Resumo absorçao do aluminio

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Sulfato De Cobre

Cloreto De Cobre

PROCEDIMENTOS, RESULTADOS E DISCUSSÃO

Parte 1: Passividade do alumínio

Para observar a passividade do alumínio foi realizado o seguinte procedimento: em um tubo de ensaio contendo 2mL de ácido nítrico concentrado, foi colocado uma tira de alumínio foi notável a presença de algumas bolhinhas, que ocorre por conta da penetração da solução acida no alumínio. O HNO3 concentrado torna o metal “passivo”, pois produz uma camada protetora de óxido sobre a superfície do metal, por ser um agente oxidante, ou seja, mais oxido de alumínio é gerado.

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Parte 2: Comportamento do alumínio em ácidos e bases

- Ação de HCl:. Para compreender melhor o comportamento do alumínio em ácidos e bases, foi realizado o seguinte procedimento: colocou-se 2mL de HCL concentrado em dois tubos de ensaio, em um tubo de ensaio foi introduzido a tira de alumínio utilizada no procedimento anterior pela ação do HNO3 e no outro uma nova tira de alumino. No tubo I onde a tira foi passivada pela ação do HNO3 a reação ocorreu lentamente e observou a coloração verde lodo, e no tubo II a reação ocorreu mais rapidamente, onde pode-se notar uma coloração cinza pois o alumínio se dissolveu mais rápido. A reação ocorre mais lentamente no tubo I, pois quando o alumínio foi passivado formou-se uma camada maior de alumínio, o que dificulta a reação do ácido clorídrico.

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2Al3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g)

- Ação de HNO3 : Foi realizado o seguinte procedimento em um tubo de ensaio colocou-se 2mL de HNO3 concentrado , e adicionou um tira de alumínio e aqueceu a banho-maria. A solução ficou um pouco amarelada, a reação do HNO3 com alumínio ocorre lentamente

- Ação de NaOH 30%: o procedimento foi realizado da seguinte forma: em dois tubos de ensaio foram colocados 2mL de hidróxido de sódio e uma tira de alumino em cada tubo, mas um tubo de ensaio foi colocado em banho-maria (a quente). A solução aquecida, ocorreu de forma rápida e violenta, e no tubo de ensaio onde a reação ocorreu a frio a reação ocorreu lentamente (houve uma pequena formação de bolhinhas), ou seja, a temperatura influência na velocidade da reação. A ação do NaOH comparada a do HNO3 ocorreu mais rapidamente. O alumínio se dissolve na solução de NaOH, formando hidrogênio e aluminato.

2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6HO → 2Na+(aq) + 2[Al(OH)4]- + 3H2(g)

Parte 3: Caráter anfótero de : [pic 4]

O procedimento foi realizado em um tubo de ensaio, colocou-se 6mL da solução de e foi adicionado hidróxido de sódio, e o precipitado forma um gel. O hidróxido de alumínio é uma substância gelatinosa, de fórmula geral Al(OH)3.nH2. Em seguida dividiu o precipitado em 3 tubos: O que se dissolve tanto em ácidos como em bases.[pic 5][pic 6]

Tubo 1: adicionou NaOH 3% até completar a dissolução do precipitado.

Tubo 2: adicionou HCl 1:1 até completar a dissolução do precipitado.

Tubo 3: utilizar no experimento seguinte.

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Parte 4: Adsorção de corantes pelo [pic 7]

Usando o precipitado do tubo 3 do experimento anterior, o mesmo foi filtrado e após a filtragem adicionou-se o corante de cor azul nono papel de filtro. Notou-se que o precipitado e a coloração azul ficou no papel de filtro percebendo o precipitado.

Parte 5: A influência do íon cloreto sobre a corrosão do alumínio

Para analisar foi observado a partir do seguinte experimento: foi adicionado em dois tubos de ensaio, placas de alumínio e 5-8 gotas de sulfato de cobre em um tubo e no outro cloreto de cobre. No tubo onde foi adicionado o sulfato de cobre, não ocorre nenhuma reação aparente, mas onde foi adicionado o cloreto de cobre nota-se que com o tempo o alumínio está sendo corroído, ou seja, que está ocorrendo a corrosão do alumínio. Com base no experimento realizado pode-se perceber a passividade do alumínio, pois em o HNO3 torna o metal “passivo”, produz uma camada protetora de óxido sobre a superfície do metal, foi possível observar o comportamento do alumínio em ácido e base, onde a reação ocorre lentamente, mas quando aquecido a reação ocorre, mas rapidamente. Verificou-se o seu caráter anfótero , um precipitado gelatinoso formado a partir da reação entre um sal solúvel de alumínio e uma base. É a corrosão do alumínio ocorrida através de sua reação com o cloreto de cobre.

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Conclusão:

Conclui que o processo de obtenção do alumínio ocorre em duas etapas: a obtenção da alumina pelo processo Bayer e, posteriormente, a eletrólise do óxido para obter o alumínio. A elevada reatividade do alumínio impede extraí-lo da alumina mediante a redução, sendo necessário obtê-lo através da eletrólise do óxido, o que exige este composto no estado líquido. A alumina possui um ponto de fusão