspirina.com.br/index.php.

Acessado em 10 fevereio, 2017 (10:20h)

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