Relatório 9 - TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA

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A reação é formada a partir de uma conversão de elétrons do átomo de zinco para o íon Cu2+.

Na reação citada, cobre metálico é depositado na superfície do zinco e a cor azul do íon Cu2+ oculta-se quando é substituído pelo íons Zn+2 incolor.

3. Cálculo do potencial de uma pilha

O cálculo do potencial de uma pilha é realizado a partir de fórmulas que utilizam os valores dos potenciais de redução ou de oxidação.

O cálculo do potencial de uma pilha é uma ferramenta que permite determinar a voltagem produzida por uma pilha. Ele pode ser expresso de três formas diferentes:

ddp (diferença de potencial)

força eletromotriz (fem)

[pic 17] ΔE (variação de potencial)

Para realizar o cálculo do potencial de uma pilha, é necessário conhecer o potencial-padrão de redução ou de oxidação de cada um dos metais presentes no dispositivo. Conhecendo os potenciais, basta utilizar uma das seguintes expressões:

1a) ΔE = Eoximaior – Eoximenor

Eoximaior = potencial de oxidação maior

Eoximenor = potencial de oxidação menor

Essa expressão será utilizada quando o exercício fornecer valores de potenciais de oxidação dos metais envolvidos. Acompanhe um exemplo:

Exemplo: Determine o potencial da pilha formada por Crômio e Estanho a partir das suas equações e potenciais individuais abaixo:

Cr → Cr+3 + 3e Eo = + 0,74V

Sn → Cr+2 + 2e Eo = + 0,14V

Como as duas equações apresentam os elétrons no lado direito da seta, trata-se de equações de oxidação. Logo, os potenciais fornecidos são também de oxidação.

Analisando os dados, temos que o maior potencial de oxidação é o do Crômio (+ 0,74V), e o menor é do Estanho (+ 0,14V). Assim, basta colocar esses valores na expressão do ΔE abaixo:

ΔE = Eoximaior – Eoxi menor

ΔE = 0,74 – 0,14

ΔE = 0,60 V é o potencial da pilha.

2a) ΔE = Eredmaior – Eredmenor

Eredmaior = potencial de redução maior

Eredmenor= potencial de redução menor

Essa expressão será utilizada quando o exercício fornecer as equações e os potenciais de redução dos metais envolvidos. Acompanhe um exemplo:

Exemplo: Determine o potencial da pilha formada por Prata e Zinco a partir das suas equações e potenciais individuais abaixo:

Ag+ + e → Ag Eo = +0,799 V

Zn+2 + 2e → Zn Eo = - 0,763V

Como as duas equações apresentam os elétrons no lado esquerdo da seta, trata-se de equações de redução. Logo, os potenciais fornecidos são também de redução.

Analisando os dados, temos que o maior potencial de redução é o da Prata (+0,799), e o menor é do Zinco (- 0,763V). Assim, basta colocar esses valores na expressão do ΔE abaixo:

ΔE = Eredmaior – Eredmenor

ΔE = + 0,799 - (- 0,763)

ΔE = + 0,799 + 0,763

ΔE = + 1,562V

3a) ΔE = Eoxi + Ered

Eoxi = potencial de oxidação

Ered = potencial de redução

Essa expressão será utilizada quando o exercício fornecer duas equações, uma de oxidação e outra de oxidação, referentes aos metais envolvidos. Acompanhe um exemplo:

Exemplo: Determine o potencial da pilha formada por Cobre e Alumínio a partir das suas equações e potenciais individuais abaixo:

Al → Al+3 + 3e Eo = +1,66 V

Cu+2 + 2e → Cu Eo = - 0,763V

Na equação do alumínio, os elétrons estão à direita da seta, logo, é uma equação de oxidação, e o potencial é + 1,66 V. Já a equação do cobre apresenta elétrons à esquerda da seta, logo, é uma equação de redução, e o potencial é – 0,763 V. Assim, basta colocar esses valores na expressão do ΔE abaixo:

ΔE = Eoxi + Ered

ΔE = 1,66 + (- 0,763)

ΔE = 1,66 – 0,763

ΔE = 0,897 V

4.CONCLUSÃO

Oxidação

Redução

Perda de elétrons

Ganho de elétrons

Aumento de NOX

Redução de NOX

Através das reações de Oxi-Redução analisamos que podemos formar novos compostos conforme a série de reatividade, podendo essa troca ser entre metais, sendo o de maior NOX reduzido e o de menor NOX oxidado; pode ocorrer também entre não metais em uma molécula.

Como nas reações de Oxi-Redução ocorre transferência de elétrons, para balanceá-las deve-se igualar o número de elétrons perdidos e recebidos. Essa variação de elétrons é, portanto a variação do NOX.

Agente Redutor

Agente Oxidante

Reduz outra espécie

Oxida outra espécie

Sofre oxidação

Sofre redução

Perde elétrons

Ganha elétrons

5.BIBLIOGRAFIA

SZPOGANICZ, Bruno;