Segurança e Técnicas de Laboratório

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3.5 Preparo de 100 ml da solução de NaCl 0,5 mol/l

Pesou-se, na balança analítica, o soluto em um Becker com o auxilio de uma espátula para acrescentar a quantidade desejada de NaCl, dissolveu-se gradativamente o mesmo em água destilada com o auxilio de um bastão de vidro, transferindo alíquotas utilizando um funil simples para o balão volumétrico até que o soluto fosse completamente dissolvido, lavou-se com água destilada fazendo uso de uma piçeta, o Becker e o bastão de vidro quatro vezes, transferindo-a quantitativamente até atingir o volume desejado de 100 ml no balão volumétrico e homogeneizou-se.

3.6 Preparo de 100 ml da solução de NaCl 0,05 mol/l por diluição

Retirou-se uma alíquota de 10 ml da solução indicada no item 3.5 deste trabalho, utilizando uma pipeta volumétrica de 10 ml e uma seringa adaptada, transferiu-se a alíquota para um balão volumétrico de 100 ml e completou-se o mesmo com água destilada até atingir o volume de 100 ml com o auxilio de uma pisseta e de uma pipeta de Pasteur.

4.0 RESULTADOS E DISCUSSÕES

A seguir serão apresentados os resultados e discussões referentes a cada prática: Testes de exatidão, Preparo de 100 ml da solução de NaCl 0,5 mol/l e Preparo de 100 ml da solução de NaCl 0,05 mol/l por diluição.

4.1 Testes de exatidão

4.1.1 valores obtidos

Os valores e resultados obtidos na prática estão presentes na tabela 3 e 4 apresentadas abaixo.

Tabela 3 – Valores obtidos na prática.

Material

Massa do recipiente seco (g)

Massa do recipiente com água destilada (g)

Massa de água (g)

Balão volumétrico

28,0163

77,7650

49,7487

Proveta

91,5548

141,0299

49,4751

Becker

34,3074

83,8743

49,5666

Tabela 4 - resultados obtidos na prática.

Material

Volume do recipiente indicado (ml)

Volume do recipiente calculado(1,00g/ml)

Calculo do erro percentual

Ordem de exatidão

Balão volumétrico

50

49,7487

0,5026%

1

Proveta

50

49,4751

1,04%

3

Becker

50

49,5666

0,8668%

2

4.1.2 Discussão

Chegamos à conclusão que os valores medidos não correspondem aos esperados, vários fatores podem ter influenciado essas diferenças, erros de medida, má qualidade das vidrarias e fatores relativos aos procedimentos realizados.

Podemos identificar o quão exata é cada vidraria e observar que o nosso resultado não se mostrou coerente com o esperado em ordem de precisão, no qual o Becker é a vidraria menos precisa e o balão volumétrico é a mais precisa.

4.2 Preparo de 100 ml da solução de NaCl 0,5 mol/l

4.2.1 valores obtidos

Os valores obtidos nesta prática foi o da pesagem do NaCl 2,9237g, erro percentual de 0,8968 e de aproximadamente 100 ml de água destilada.

4.2.2 Discussões

Sabendo que teríamos que fazer uma solução 0,5 mol/l utilizou-se a seguinte formula para sabermos a quantidade de soluto que deveríamos pesar para termos essa molaridade em um volume de 100 ml do balão volumétrico;

C(mol/l) = massa do soluto.

Massa molar do soluto x volume da solução.

Onde após preenchermos com os dados ficou:

0,5 mol/l = massa do soluto ; massa do soluto = 2,925 g.

58,5 g/mol x 0,10 ml

A variação de 0,0013g na massa pesada, algumas perdas do soluto nas vidrarias utilizadas, prováveis erros do operador, a balança não estabilizar corretamente e a vidraria não nos oferecer exatamente o volume informado, como visto anteriormente no teste de exatidão das vidrarias. Levando em consideração que para um balão de 50ml existe a porcentagem de erro de 0,4484 ao utilizarmos um balão de 100ml, podemos deduzir que a porcentagem de erro duplicaria, portanto temos para o volume do balão utilizado um erro percentual de 0,8968, pois quanto maior o tamanho da vidraria maior será a probabilidade de erro.

4.3 Preparo de 100 ml da solução de NaCl 0,05 mol/l por diluição

4.3.1 valores obtidos

Os valores obtidos nesta prática foi o de 10 ml referente a alíquota retirada da solução de 0,5 mol/l, 0,2924g massa de NaCl e 100 ml de solução.

4.3.2 Discussões

Esta solução por ter sido feita a partir de uma outra previamente preparada, não sabemos ao certo o valor da massa de NaCl que deve estar presente na mesma, mas partindo de uma relação massa/volume podemos deduzir aproximadamente quanto de NaCl deve estar presente nesta solução. Para tal, utilizamos a seguinte formula m1 x v1 = m2 x v2, no