Relatório Varinha Mágica

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RESULTADOS E DISCUSSÃO

No primeiro experimento, quando as gotas de glicerina líquida entraram em contato com o permanganato de potássio presente na toalha de papel ocorreu um processo de combustão após alguns segundos, que foi observado por meio da presença de fogo no papel toalha. Esta reação ocorrida envolve a oxidação da glicerina pelo permanganato de potássio. O permanganato de potássio é um agente oxidante forte e quando combinado com materiais orgânicos, como a glicerina, ocorre uma reação exotérmica, que produz como resultado uma chama que pode se propagar por todo o material inflamável.

No segundo experimento, quando o permanganato de potássio entrou em contato com o ácido sulfúrico 98% adquiriu uma coloração verde. A reação entre o permanganato de potássio e o ácido sulfúrico produz um líquido esverdeado que é uma mistura entre sulfato de potássio (K2SO4), água (H2O) e heptóxido de dimanganês (Mn2O7).

2 KMnO4 (s) + H2SO4 (conc.) Mn2O7 + K2SO4 + H2O[pic 3]

Semelhante ao primeiro experimento, a mistura de permanganato de potássio e ácido sulfúrico (mistura oxidante) quando em contato, através do bastão de vidro, com o algodão que se encontrava embebido em álcool também resultou em uma reação de combustão, com produção de chama por todo o algodão. Essa reação pode ser explicada devido ao fato de o etanol sofrer oxidação sob a ação de solução de Permanganato de Potássio (KMnO4) na presença de Ácido Sulfúrico (H2SO4) diluído, formando Aldeído Acético.

[pic 4]

A reação de oxidação ocorrida é altamente exotérmica, produzindo calor suficiente para atingir o ponto de combustão do álcool etílico, juntamente com o oxigênio do ar atmosférico.

CONCLUSÃO

Nos experimentos realizados, foi possível perceber a forte propriedade oxidante que o permanganato de potássio apresenta. Este quando misturado a substâncias orgânicas como a glicerina e o álcool utilizados no experimento, promove uma forte reação de combustão, ocorrendo uma liberação exotérmica de energia sob a forma de calor. Portanto, foi possível observar claramente essas reações pela produção de fogo nos dois experimentos.

BIBLIOGRAFIA CONSULTADA

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