Reação química é a transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas

...

para o tubo 1. Ao entrarem em contato as substâncias se transformaram em um mistura homogênea.

Experimento 2

Material utilizado: 2 tubos de ensaio, HCℓ (acido clorídrico), NaOH (hidróxido de sódio), Fenolftaleína (solução alcoólica 1%).

Procedimento e Observações: Foram separados os tubos de ensaio e numerados como tubo 3 e tubo 4. No tubo 3 foi inserido 3mL de HCℓ e em seguida 1 gota de Fenolftaleína, ao entrarem em contato não houve reação, ficou uma mistura homogênea de coloração transparente.

No tubo 4 foi inserido 3mL de NaOH e em seguida 1 gota de Fenolftaleína, ao entrarem em contato se transformou em uma solução heterogênea com 2 colorações, quase todo liquido transparente com a superfície rosada, ao agitar o tubo de ensaio se tornou uma mistura homogênea com todo seu conteúdo de coloração rosada que foi clareando lentamente.

Logo após foi transferido todo o conteúdo do tubo 3 para o tubo 4, de imediato houve uma separação das substancias se dividindo, ao fundo com uma colação roxa e da metade para cima transparente, ao agitar o tubo de ensaio a coloração foi sumindo até se transformar em uma mistura homogênea e transparente em seu ponto final.

Experimento 3

Material utilizado: 2 tubos de ensaio, NaOH (hidróxido de sódio), CuSO4 (sulfato de cobre).

Procedimento e Observações: Foram separados os tubos de ensaio e numerados como tubo 5 e tubo 6, em seguida foi inserido 3mL de NaOH no tubo 5 e 3mL de CuSO4 no tubo 6, logo após o conteúdo do tubo 5 foi transferido para o tubo 6. Ao entrarem em contato as substâncias entraram em processo de precipitação com coloração azul.

Experimento 4

Material utilizado: 1 tubo de ensaio, HCℓ (acido clorídrico), Bicarbonato de sódio.

Procedimento e Observações: No tubo 7 foi inserido com uma espátula uma pequena porção de Bicarbonato de sódio e em seguida 3mL de HCℓ, no momento em que as substâncias entraram em contato houve uma reação instantânea de fermentação e uma elevação da solução quase transbordando do tubo de ensaio que em seguida voltou ao nível normal. Liberando oxigênio o que restou continuou fermentando lentamente.

6. Discussões dos resultados

Experimento 1

As substâncias antes de serem misturadas tinham uma coloração transparente, após serem misturada sua coloração foi alterada e passou a ser leitosa. Após alguns minutos houve a precipitação que ocorre quando a reação química ocorre em meio aquoso com as espécies químicas dissociadas. Que é o nitrato de sódio.

Reação ocorrida: NaCℓ (aq) + AgNO3(aq) → AgCℓ (s) + NaNO3(aq)

Nitrato de prata + cloreto de sódio, forma nitrato de sódio + Cloreto de prata.

Balanceando as massas atômicas: 108+14+(3*16)+23+35= 23+14+(3*16)+108+35

228 u.m.a. = 228 u.m.a.

Experimento 2

Ao adicionar a gota do indicador ácido-base, o tubo 3 ficou com a coloração transparente e o tubo 4 teve sua coloração rosada que foi clareando lentamente. Quando vertemos o conteúdo do tubo 4 para o tubo 3 não houve mudança de coloração, após 3 minutos a solução estava rosada quase incolor.

Reação ocorrida: HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(l)

Ácido clorídrico + hidróxido de sódio, forma cloreto de sódio + água.

Balanceando as massas atômicas: 1+35+23+16+1 = 23+35+(2*1)+16

76 u.m.a. = 76 u.m.a.

Experimento 3

O NaOH é incolor e o CuSO4 tem coloração azul, ao se misturarem se formou um gel, também o escurecimento da coloração do mesmo para um azul mais intenso. Ao agitar o tubo não houve nenhuma alteração, continuou uma mistura heterogênea.

Reação ocorrida: NaOH(aq) + CuSO4(aq) → Na2So4 + Cu(OH)2

Equação balanceada: NaOH(aq) + CuSO4(aq) = NaSO4 CuOH

Hidróxido de sódio + sulfato de cobre, forma sulfato de sódio + hidróxido de cobre.

Balanceando as massas atômicas: 23+16+1+64+32+(4*16) = 23+32+(4*16)+16+1+64

200 u.m.a. = 200 u.m.a.

Experimento 4

Ao adicionar bicarbonato de sódio em HCℓ, instantaneamente houve a formação de bolhas, que continuaram mas com uma proporção menor. As bolhas indicam a liberação de gás carbônico.

Reação ocorrida: NaHCO3(s) + HCℓ(aq) → H2O(l) + CO2(g) + NaCℓ(aq)

Bicarbonato de sódio + ácido clorídrico, forma água + gás carbônico + cloreto de sódio.

Balanceando as massas atômicas: 23+1+12+(3*16)1+35 = (2*1)+16+12+(2*16)23+35

120 u.m.a. = 120 u.m.a.

7. Aplicação industrial

Nitrato de sódio

 Utilizado na fabricação de fertilizantes nitrogenados;

 Utilizado na produção de explosivos: dinamite e pólvora negra;

 Utilizado substituindo o sal de cozinha na produção de alimentos;

 Utilizado na fabricação de bolachas de carvão, onde atua como oxidante;

 Utilizado no tratamento de esgoto e água contaminada;

 Utilizado na fabricação de produtos de limpeza;

 Utilizado na indústria metalúrgica, em banhos de têmpera;

 Utilizado na fabricação de derivados