Relatório de Química: Queima do Magnésio Metálico

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por um determinado tempo, percebeu-se que apesar de serem materiais diferentes têm a mesma reação.

A cor azulada da solução de sulfato de cobre é devido á presença de íons de cobre II (Cu2+), sua cor desaparece pelo fato dos íons “desaparecerem”. Concluímos que os átomos de cobre presentes na solução se depositaram na forma de cobre metálico (Cu) na palha de aço e no prego a qual sua semi-reação pode ser expressa por:

Cu2+ (aq) → Cu(s)

A explicação para o desaparecimento dos íons é a perda de elétrons chamada de Transferência de Elétrons, pois o íon ferro II tem carga +2, o que significa que ele possui dois

Elétrons a menos que o átomo de ferro (Fe). Assim, para que o ferro metálico

Transforme-se em íon, deve perder elétrons

4.3_ Resultado e discussão do 3° procedimento: Sublimação de iodo sólido

Os resultados desse experimento foram os seguintes: Ao pegar uma amostra de iodo e adicioná-lo á um tubo de ensaio e em seguida aquecê-lo observamos que sua cor foi ficando na coloração roxa e com aspecto de cristais misturados. Chegamos à conclusão que em seu formato sólido sua coloração é a mesma, apenas está concentrada e ao ser aquecido ele adquire o estado gasoso apesar de não parecer. Esse procedimento é Físico

4.4_ Resultado e discussão do 4° procedimento: Queima do dicromato de amônio

Seguindo as orientações do professor, para que possa ter contato com a amônia sem riscos a saúde, devemos iniciar o processo de combustão. Pôde-se notar que rapidamente ele muda sua coloração de laranja para um tom esverdeado sendo considerado um fenômeno químico.

4.5_ Resultado e discussão do 5° procedimento: Contato do sódio metálico com água

O resultado desse ultimo experimento foi a reação do sódio metálico banhado á querosene em reação com aproximadamente (≅) 175ml de água e quatro gotas de fenolftaleína.

Concluímos que o sódio metálico ao entrar em contato com a solução começa a movimentar-se em círculos, pois o sódio em contato com água e algumas gotas de fenolftaleína produz gás hidrogênio(H) e o material é tão mole que a própria reação o faz girar, por esse motivo também ele fica em perfeito formato de esfera, vimos que a coloração da água fica na cor rosa isso ocorre, pois quando a fenolftaleína atinge seu ph mais alto (acima de 8,2) o líquido torna-se alcalino. Esse procedimento é químico

Conclusão

Referências

http://quimicaensinada.blogspot.com.br/2012/08/queimando-o-metal-magnesio.html(acesso em 21/04/2016)

http://www.cimm.com.br/portal/verbetes/exibir/314-fenolftaleina (acesso em 21/04/2016)

http://www.tabelaperiodica.org/reacao-de-sodio-em-agua/ (acesso em 23/04/2016)