Relatório de Química Experimental

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Certificamos que a bureta estava limpa e lavada com a solução de NaOH que já estava preparada, a preenchemos com essa mesma solução verificando se não havia bolhas e acertamos o volume no zero. Colocamos o Erlenmeyer, com um papel branco no fundo para facilitar a visualização da viragem do indicador, embaixo da saída da bureta.

Em seguida deixamos a bureta pingar a solução de NaOH no erlenmeyer, sob agitação, até que nossa solução final ficasse com uma cor indo do transparente para o rosado, sendo a quantidade final de NaOH depositado 27,9mL.

Conclusão:

A titulação das soluções de hidróxido de sódio e biftalato de potássio atingiram o esperado, pois a fenolftaleína presente na solução de biftalato mudou a sua coloração, indicando que a neutralização ocorreu entre as substâncias. Este indicador, na presença das duas substâncias, ficou com uma coloração rósea, mostrando macroscopicamente que a solução final se tornou básica. Uma solução considerada básica é aquela que apresenta PH acima de 7.

Analisando a neutralização, a fenolftaleína, indicador ácido-base, foi usado, pois sua mudança de coloração de incolor para rósea é intensa, vale ressaltar que foram usados 27,9 ml de NaOH para a neutralização.

A diluição de biftalato de potássio auxiliado com a presença de fenolftaleína na solução pode constatar a padronização de uma solução de hidróxido de sódio, pois a titulação das duas soluções causou a coloração rósea na solução final, o que confirma a padronização da solução de NaOH.

Exercícios:

1) O que é um indicador ácido-base?

Resposta: São substâncias naturais ou sintéticas que mudam de cor em função do pH do meio.

2) Quais os tipos de indicadores utilizados em titulações de neutralização e quais as faixas de pH em que apresentam mudança de cor.

Resposta: São usados os indicadores listados na tabela abaixo

Indicador

Faixa de Viragem

Cor em meio ácido

Cor em meio básico

Azul de Bromotimol

6,0 – 7,6

Amarelo

Azul

Fenolftaleína

8,0 – 9,6

Incolor

Vermelho

Verde de Bromocresol

3,8 – 5,4

Amarelo

Azul

Azul de Timol

1,2 – 1,8

Vermelho

Amarelo

Alaranjado de Metila

3,1 – 4,4

Vermelho

Amarelo

Tornassol (Litmus)

5,0 – 8,0

Vermelho

Azul

3) Quais fatores podem causar erros nas determinações baseadas nas técnicas volumétricas?

Resposta: Erro de paralaxe(menisco na marca errada), erro no controle de vazão da bureta, causando uma cor indevida para o indicador usado, erro por utilização de equipamentos inadequados.

4) Defina ácido-base segundo os conceitos de Bronsted e Lowry. Quais os outros conceitos utilizados para esta definição.

Resposta:

Um ácido de Bronsted-Lowry é uma espécie capaz de doar um próton – H+

Uma base de Bronsted-Lowry é qualquer espécie capaz de aceitar um próton, o que requer um par de elétrons livres para formar a ligação com o H+.

5) O que significa transferir quantitativamente o soluto para o recipiente onde a solução será preparada?

Resposta: Transferir uma certa quantidade de massa medida na balança, da vidraria utilizada para a pesagem para a vidraria de preparo para a solução.

6) Por que devemos colocar primeiro o soluto e só depois completar com água o balão volumétrico? E no caso de preparar uma solução de um ácido a partir de um ácido concetrado, como devemos proceder? E quais os cuidados devemos ter para não ocorrer um acidente?

Resposta: Porque alteraria o volume da solução, tendo mais volume do que o que realmente deveria ser utilizado. No caso de preparar uma solução de ácido a partir de um ácido concetrado, devemos adicionar o ácido na água, pois a reação é exotermica e a água consegue absorver a energia sem que tenha uma liberação violenta de energia e outro cuidado é manusear os frascos com ácido para que não entre em contato com tecidos do corpo.

7) Por que não se deve adicionar água ou ácido?

Resposta: Porque a água não destilada tem sais que podem alterar o pH levando a erro e o ácido vai diminuir o pH ou reagir com a base e formar um sal.

8) O que é uma dissolução exotérmica e uma endotérmica? O que ocorre com a temperatura da solução em cada caso?

Resposta: Uma dissolução é exotérmica quando libera calor e com o aumento da temperutura temos uma diminuição da solubilidade.

Uma dissolução é endotérmica quando absorve calor e com o aumento da temperatura temos um aumento da solubilidade.