Um Relatório de Oxirredução

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- Preparar o sistema de titulação, com o suporte universal, garras, bureta, Agitador magnético.

- Zerar a bureta com a solução de K2Cr2O7

- Pipetar 10mL de FeSO4 7 H2O.

- Com a proveta transferir 50mL de H20 destilada para o Erlenmeyer.

- Com a pipeta Graduada adicionar 4mL de H2SO4 4N e 4mL H3PO4 e 5 gotas do indicador Difenilamina Sulfato de Sódio 0,2%.

- Inserir o Magneto na solução e colocar o erlenmeyer no agitador Magnético e titular com o K2Cr2O7 até o aparecimento da cor verde e finalizar com a cor Roxo.(Ver Apêndice 06 e 07)

- Anotar o volume gasto do titulante nas amostras.

- Realizar as análises em triplicada.

8- Conclusão.

Ao realizar as praticas químicas, que consiste basicamente em reações onde há Ocorrência de transferência total e parcial de elétrons entre as substâncias Oxidantes e Redutoras. São reações nas quais há uma mudança no estado de oxidação, acompanhada por troca de elétrons entre os reagentes.

Nos métodos de analises volumétricos de óxido-redução que analisamos no laboratório, podemos observar que as reações do tipo oxidação-redução dependem dos potenciais das semi-reações envolvidas no processo. Entretanto a existência de potenciais favoráveis não e a única condição para se ter uma titulação redox adequada, pois as reações envolvidas em tais processos são, frequentemente, lentas.

Alem dos potenciais favoráveis, os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis no solvente utilizado e a substancia a ser determinada deve ser colocada sob um determinado estado de oxidação definido e estável, antes da titulação ser iniciada. Os reagentes apropriados a este fim adicionados em excesso ao meio reagente, devem possuir a propriedade de reduzir ou oxidar convenientemente a amostra.

O indicador de uma reação de oxido-redução ideal é aquele que tenha o potencial de oxidação situado entre o titulado e do titulante e que exiba uma viragem de cor nítida. Mas existem também reagentes auto-indicadores que é o caso do permanganato de potássio, onde uma gota atribui coloração rosa visível,(Ver apêndice 03) mesmo na presença de íons levemente corados, este método tem o inconveniente da presença de agente oxidante em excesso no ponto final.

No método de dicromatrometria que, tem por base o emprego da solução padrão de Dicromato de potássio para a determinação de substâncias presentes na forma reduzida na amostra ser analisada, as titulações feitas com este método requerem o uso de indicadores de oxidorredução, os mais utilizados são Difenilamina em solução de acido sulfúrico e a difenilaminsulfonato de sódio em solução aquosa na presença de um oxidante, inclusive de dicromato, qualquer uma das duas se transformam em um composto de cor violeta,(Ver Apêndice 07) por ser um agente oxidante não tão forte quanto o permaganato de potassio, a dicromatometria é mais restrita do que a permanganometria. mais o dicromato de potássio como reagente titulante apresenta uma serie de vantagens.

Com base nos experimentos realizados em laboratório concluímos que a análise volumétrica de oxidorredução compreende as titulações em que há transporte de elétrons, onde o agente oxidante ganha elétrons e se reduz e o agente redutor fornece elétrons e se oxida.