Relatório eletrólise da água
Por: eduardamaia17 • 20/11/2018 • 958 Palavras (4 Páginas) • 257 Visualizações
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Equação que representa a formação de H2 no cátodo:
4 H2O + 4 e- → 2 H2 + 4 OH-
Equação que representa a formação de O2 no ânodo:
2 H2O → 1 O2 + 4 H+ + 4 e-
Equação Global da eletrólise da água: 2 H2O(l) → 2 H2(g) + 1 O2(g)
Tabela 1: Resultados da experiência com a fonte à 10 V
TEMPO (min)
VOLUME DE GÁS HIDROGÊNIO NA BURETA 1 (mL)
VOLUME DE GÁS OXIGÊNIO NA BURETA 2 (mL)
0,0
0,0
0,0
0,5
0,0
0,0
1,0
0,5
0,2
1,5
0,8
0,7
2,0
1,0
0,9
2,5
1,4
1,1
3,0
1,7
1,5
3,5
2,0
1,7
4,0
2,3
2,0
4,5
2,6
2,1
Tabela 2: Resultados da experiência com a fonte à 20,3 V
TEMPO (min)
VOLUME DE GÁS HIDROGÊNIO NA BURETA 1 (mL)
VOLUME DE GÁS OXIGÊNIO NA BURETA 2 (mL)
5,0
3,5
3,0
5,5
4,2
3,4
6,0
4,8
3,7
6,5
5,6
4,2
7,0
6,3
4,6
7,5
6,9
5,1
Tabela 3: Resultados da experiência com a fonte à 25 V
TEMPO (min)
VOLUME DE GÁS HIDROGÊNIO NA BURETA 1 (mL)
VOLUME DE GÁS OXIGÊNIO NA BURETA 2 (mL)
8,0
7,7
5,6
8,5
8,5
6,0
9,0
9,2
6,5
9,5
10,1
7,2
10,0
11,0
7,6
Segundo a estequiometria da eletrólise da água, o volume dos gases deveria obedecer à proporção estequiométrica de 2:1, no entanto, não se verifica essa proporção rigorosa, porque o oxigênio, por ser mais solúvel que o hidrogênio, dissolve-se na água. Além disso, os resultados obtidos não são totalmente verídicos, visto que, durante a experiência, podem ter ocorrido erros de leitura dos volumes das buretas.
Os resultados podem ser sintetizados e visualizados, mais facilmente, através do seguinte gráfico:
[pic 3]
Após a coleta de dados, seria possível realizar um teste de combustão, utilizando um fósforo aceso, para confirmar em qual bureta formou-se o gás hidrogênio, além de, provar assim, a formação desse gás na eletrólise da água. Entretanto, como a quantidade foi muito pouca, não foi possível realizar esse experimento.
- CONCLUSÃO:
A partir dos experimentos realizados neste trabalho, conclui-se que a eletrólise é uma reação induzida (não espontânea), com descarga de íons que se baseia na conversão de energia elétrica em energia química. Sendo assim, ela é o processo oposto ao da pilha.
Pode-se concluir também que, durante o procedimento para realizar a eletrólise da água, ocorre a quebra das ligações entre átomos de Hidrogênio e Oxigênio, portanto a água se decompõe. Quando a molécula é decomposta na eletrólise, os átomos livres procuram reagir novamente para formar novas moléculas. Dessa forma, ao se quebrar duas moléculas de água, podem formar duas novas moléculas
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