Relatório de Química Experimental

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d) Foi recolhido o destilado em uma proveta de 100 mL e anotada a temperatura e tempo a cada 2,5 mL recolhido, quando a temperatura começou aumentar , foi desligada a manta de aquecimento.

Resultados e discussão

Destilação simples:

O balão foi colocado na manta às 13:35, e esta foi acionada. Após 7 minutos a solução entrou em ebulição, depois de 3 minutos após o inicio da ebulição, ou seja, há 10 minutos do inicio do processo, caiu a primeira gota de água destilada (13:45). Às 13:47 já tinha 5 mL de água destilada, e chegou em 10 Ml às 13:51. Logo, deu-se a entender que as pérolas de vidro colocadas junto com o cloreto de sódio serviam para não causar tumulto na ebulição, além disso, entendeu-se que o processo de destilação simples é bastante eficiente no caso de separação sólido-líquido, que no caso foi o cloreto de sódio, que inicialmente estava com uma coloração azul, e após a destilação, a água estava em sua cor normal e bem nítida, provando a eficiência da destilação simples.

Destilação fracionada:

A manta de aquecimento foi ligada às 14:03, após 7 minutos (às 14:10) o vinho entrou em ebulição, quando a temperatura chegou a 70 ºC o álcool começou evaporar. Às 14:11, com aproximadamente 80 ºC, desceu a primeira gota de álcool na proveta.

Segue abaixo a tabela com horários e temperatura dos recolhimentos:

Tempo

mL recolhida

Temperatura

14:12

2,5 mL

81ºC

14:13

+2,5 mL (agora 5 mL)

89ºC

14:14

+2,5 mL (agora 7,5 mL)

90ºC

14:15

+2,5 mL (agora 10 mL)

93ºC

14:16

+2,5 mL (agora 12,5 mL)

95ºC

14:18

+2,5 mL (agora 15 mL)

96ºC

14:21

+2,5 mL (agora 17,5 mL)

95 ºC

A manta foi desligada após perceber que a temperatura tinha aumentado e depois diminuído. Conseguiu-se destilar aproximadamente 18 mL de álcool e o processo foi encerrado às 14:26 quando parou de destilar, e a temperatura estava em 91ºC. Logo, percebeu-se que quem tem menor ponto de ebulição na solução – que no caso era o ácool que tem ponto de ebulição de aproximadamente 79 ºC – evapora mais rápido, com isso vai diminuindo a intensidade da destilação, fazendo com que aumente o tempo e diminua a quantidade de mL a descer. Além disso, notou-se que ao aumentar demais a temperatura, é necessário desligar a manta para que não chegue ao ponto de ebulição da outra solução e ela também evapore, que no caso o outro componente era a água que tem ponto de ebulição de 100ºC, ou seja, se a temperatura chegasse a 100ºC, a água também evaporaria e seria misturada ao álcool destilado.

Resolução das questões:

f) Os fundamentos da técnica de destilação simples é separar misturas do tipo sólido-líquidas. É recomendada para destilar soluções sólido-líquidas, como a mistura de água e sal. Tem como vantagem a rapidez do processo, a simples operação e também o baixo custo, porém, também tem a desvantagem de não ser altamente eficiente .

h) O processo da destilação simples é baseado na diferença entre os pontos de ebulição dos componentes da mistura. Logo, se haver dois líquidos com pontos de ebulição próximos, não consegue separar com o método da destilação simples.

i) As pérolas de vidro tem função de não permitir que a ebulição fique tulmutuosa.

j) Não obteve resultados em relação a temperaturas pois o aparelhamento não tinha termômetro.

k) As misturas azeotrópicas são as que se comportam como se fossem substâncias puras em relação à ebulição, isto é, a temperatura mantém-se constante do início ao fim da ebulição. Já as misturas eutéticas são as que se comportam como se fossem substâncias puras no processo de fusão, isto é, a temperatura mantém-se constante do início ao fim da fusão.

Conclusão

Após os procedimentos de destilação simples e fracionada, foi feita a dedução que ambos são bastante eficientes e mostraram total destilação dos componentes das soluções. De forma geral, todos os procedimentos serviram de muito aprendizado para saber o intuito da utilização das pérolas de vidro e da aparelhagem de destilação.

Bibliografia:

https://www.passeidireto.com/arquivo/6310513/destilacao-simples/3