Relaorio de quimica teste de chama

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4.2.2 Identificação das substâncias

Observação: para cada ensaio, fio de aço deverá ser limpo na solução concentrada de acido clorídrico e aplicado na chama ate não apresentar nenhuma cor.

Após todo processo de limpeza do fio de aço é mergulhado nas outras substâncias presentes nos quatro tubos de ensaio: primeiro tubo: quando levado a chama, apresentou uma coloração vermelho-alaranjado; segundo tubo: apresentou uma coloração violeta; terceiro tubo: apresentou uma coloração amarelo alaranjado; quarto tubo: apresentou uma coloração verde amarelado.

Com tudo após as colorações respectivas de cada tubo, chega-se a identificação de casa substância:

Primeiro tubo: Cálcio.

Segundo tubo: Potássio.

Terceiro tubo: Sódio.

Quarto tubo: Bário.

5. DISCUTINDO RESULTADOS

Cada cor observada em cada chama é respectivamente característica do elemento depois de ser aquecido. Tomamos como exemplo, ao colocar cloreto de sódio (sal de cozinha) no fogo, a luz emitida será um amarelo bem intenso ou cloreto de cálcio emite uma luz vermelha.

Isso ocorre, pois cada elemento tem átomos diferentes e suas camadas possuem valores enérgicos definidos, de acordo com o Modelo de Bohr que diz “quanto mais distante do núcleo, maior é a energia do nível eletrônico”.

Por exemplo, quando aquecemos um sal (potássio, bário, cálcio) pode - se explicar da seguinte forma: o elétron absorve energia e salta para um nível mais externo, de maior energia, o elétron realizou um salto de camadas e que esta em estado excitado. Como o elétron fica instável, comum tempo ele retorna a sua camada de origem, neste processo que ocorre a liberação de energia quando o elétron salta pro nível mais próximo do núcleo liberando luz visível e energia.

Podemos definir que as cores liberadas em forma de luz visível são ondas eletromagnéticas de onda diferente.

6. CONCLUSÃO

É de conhecimento na realização desta pratica os objetivos iniciais tiveram êxito, ou seja, foi possível observar, analisar e identificar os cátions metálicos (sal) através do Teste de Chama.

As analise e identificação, das substâncias foi comprovada no teste, por meio de observação das cores quando levadas a chama, portanto concluiu-se que os elementos liberam energia de acordo com Bohr de forma característica.

7. QUESTÕES DO RELATORIO

1) Quais os postulados do modelo de Bohr?

- O elétron move-se em orbitas circulares em torno do núcleo do átomo.

- A energia total de um elétron (potencial+cinética) não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum.

- Apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron e ele não emite energia ao percorrê-las.

- Quando o elétron passa de uma orbita para outra, emite ou absorver um quantum de energia.

2) Estes teste são conclusivos para identificar um elemento?

Não, pois existem mais elementos que emitem a mesma coloração na chama, por exemplo, arsênico, césio, chumbo apresenta a coloração azul. Então o teste de chama pode restringir o número de elementos possíveis a ser o desejado ou que esta em analise, não dando certo resultado.

3) Quando uma espécie não apresenta coloração ao ser colocada na chama podemos afirmar que não esta ocorrendo transição eletrônica? Justifique.

Não, podemos considerar duas situações ocorrendo, a substância pode esta emitindo uma luz azul semelhante a da chama normal como, por exemplo, cobalto, chumbo, dificultando a distinção de cor. Ou a substância esta emitindo uma freqüência de luz impossível de ser vista a olho nu, por exemplo, ultravioleta, infravermelho.

4) Usando o sódio como exemplo, qual o ΔE dos elétrons que estão sofrendo essa transição eletrônica?

Não consegui fazer.