EXPERIÊNCIA: DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE UMA REAÇÃO PELO MÉTODO FOTOCOLORIMÉTRICO
Por: kamys17 • 1/12/2018 • 1.249 Palavras (5 Páginas) • 383 Visualizações
...
k'ps = k. [OH-] ' m (5)
sendo estas equações correspondentes a um sistema cuja resolução fornecerá k e m.
OBJETIVO
Determinar a ordem de uma reação pelo método Fotocolorimétrico, no qual usamos algumas substancias como solução de Cristal Violeta e fazemos as leituras de transmitância das substâncias envolvidas, verificando assim a absorbancia.
ESQUEMA DE APARELHAGEM
[pic 1] [pic 2] [pic 3]
Cubeta
Fotocolorímetro Cronômetro
[pic 4] [pic 5]
Balão Volumétrico Proveta
Experiência: Ordem de uma reação
Procedimento:
Parte 1: Calibração do Aparelho
1 - Zero de Transmitância: Colocar em uma cubeta água destilada, introduzí-la no orifício apropriado do aparelho, na posição levantada ajustar o zero de transmitância.
2 - Cem de Transmitância: Semelhantemente ao ítem anterior, apertar para baixo a cubeta e ajustar o cem de transmitância.
Repetir os ítens 1 e 2 até que o ponteiro permaneça constante no zero e cem de transmitância.
Obs.: Sempre antes de qualquer medida usando a cubeta cheia de água destilada (branco) verificar se o fotocolorímetro permanece calibrado.
Parte 2: Curva de Calibração
1 - Medir a transmitância das soluções de concentração 2, 4, 6, 8 e 10 mL de corante/100 mL de solução.
2 - Usar a tabela de conversão e transformar transmitância em absorbância.
Parte 3: Determinação da Ordem de uma Reação
1 - Colocar 10 mL de solução de cristal violeta em uma proveta e completar com água destilada até 50 mL.
2 - Em outra proveta transferir 4 mL de solução de hidróxido de sódio e completar com água até 50 mL.
3 - Misturam-se as duas soluções previamente preparadas, acionando o cronômetro no instante da mistura. Agitar a mistura.
4 - Preencher a célula do fotocolorímetro e a cada 3 minutos, fazer uma leitura de transmitância. Fazer 6 a 8 leituras.
Obs. Antes de fazer cada leitura, verificar com o branco se o aparelho permanece calibrado.
5 - Usar a tabela de conversão de transmitância para absorbância.
6 - Repetir a 2ª. parte do item 1 ao 5, dobrando-se o volume da NaOH para 8 mL no ítem 2.
Medidas e Tratamento dos dados experimentais
As concentrações das soluções estoques são:
[Cristal Violeta] = 0,03 g/L e [NaOH] = 0,1 mol/L
PARTE A
1 - Completar a Tabela 1
TABELA 1. Absorbância de várias soluções de concentrações de corante
V corante / mL
A
2
4
6
8
10
0,056
0,125
0,207
0,281
0,257
2 - Construir um gráfico de absorbância em função do volume de corante.
[pic 6]
PARTE B – 1ª Mistura reagente
Solução de corante Solução de soda
V corante = 10 mL V soda = 4 mL
V total = 50 mL V total = 50 mL
TABELA 2. 1ª mistura reagente
t/min
A
Log A
3
6
9
12
15
18
21
0,300
0,280
0,252
0,221
0,216
0,195
0,184
-0,522
-0,552
-0,598
-0,655
-0,665
-0,709
-0,735
2 - Construir um gráfico para a 1ª mistura reagente, log At em função do tempo (gráfico 2 ), determinar o coeficiente angular e calcular kps.
[pic 7]
PARTE C – 2ª mistura reagente
Solução de corante Solução de soda
V corante = 10 mL V soda = 8 mL
V total = 50 mL V total = 50 mL
1 - Completar a tabela:
TABELA 3. 2ª mistura reagente
t/min
A
Log A
3
6
9
...