Relatorio de Inorganica

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2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g) ΔHf° = -482,37KJ/mol

- Procedimento 2: Reação dos compostos de metais alcalinos

Com a adição de água no tubo de ensaio com Peróxido de Sódio, observou-se a liberação de gás Oxigênio conforme previsto nas reações:

Na2O2 (s) + 2H2O(l) → H2O2(aq) + 2NaOH(aq)

H2O2 (aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)

Após cessado o desprendimento de gás, adicionou-se gotas do indicador fenolftaleína, verificando que a solução tornou-se rosa, confirmando sua basicidade.

- Procedimento 3: Hidrólise de sal de metal alcalino

Ao adicionar-se água ao tubo de ensaio contendo KCl, observou-se a dissolução total do sal. Em seguida, ao adicionar a essa solução o indicador fenolftaleína, notou-se que não houve alteração na coloração. Sabendo que a origem do cátion e do ânion é, respectivamente, de uma base e um ácido forte, não há predominância de nenhum caráter. A partir da determinação da neutralidade da substância, pode-se concluir que não houve hidrólise, mas unicamente dissociação dos íons K+ e Cl-.

KCl(s) + H2O(l) → K+(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) + OH-(aq)

Em relação ao tubo de ensaio contendo KNO3, observou-se que a dissolução total do sal ocorreu apenas com uma quantidade superior que 1ml de água. Em seguida, ao adicionar a essa solução o indicador fenolftaleína, notou-se que também não houve alteração na coloração. Assim como observado no KCl, não houve hidrólise devido ao mesmo fator.

KNO3(s) + H2O(l) → K+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + NO3-(aq)

Quanto ao K2CO3, verificou-se que houve total dissolução ao reagir com a água e após a adição do indicador ácido-base fenolftaleína, notou-se a coloração rosa intensa. Devido ao fato de o cátion originar-se de uma base forte e o ânion de um ácido fraco, há a ocorrência de hidrólise, que além de influenciar na quebra do hidróxido formado - liberando OH- - também faz com que não haja dissociação do ácido formado, deixando o meio com caráter básico.

K2CO3(s) + 2H2O(l) → 2K+(aq) + 2OH-(aq) + H2CO3-(aq)

6. Conclusão

De acordo com os experimentos realizados, concluiu-se que os metais alcalinos possuem uma alta reatividade. Relacionado a tal fenômeno, também foi constatado que, quanto maior o raio atômico dos elementos da família 1A – e, por conseguinte, menor sua energia de ionização - mais violenta sua reação com a água.

Concluiu-se também que, quando há predominância do caráter do ânion ou do cátion de um sal, há a quebra das moléculas da água formando assim, uma base forte e um ácido fraco ou vice-versa, dependendo de qual íon possui uma força maior.

7. Referências Bibliográficas

KOTZ, J.C.; TREICHEL, P. M.; WEAVER, G. C. Química e reações químicas. 6. Ed. São

Paulo: Cengage Learning, 2010. 2 v

RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994. 2 v.

Disponível em http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_experimentos/engenharia/reatividade_metais_files/exp07.htm> Acesso em 21. Ago. 2014 às 16h09min