Essays.club - TCC, Modelos de monografias, Trabalhos de universidades, Ensaios, Bibliografias
Pesquisar

A Padronização de soluções relatorio

Por:   •  2/10/2018  •  Relatório de pesquisa  •  1.261 Palavras (6 Páginas)  •  306 Visualizações

Página 1 de 6

1. Introdução

A padronização da solução tem como objetivo buscar a concentração exata, pois em alguns casos os solutos apresentam impurezas, podendo ter também erro de pesagem. Existem substâncias para a padronização que são conhecidas como padrões primários, o mesmo é um composto estável, ou seja, tem que ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem, deve possuir uma massa molar elevada, para os erros cometidos na pesagem sejam insignificantes, deve ser também estável ao ar sob condições ordinárias, pelo menos durante a pesagem, tem que ter alta solubilidade em água, as reações que participam devem ser rápidas e praticamente completas. Não pode ser higroscópio, eflorescente, nem conter água de hidratação e não deve formar produtos secundários no decorrer da reação.

A titulação determina a concentração em valores específicos de uma substância desconhecida, podendo ser tanto de natureza ácida, quanto de alcalino-básica. Este processo é realizado usando uma base de concentração quando a substância é um ácido e vice-versa.

2. Objetivos

- Determinar a concentração verdadeira de soluções aquosas de ácido e bases fortes, a partir da titulação dessas soluções com padrões primários ou secundários adequados.

3. Materiais e Métodos

3.1. Materiais:

Espátula Copo de béquer

C20H14O4 (fenolftaleína) Proveta (50 mL)

NaOH (Hidróxido de Sódio) Balança Analítica

HCl (Ácido clorídrico) Bureta (25 mL)

Água destilada C8H5KO4 (biftalato de potássio)

Erlenmeyer Papel alumínio

Conta gotas

3.2. Métodos

(A) Padronização de NaOH 0,100 mol L-1

- Primeiro lavou-se com água destilada;

- Depois lavou-se o interior da bureta com pequenas porções da solução titulante (NaOH);

- Encheu-se a bureta com a solução titulante (NaOH);

- Eliminou-se as bolhas de ar localizadas na ponta da bureta, próximas à torneira e ajustou-se o líquido na posição do zero do instrumento;

- Pesou-se 0,3542 g de biftalato de potássio com o emprego de papel alumínio em balança analítica;

- Transferiu-se o biftalato de potássio do papel alumínio para erlenmeyer com auxílio de água destilada até completar 50 mL;

- Adicionou-se três gotas do indicador fenolftaleína;

- Iniciou-se a titulação abrindo a torneira da bureta vagarosamente (com a mão esquerda) e agitando o erlenmeyer constantemente (com a mão direita), até que a reação se complete (ponto final da titulação), indicada pela mudança de cor do indicador;

- Usou-se 18 mL de solução titulante (NaOH) e obteve-se uma solução no erlenmeyer da cor rosa pink.

- Repetiu-se novamente a titulação;

- Encheu-se a bureta com a solução titulante (NaOH);

- Eliminou-se as bolhas de ar localizadas na ponta da bureta, próximas à torneira e ajustou-se o líquido na posição do zero do instrumento;

- Pesou-se nesta 0,3518 g de biftalato de potássio com o emprego de papel alumínio em balança analítica;

- Transferiu-se o biftalato de potássio do papel alumínio para erlenmeyer com auxílio de água destilada até completar 50 mL;

- Adicionou-se três gotas do indicador fenolftaleína;

- Iniciou-se a titulação abrindo a torneira da bureta vagarosamente (com a mão esquerda) e agitando o erlenmeyer constantemente (com a mão direita), até que a reação se complete (ponto final da titulação), indicada pela mudança de cor do indicador;

- Usou-se 14,2 mL de solução titulante (NaOH) e obteve-se uma solução no erlenmeyer da cor rosa pink.

(B) Padronização de HCl 0,0200 mol L-1

- Encheu-se a bureta com a solução titulante (NaOH) padronizada anteriormente;

- Eliminou-se as bolhas de ar localizadas na ponta da bureta, próximas à torneira e ajustou-se o líquido na posição do zero do instrumento;

- Mediu-se 50 mL de solução HCl na proveta e transferiu-se para o erlenmeyer;

- Adicionou-se quatro gotas do indicador fenolftaleína;

- Iniciou-se a titulação abrindo a torneira da bureta vagarosamente (com a mão esquerda) e agitando o erlenmeyer constantemente (com a mão direita), até que a reação se complete (ponto final da titulação), indicada pela mudança de cor do indicador;

- Usou-se 7,2 mL de solução

...

Baixar como  txt (8.2 Kb)   pdf (49.2 Kb)   docx (13.8 Kb)  
Continuar por mais 5 páginas »
Disponível apenas no Essays.club