Equilibrio liquido vapor
Por: Juliana2017 • 7/9/2018 • 1.404 Palavras (6 Páginas) • 271 Visualizações
...
[pic 4] (1)
[pic 5] (2)
A massa de água presente na amostra é calculada como:
[pic 6] (3)
Os resultados obtidos são apresentados da Tabela 1. Nas temperaturas aferidas dos termopares foi adicionado 2,2°C de variação de temperatura, tendo em vista que estas estavam fora da faixa de temperatura de ebulição componente A (mais volátil, água) e B (menos volátil, ácido acético), ocasionando em erros na composição das frações molares dos componentes. Isto deve-se a falta de isolamento térmico do sistema.
Tabela 1 - Resultados Experimentais
N° Prato
Temperatura
(°C)
Volume NaOH
(L)
Massa sistema
(g)
Massa de ácido
(g)
Massa de água
(g)
Fração molar XA
9
102,2
52,0
1,19
0,5002
0,6898
0,82
6
100,7
51,2
1,20
0,3599
0,8401
0,88
3
100,2
50,3
0,55
0,1220
0,4280
0,92
Observa-se que na Tabela 1 a proporção do componente A (água) na fração líquida (XA) no prato 3, está próximo de 1, ou seja, na temperatura a qual a água entra em ebulição.
Como critério de comparação dos resultados, utilizou-se a Equação de Antoine com as constantes para a água e ácido acético, apresentadas por MENDEZ, 2011 (apud Yaws & Yang, 1989), empregando-se a faixa de temperatura experimental:
As constantes utilizadas para a resolução da Equação de Antoine foram:
- Componente A (água):
A = 7,9762
B = 1674
C = 228,8
- Componente B (ácido acético):
A = 7,2996
B = 1479,02
C = 216,82
Tabela 2 – Compilação dos dados Experimentais
Temperatura (°C)
Pressão A
(mmHg)
Pressão B
(mmHg)
Fração Molar
YA
Fração Molar
XA
100,0
759,9
427,8
1,00
1,00
100,2
764,9
430,5
0,99
0,99
100,7
779,1
438,1
0,97
0,94
102,0
815,2
457,4
0,91
0,85
102,2
820,5
460,2
0,90
0,83
104,0
873,9
488,6
0,81
0,70
106,0
936,0
521,6
0,71
0,58
107,9
1002
556,3
0,60
0,46
109,9
1071
592,9
0,49
0,35
111,9
1144
631,3
0,38
0,25
113,9
1222
671,8
0,26
0,16
115,9
1304
714,4
...