Relatório de Química

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O valor obtido no cálculo do volume que é de 0,266 foi arredondado para 3ml(cm³),foi colocado 30ml de água destilada em uma proveta de 100ml passando logo em seguida para o balão volumétrico de 50ml.

Em seguida retirado da capela 3ml de H2SO4 com auxílio da pipeta de 5ml e o pipetador e despejado em um balão volumétrico de 100ml, o mesmo foi completado até a marca de 100ml com água destilada. Logo em seguida os dois balões de 100ml tanto do primeiro quanto do segundo experimento foram identificados com nome do soluto e a molaridade, respectivamente: NaOH 0,1 mol e H2SO4 0,1 mol.

Já no dia 25/09/17 dando continuidade ao experimento, foram macerados 4 comprimidos de 100mg de ASS (Ácido acetilsalicílico) no almofariz com pistilo até que o mesmo ficasse com a aparência de um pó, e transferido logo em seguida para o Becker de 250ml com auxílio da espátula, para que não houvesse desperdício da substancia os resíduos contidos no almofariz foram removidos com água destilada que estava na pisseta. Logo após foi medida a quantidade de 50ml de álcool em uma proveta de 100ml e transferido para o Becker onde já continha o ASS, para que houvesse uma mistura completa foi utilizado o bastão de vidro. Toda substância contida no Becker foi transferida com auxílio do funil de vidro para o balão volumétrico de 100ml e completado com água destilada até que atingisse a aferição do frasco. Foi retirado da capela o balão volumétrico que continha a solução NaOH preparada no dia 18/09/17, com auxílio da pipeta graduada e pipetador foi medida e transferida a quantidade de 15ml para o Erlenmeyer, à seguir adicionado 3 gotas de fenolftaleína no mesmo recipiente. A solução de ASS (Ácido acetilsalicílico) + Álcool + Água destilada que estava no balão volumétrico foi transferida através do funil de vidro para a bureta de 50ml que estava suspensa pelo suporte universal, aberta então a válvula da mesma para gotejar a solução no Erlenmeyer que continha fenolftaleína, que apresentava a cor lilás. Enquanto a bureta gotejava um dos integrantes da equipe movimentava o Erlenmeyer de forma incessante, o despejo continuou até que a solução mudasse sua coloração.

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Resultados e discussões

Na primeira aula do dia 18/09/2017 os alunos primeiramente fizeram o cálculo para descobrir a quantidade de NaOH para a solução e acharam o valor de 0,2g, nesse primeiro experimento que contava com o cálculo da solução de NaOH + água destilada 70%, os alunos a colocaram em um balão volumétrico de 100ml 0,2g de NaOH com 30ml de água destilada 70% e acrescentaram mais água destilada até a marca do frasco. Esse primeiro experimento foi importante para que na próxima aula os alunos o utilizarem a mistura para a próxima aula. Para efetuarem o segundo experimento da primeira aula, os alunos tiveram que calcular a massa do soluto de H²SO4 da seguinte forma:

- M= m/MMxV

Onde M é a molaridade, m é a massa do soluto, MM é a massa molar e V é o volume:

0,1=m/98,08*0,05

4,904*0,1=m

M=0,49 g/mol

Depois de encontrar a massa do soluto, os alunos fizeram o cálculo para achar o volume de H²SO4 da seguinte forma:

D=M/V

Onde D é a densidade, M é a massa e V é o volume

1,84=0,49/V

1,84*V=0,49

V=0,49/1,84= 0,266 g/mol

Para efetuarem esse segundo experimento os alunos arredondaram o volume para 3ml (cm³) e misturaram com água destilada 70% em um balão volumétrico de 50ml. Dessa forma, souberam usar o cálculo, ou seja, a teoria e pôr em prática na solução, pois cada equipe teve que fazer seu cálculo de soluto e volume para efetuar o experimento.

Na segunda aula, que ocorreu no dia 25/09/2017 o experimento foi para misturar ASS (ácido acetilsalicílico) com o primeiro experimento da primeira aula, ou seja, com o NaOH. Primeiramente maceraram os 4 comprimidos de ASS até ficar em aspecto de pó bem fino, essa substancia foi colocada em um copo de Becker de 250ml com 50ml de álcool e foi misturado por certa de 5 minutos para que o pó de ASS dissolvesse por completo.

Após isso, essa mistura de ASS + 50 ml de álcool foi transferida para um balão volumétrico de 100ml, completado com água destilada até a marca do frasco e foi reservado. Foi utilizada a mistura de NaOH que fora feita na aula anterior e retiraram 15ml com ajuda de uma pipeta graduada e transferido para o Erlenmeyer. No Erlenmeyer os alunos colocaram 3 gotas de fenolftaleína e adicionaram a solução de NaOH, pois essa substancia muda a coloração da mistura de NaOH para lilás, podendo assim analisarem se o experimento resultaria corretamente, uma vez que ao misturar ASS com NaOH a coloração da mistura deveria ficar mais clara ou até mesmo chegar quase a cor anterior. Dessa maneira, retiraram a mistura de ASS + 50ml de álcool + água destilada 70% que estava no balão volumétrico e passaram para a bureta de 50ml que estava no suporte universal. Os dissentes tiveram que fazer a mistura das duas substancias (ASS + álcool + água destilada com NaOH) de maneira bem lenta, assim os mesmos abriram minimamente a válvula da bureta para que saíssem apenas 1 gota por segundo. Com alguns minutos, aproximadamente 7 minutos, a substancia foi mudando sua coloração e chegando rapidamente a quase a cor antes da adição de fenolftaleína.

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Conclusões

O preparo de soluções é algo muito importante dentro de um laboratório. Por isso, deve-se saber como realizar esses procedimentos de forma correta, desde a medida e pesagem das substâncias até o armazenamento delas em recipientes apropriados, passando por todas as etapas como a ambientação da vidraria utilizada transferência quantitativa da solução para o balão volumétrico ou a homogeneização da solução. Outra medida muito importante em misturas e experimentos é o conhecimento para calcular corretamente as substancias que os alunos, futuramente profissionais, utilizarão, pois os experimentos efetuados nessas duas aulas necessitavam precisão, e além disso, precisavam de informações que só foram obtidas com a ajuda das formulas