Tipos de Reações Químicas

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Introdução

Uma reação química se destinge de uma mudança física pela profundidade da modificação que gera, por seu caráter permanente e pela quantidade de energia envolvida. Ao se levar em consideração à forma com que os átomos se organizam, as reações químicas podem ser classificadas em cinco tipos: de síntese ou combinação, de decomposição, de deslocamento ou troca, de dupla troca e de reagrupamento interno, numa combinação, duas ou mais substancias se unem para formar um único composto.

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Materiais:

· 6 tubos de ensaio

· Estante para tubo de ensaio

· Bagueta

· Bico de Bunsen

· Pinça metálica

· Termômetro de 0ºC a 100ºC

· Varetas de vidro

· Caixa de fósforos

· Proveta de 10mL ou frasco de conta gotas

Reagentes:

· Cobre, Cu, em pedaços

· Magnésio, Mg em pedaços

· Carbonato de magnésio, MgCO3

· Hidróxido de cálcio, Ca(OH)2

· Solução 1M de ácido clorídrico, HCl

· Solução 1M de hidróxido de sódio, NaOH

· Hidróxido de amônio, NH4OH, concentrado

· Água de cal (solução de Ca(OH)2)

· Solução a 1% de nitrato de prata, AgNO3

· Solução a 1% de cloreto de sódio, NaCl

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Procedimento Experimental

Procedimento I. Síntese do óxido de magnésio

Com uma pinça metálica, colocou - se na chama do bico de Bunsen um pedaço de magnésio com 1,5cm. O magnésio se queimou ( reagiu com o oxigênio), produzindo uma luz muito intensa.

A substância resultante dessa síntese é um pó branco (óxido de magnésio):

2Mg + O2 → 2MgO

Procedimento II. Síntese do cloreto de amônio

Com um conta gotas, foi colocado mais ou menos um dedo de ácido clorídrico concentrado em um tubo de ensaio. Em outro tubo, uma quantidade semelhante de hidróxido de amônio concentrado.

Foi molhada a ponta de uma bagueta no tubo com HCl.

Foi aproximada essa ponta até bem perto da superfície livre do NH4OH, mas sem encostar o ácido no hidróxido. Observamos bem e repitimos a operação.

Forma-se um vapor branco por causa do cloreto de amônio, resultante da síntese entre a amônia e ácido clorídrico:

NH3 + HCl → NH4Cl

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Reações de Decomposição

Procedimento III.

Foi inserido gás carbônico, e borbulhando na água de cal, reage com o hidróxido de cálcio e forma carbonato de cálcio, que é insolúvel e precipita, turvando a solução do tubo 2:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Reação de Deslocamento

Procedimento IV. O Magnésio desloca o hidrogênio

Foi colocado em uma solução 1M de ácido clorídrico em um tubo de ensaio até 1/3 do seu volume.

Jogou sobre o ácido um pedaço de fita de magnésio de cerca de 2cm de comprimento. Observamos a reação.

O magnésio deslocou o hidrogênio do ácido, tomando seu lugar e formando cloreto de magnésio e hidrogênio:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Procedimento V. O Cobre desloca a prata.

Colocamos uma solução de nitrato de prata até1/3 do volume.

Jogamos dois pequenos pedaços de cobre metálico na solução. E deixamos o tubo em repouso durante 5 minutos.

Passados os 5 minutos, observamos a formação de prata metálica e o aparecimento de uma coloração azul. Essa cor se deve à formação de nitrato cúprico. Agitamos o tubo e, observamos fragmentos sólidos de prata. Houve uma reação de deslocamento:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2ª

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Reações de Dupla Troca

Procedimento VI. Reação entre cloreto de sódio e nitrato de prata

Pegamos dois tubos de ensaio. E colocamos uma solução de cloreto de sódio a 1% em ¼ do volume de um deles. No outro, a mesma quantidade de solução a 1% de nitrato de prata.

Despejamos o conteúdo de um tubo no outro e observamos. Surgiu um precipitado branco, devido à formação de cloreto de prata (sólido e insolúvel). Houve uma reação de dupla troca:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Reações Exotérmicas

Procedimento VII. Reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio

As reações entre ácidos e as bases ou hidróxidos são de dupla troca, em que se formam sempre sal e água. Essas reações recebem os nomes particulares de neutralização (porque o ácido neutraliza a base, e vice-versa) e de salificação (porque produzem sais).

Em ¼ do volume de um tubo de ensaio, colocamos uma solução 1M de ácido clorídrico. E mergulhamos nela um termômetro e medimos sua temperatura:

THCl = 19º C

Em outro tubo de ensaio, colocamos quantidade semelhante de solução 1M de hidróxido de sódio. E medimos sua temperatura.