SISTEMAS TERNÁRIOS ESTUDO DO EQUILÍBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO
Por: Evandro.2016 • 10/10/2018 • 1.655 Palavras (7 Páginas) • 453 Visualizações
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KCl
NaCl
H2O
MISTURA 1
0,0133mL/min
x(%): 22,33
Massa:2,8
x(%): 0
Massa: 0
x(%): 77,67
Massa: 5,2
MISTURA 2
0,0083mL/min
x(%): 21,79
Massa: 2,04
x(%): 8,54
Massa: 0,8
x(%): 69,67
Massa: 5,38
MISTURA 3
0,0167mL/min
x(%): 12,83
Massa: 1,2012
x(%): 17,37
Massa: 1,6263
x(%): 70,25
Massa: 5,2448
MISTURA 4
0,0167mL/min
x(%): 8,39
Massa:0,7856
x(%): 21,51
Massa: 2,0144
x(%): 74,18
Massa: 5,2245
MISTURA 5
0,05mL/min
x(%): 4,40
Massa: 0,4123
x(%): 25,66
Massa: 2,4025
x(%): 75,72
Massa: 5,2733
MISTURA 6
0,05mL/min
x(%): 0
Massa: 0
x(%): 29,98
Massa: 2,8077
x(%): 76,79
Massa: 5,2282
Tabela 01: Composições das misturas expressas em frações mássicas e vazão de solvente em cada uma delas.
Foi necessário que a temperatura estabilizasse em 25ºC para que começarmos a medir as temperaturas a cada 10s, só paramos de medir quando a temperatura retornou para 25ºC.
Resultados e Discussões
Para cada mistura, plotamos um gráfico temperatura X tempo. Construímos gráficos a partir da linearização dos pontos, que resultou em duas retas: uma caracterizando a curva de dissolução do sal à medida que a água ia sendo acrescentada e outra correspondendo à curva de diluição da solução. A interseção dessas duas retas consiste no exato ponto onde o sólido é totalmente dissolvido. Assim o tempo em que ocorre esta mudança é calculado através da igualdade das equações das linhas de tendência que se cruzam no diagrama.
Para simplificarmos esse processo, utilizamos o programa Excel para estudarmos os resultados obtidos.
[pic 14]
Gráfico 01: Relação temperatura x tempo para a Mistura 1.
[pic 15]
Gráfico 02: Relação temperatura x tempo para a Mistura 2.
[pic 16]
Gráfico 03: Relação temperatura x tempo para a Mistura 3.
[pic 17]
Gráfico 04: Relação temperatura x tempo para a Mistura 4.
[pic 18]
Gráfico 05: Relação temperatura x tempo para a Mistura 5.
[pic 19]
Gráfico 06: Relação temperatura x tempo para a Mistura 6.
Igualando-se as equações para y para cada mistura, encontramos a representação do tempo para o ponto de solubilidade. Na tabela abaixo estão listados os tempos obtidos pela igualdade das equações fornecidas pelo Excel:
MISTURA
t(s)
01
9,396
02
9,36342
03
9,5038
04
10,8432
05
11,5931
06
12,0984
Tabela 02: Tempo de dissolução para cada mistura.
Para plotar o gráfico ternário referente ao experimento, é necessário se calcular as frações mássicas de cada componente da mistura. Isso se dá através da equação abaixo: x: fração mássica; mi:massa de um componente i; mtotal: massa total do sistema = massa total inicial + massa de água adicionada.
A partir dos dados obtidos, foi possível determinar o diagrama de solubilidade abaixo para o sistema NaCl – KCl – H2O utilizando o software Origin:
[pic 20]
Gráfico 07: Diagrama de solubilidade.
Conclusões
A partir deste experimento podemos constatar que a solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) e o cloreto de potássio (KCl) são bastante semelhantes, devido ao íon comum Cl-, e por isso ao aumentarmos a concentração de um consequentemente a solubilidade do outro componente diminui.
Através da construção do diagrama ternário,
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