Relatorio Aula prática Saponificação

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DETERGENTES

Souza (20??) diz que detergentes são compostos orgânicos sintéticos que possuem longas cadeias de hidrocarbonetos. A parte ativa da molécula de detergente é a catiônica (NH3+), este cátion é denominado de sal de amônio quaternário.

São formados por moléculas anfipáticas, ou seja, essas moléculas possuem uma cadeia apolar e uma cabeça polar. Isso faz com que o detergente interaja tanto com a gordura (parte apolar) quanto com a água (parte polar). Isso faz deles substâncias tenso ativas ou surfactantes. (FOGAÇA, 20??)

Esquema 1 Partes polar e apolar da molécula do detergente

[pic 1]

Fonte: Fogaça (20??)

SABÕES

O sabão é um agente tenso ativo constituído de um sal derivado de ácidos carboxílicos que são caracterizados pela presença de do ânion carboxilato. São chamados assim pois diminuem a tensão superficial da água, ajudando a penetrar melhor nos materiais e a realizar a sua limpeza. (EQU, 2013).

Ecycle (2010) explica que o sabão é formado a partir de uma reação de saponificação, uma reação de gorduras ou óleos com hidróxido de sódio ou de potássio. O sal formado pela reação de saponificação possui característica básica, pois deriva de uma reação entre uma base forte e um ácido fraco (ácido graxo).

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OBJETIVOS

Produzir sabões por hidrólise alcalina das ligações éster de glicerídeos e verificar a ação e o comportamento do sabão produzido em diversos meios.

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MATERIAIS E MÉTODOS

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Materiais e Reagentes

3.1.1 Materiais

- Estante para tubos;

- Erlenmeyer de 125mL;

- Tubos de ensaio;

- Pipetas de pasteur;

- Pipetas graduadas;

- Pera;

- Béqueres;

- Espátula de metal;

- Banho maria.

3.1.2 Reagentes

- Água destilada;

- Álcool etílico;

- Fenolftaleína (indicador ácido-base);

- Ácido clorídrico (HCl);

- Solução de Hidróxido de potássio (KOH) à 40%;

- Solução de Hidróxido de sódio (NaOH) à 40%;

- Solução de Cloreto de cálcio (CaCl2) à 10%;

- Óleo de soja.

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Métodos

3.2.1 Reação de saponificação

Em um Erlenmeyer de 125mL misturou-se 10mL hidróxido de potássio (KOH) à 40% e 10mL de álcool etílico, em seguida foi agitado e adicionou-se 5mL de óleo vegetal e aqueceu-o em banho fervente por trinta minutos. Seguido, adicionou-se 2mL da solução em um tubo de ensaio com 2mL de água destilada, agitou-o e observou se houve formação de espuma ou não.

Repetiu-se a reação com hidróxido de sódio (NaOH), no lugar do hidróxido de potássio (KOH).

3.2.2 Separação de ácidos graxos

Colocou-se 4mL de sabão líquido em um tubo de ensaio e adicionou-se duas gotas de fenolftaleína. Agitando, acrescentou-se gotas de ácido clorídrico (HCl) até que a cor mudasse.

Repetiu-se, utilizando um pedaço de sabão duro.

Figura 1 Amostra após adição da fenolftaleína

[pic 2]

3.2.3 Ressaponificação

Colocou-se 4mL das soluções obtidas na separação dos ácidos graxos, em um tubo de ensaio com 5mL de água destilada quente. Na solução do sabão duro adicionou-se gotas de hidróxido de sódio (NaOH) até que a parte oleosa seja solubilizada. Na solução de sabão mole, adicionou-se hidróxido de potássio (KOH) ao invés do hidróxido de sódio (NaOH).

Figura 2 Amostra após a ressaponificação

[pic 3]

3.2.4 Propriedades emulsificante dos sabões

Adicionou-se em um tubo de ensaio 5mL de água destilada com 5 gotas de óleo vegetal, agitou-o vigorosamente e observou-se.

Adicionou-se 5 gotas de sabão à solução e repetiu-a. Observou-se.

Figura 3 Amostra da mistura de água e óleo vegetal

[pic 4]

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RESULTADOS E DISCUSSÕES

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Reação de saponificação

Após a solução com o hidróxido de potássio (KOH) estar pronta observou-se que ela ficou viscosa, um líquido. Isso acontece porque quando a saponificação é feita com KOH acontece uma mistura de sais potássicos de ácidos graxos, no estado líquido, este por sua vez pode também ser chamado de sabão mole. Logo em seguida ao adicionar a água e agitar pode-se observar a formação de espuma, logo então é correto afirmar que a reação de saponificação aconteceu.

Caso não ocorra essa espuma a água estaria com compostos que inibem a espuma. Muitas águas contêm alguns cátions, como o cálcio (Ca2+(aq)), o magnésio (Mg2+(aq)) e o ferro (Fe2+(aq)), que reagem com os ânions presentes nos sabões, formando a chamada “água dura”, pois são formados compostos insolúveis que se precipitam (FOGAÇA J., 20??).

Ao repetir o mesmo processo porém com o hidróxido de sódio (NaOH) observou-se que a solução ficou sólida, isso ocorre devido uma mistura de sais sódicos de ácidos graxos, no estado sólido, este recebe o nome de sabão duro. Ao agitar com água pode-se observar também a formação