Uma Análise Volumétrica

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Objetivo específico 2:

Determinar o teor de ácido acético em vinagre.

Objetivo específico 3:

Demonstrar e testar como funcionam as fitas de tornassol vermelho, tornassol azul e pH.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Primeiramente para uma leitura mais precisa do volume utilizado da solução de NaOH, foi necessário um certo cuidado para não conter bolhas de ar na bureta, pois se a mesma tivesse qualquer bolha de ar, o volume utilizado iria mostra um volume acima do real utilizado. O volume obtido de NaOH por meio da titulação para determinadas massas de ácido oxálico feito em duplicata podem ser observados na Tabela 1.

Tabela1 volumes utilizados de NaOH e a massa de ácido oxálico

Solução

Massa (g)

Volume de NaOH (ml)

1

0.5017

17.4

2

0.5026

17.3

Para calcularmos a normalidade para os dois experimentos mostrados na Tabela 1, devemos primeiro calcular o número equivalente químico, tendo como base, a massa molar do ácido oxálico que é 90,03 g/mol, como é possível ver logo abaixo onde o E representa o equivalente químico, n o número de equivalência, V é o volume, MM é a massa molar, H+ é o número de hidrogênio ionizável e o N é a normalidade:

E = [pic 1]

E = = 45.015 g[pic 2]

A normalidade para a primeira massa de ácido oxálico:

n1 = [pic 3]

n1 = = 0.01114[pic 4]

N1 = = [pic 5]

N1 = x = 0.6402 N[pic 6][pic 7]

A normalidade para a segunda massa de ácido oxálico:

n2 = [pic 8]

n2 = = 0.01116[pic 9]

N2 = = [pic 10]

N2 = x = 0.6451 N[pic 11][pic 12]

A partir do cálculo das normalidades, pôde-se obter a média das normalidades que é 0.6426 N.

Na segunda parte do experimento, onde foi pesado 10 ml de vinagre em uma proveta que mostrou uma massa de 9.8697g para a primeira pesagem e como foi feito em duplicata, a segunda pesagem deu 9,9707. O valor da massa deu próximo do valor ideal que a mesma deveria possuir que no caso é 10 g. A proveta não possui uma precisão muito boa como mostra o volume obtido e devemos considerar o suor da nossa mão, o que com isso afeta a confiabilidade da massa obtida. Na Tabela 2 podemos ver a quantidade que foi necessária de NaOH para efetuar a neutralização dos ácidos contidos na amostra de vinagre.

Tabela 2 Massa utilizada de vinagre e volume utilizado de NaOH

Solução

Massa (g)

Volume de NaOH (ml)

1

9.8697

17

2

9.9707

17.3

Tendo como base o número de mols do ácido acético sendo 60,05, podemos determinar o número equivalente químico para podermos encontrar a porcentagem de ácido no vinagre como mostra abaixo:

E = = 60,05 g[pic 13]

n1 = 0.6402 x 17 x = 0.01088[pic 14]

n2 = 0.6451 x 17.3 x =0.01116[pic 15]

Massa de ácido acético representadas por m1 e m2 pois foi feito em duplicata:

m1 = n1 x E

m1 = 0.01088 x 60.05 = 0.6533 g

m2 = n2 x E

m2 = 0.01116 x 60.05 = 0.6966 g

Com as massas calculadas, obtemos a média da m1 com m2 que foi 0.6750 g e a média das massas obtidas ao pesar 10 ml de vinagre foi 9.9202 g. Com essas duas médias das massas obtidas, podemos fazer uma regra de três para encontrar a porcentagem de ácido no vinagre como mostra abaixo:

9.8586 ----------- 100%

0.6750------------ x

X= 6.847%

Com a acidez encontrada de 6.847% o mesmo poderá sem problemas ser degustado (EMBRAPA, 2006)

Na terceira parte do experimento, ao umedecer as três diferentes fitas (fita de papel de tornassol vermelho, fita de pape de tornassol azul e fita de pH) em um solo já umedecido com água destilada denominada amostra 1 amostra 2 obtivemos as seguintes colorações, como mostra Tabela 3.

Tabela 3 Coloração das fitas de tornassol azul, tornassol vermelho e fita de pH a partir de 2 amostras

Amostra

Tornassol azul

Tornassol vermelho

pH

1

Azul

Azul

10

2

Vermelho

Vermelho

0

A faixa de pH na qual a cor muda é chamada faixa de transição. (HARRIS, 2005).

A partir da Tabela 3, podemos notar que como a amostra 1 possui um pH no valor de 10 com isso a mesma é bastante alcalina, o contrário da amostra 2 que possui um caráter ácido por possuir um pH 0.

Para as fitas de tornassol azul, observamos que para