Lista de Quimica Respondida
Por: Sara • 21/11/2018 • 1.121 Palavras (5 Páginas) • 289 Visualizações
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HSO4-, SO42-, e NH4+, NH3.
- HPO42-(aq) + NH4+(aq) → H2PO4-(aq) + NH3(aq)
H2PO4-, HPO42-, e NH4+, NH3.
- Al(H2O)63+(aq) + H2O(l) → Al(H2O)5(OH)2+(aq) + H3O+(aq) Al(H2O)63+, Al(H2O)5(OH)2+, e H3O+, H2O.
- SO32-(aq) + NH4+(aq) → HSO3-(aq) + NH3(aq)
HSO3-, SO32-, e NH4+, NH3.
16.33
- A equação é concluída
AICI3 + Cl- → AlCl4-
[pic 9]
AlCl3 é o elétron-par receptor e é o ácido. Cl- é o par doador de elétrons e é a base.
- A equação é concluída
I- + I2 → I3
[pic 10]
I2 é o elétron-par receptor e é o ácido. O íon I- é o par doador de elétrons e é a base.
16.35
- Cada molécula de água doa um par de electrões de cobre (II), fazendo com que a molécula de água e uma base de Lewis a um ácido de Lewis Cu2 + íon.
- O AsH3 doa um par de elétrons ao átomo de boro em BBr3, tornando AsH3 uma base de Lewis e a molécula de BBr3 um ácido de Lewis.
16.41
- NH4 + é um ácido mais fraco do que o H3PO4, de modo que as espécies do lado esquerdo são favorecidas no equilíbrio.
- HCN é um ácido mais fraco do que o H2S, por isso, as espécies do lado esquerdo são favorecidas no equilíbrio.
- H2O é um ácido mais fraco do que HCO3-, assim que as espécies da mão direita são favorecidas em equilíbrio.
- H2O é um ácido mais fraco do que Al (H2O) 63+, assim as espécies da mão direita são favorecidas em equilíbrio.
16.47
[pic 11]
16.53
- 5 x 10-6 M H3O +> 1,0 x 10-7, então a solução é ácida.
- Use Kw para determinar [H3O +]
[pic 12]
Uma vez que 2 x 10-6 M> 1,0 x 10-7, a solução é ácida.
- Quando [OH-] = 1,0 x 10-7 M, [H3O +] = 1,0 x 10-7 M, e a solução é neutra.
- 2 x 10-9 M H3O +
16.57
a. pH 4,6, solução ácida b. pH 7,0, solução neutra
c. pH 1,6, solução de ácido d. um pH de 10,5, a solução básica
16.61
a. -log (1.0 x 10-8) = 8.000 = 8.00
b. -log (5.0 x 10-12) = 11.301 = 11.30
c. -log (7.5 x 10-3) = 2.124 = 2.12
16.67
d. -log (6.35 x 10-9) = 8.1972 = 8.197
[H3O+] = Kw ÷ [OH-] = (1.0 x 10-14) ÷ (0.0040) = 2.50 x 10-12 M pH = -log (2.50 x 10-12) = 11.602 = 11.60
Equilíbrio ácido-base 17.27
- HBrO(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + BrO-(aq)
- HClO2(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + ClO2-(aq)
- HNO2(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + NO2-(aq)
- HCN(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + CN-(aq)
17.33
[pic 13]
[pic 14]
x2 = (2.2 x 10-5) x 0.055 = 1.21 x 10-6
x = [H3O+] = [Paba-] [pic 15] 1.10 x 10-3 = 0.0011 = 1.1 x 10-3 M
(0.055 - x) [pic 16] 0.055 é válido.
0.055 - 0.00110 = 0.0539, ou 0.054
17.35
[pic 17]
[pic 18]
17.43
CH3NH2(aq) + H2O(l) → CH3NH3+(aq) + OH-(aq)
[pic 19]
17.49
- Sem hidrólise ocorre porque o íon de nitrato (NO3) é o ânion de um ácido forte.
- A hidrólise ocorre. equação:
OCl- + H2O → HOCl + OH-
Equilíbrio constante expressão:
Kb = Kw/Ka = [HOCl] [OH-]/[OCl-]
- A hidrólise ocorre. equação:
NH2NH3+ + H2O → H3O+ + NH2NH2
Equilíbrio constante expressão:
[pic 20]
- Sem hidrólise ocorre porque o íon brometo (Br-) é o ânion de um ácido forte.
17.51
Zn(H2O)62+(aq) + H2O(l) → Zn(H2O)5(OH)+(aq) + H3O+(aq)
17.59
[pic 21]
17.63
a. 0,75 M ácido fluorídrico, HF:
[pic 22]
x = [H3O+] = 0.02258 M
0.75 - (0.02258) = 0.727 = 0.73
[H3O+]
...