Relatório de Bioquímica
Por: Sara • 16/12/2018 • 795 Palavras (4 Páginas) • 319 Visualizações
...
[CH3COOH] [CH3COOH]
[CH COO− ] [CH COO− ] 0 −
0 = log _ 3 ⇒ 3 = 10 ⇒ [CH3COO
---------------------------------------------------------------
] = [CH3COOH]
[CH3COOH] [CH3COOH]
Logo: [CH COO− ] = [CH COOH] = 0,05mol L−1[pic 6]
pH:
Supondo 1 litro de solução, tem-se:
[CH COO− ] = 0,05mol − 0,01mol = 0,04mol L−1
[pic 7]
3 1
[CH COOH] = 0,05mol + 0,01mol = 0,06mol L−1
[pic 8]
3
Assim:
pH = 4,76 + log 0,04 ⇒[pic 9]
0,06
---------------------------------------------------------------
1
pH = 4,76 − 0,18 ⇒
---------------------------------------------------------------
pH = 4,58
ΔpH = −0,18
- Concentrações:
---------------------------------------------------------------
Análogo a questão 5: [CH COO− ] = [CH COOH] = 0,5mol L−1[pic 10]
pH:
Supondo 1 litro de solução, tem-se:
[CH COO− ] = 0,5mol − 0,01mol = 0,49mol L−1
[pic 11]
3 1
[CH COOH] = 0,5mol + 0,01mol = 0,51mol L−1
[pic 12]
3 1
Assim:
pH = 4,76 + log 0,99 ⇒[pic 13]
1,01
---------------------------------------------------------------
pH = 4,76 − 0,017 ⇒ pH = 4,74
ΔpH = −0,017
- Concentrações:
[CH COO− ] + [CH COOH] = 1mol L−1[pic 14]
[CH COO− ] [CH COO− ]
pH = pKa + log _ 3 ⇒ 5,5 = 4,76 + log _ 3 ⇒
[CH3COOH] [CH3COOH]
[CH COO− ]
---------------------------------------------------------------
[CH COO− ]
---------------------------------------------------------------
0,74
0,74 = log _ 3 ⇒ 3 = 10 ⇒
[CH3COOH] [CH3COOH]
[CH COO− ] = 5,5[CH COOH][pic 15]
5,5[CH COOH] + [CH COOH] = 1mol L−1 ⇒ 6,5[CH COOH] = 1mol L−1 ⇒[pic 16]
[CH3COOH] =
---------------------------------------------------------------
1mol L−1
[pic 17]
6,5
---------------------------------------------------------------
⇒ [CH COOH] = 0,15mol L−1 e
[CH COO− ] = 0,85mol L−1[pic 18][pic 19]
pH:
Supondo 1 litro de solução, tem-se:
[CH COO− ] = 0,85mol − 0,01mol = 0,84mol L−1
[pic 20]
3 1
---------------------------------------------------------------
[CH COOH] = 0,15mol + 0,01mol = 0,16mol L−1
[pic 21]
3
Assim:
pH = 4,76 + log 0,84 ⇒[pic 22]
0,16
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1
pH = 4,76 + 0,72 ⇒ pH = 5,48
ΔpH = 0,72
- O poder tamponante de um tampão é diretamente proporcional a concentração do mesmo, ou seja, quanto maior a concentração do tampão, mais difícil é variar seu pH.
9.
Os piores valores de pH para a capacidade tamponante são aqueles no qual a curva possui a derivada tendendo a infinito, ou seja, entre os pKs. Logo, os pHs serão próximo a 0, pH 5,7, pH 10 maior ou igual a 12.
pH 0: pH 10:
H3N
---------------------------------------------------------------
O
OH[pic 23]
NH3
---------------------------------------------------------------
H3N
---------------------------------------------------------------
O
-[pic 24]
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