Relatório de Química

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3.2.1-Medindo o pH de soluções ácidas e alcalinas

-Alcalinas:

Preparamos 100 ml de solução de NH4OH (hidróxido de amônio) e NaOH (hidróxido de sódio) à 0,1 M (10 ml da solução e 90 ml de água),transferimos essas soluções para béqueres distintos,introduzimos o papel de pH e comparamos com o indicador universal que então revelou um pH básico.Usando as mesmas soluções,sendo que desta vez à 0,2 M (20 ml de solução e 80 ml de água) repetimos todo o procedimento anterior.

-Ácidas:

Preparamos 100 ml de solução de HCl (ácido clorídrico) e CH3COOH (ácido acético) à 0,1 M (10 ml da solução e 90 ml de água),transferimos essas soluções para béqueres distintos,introduzimos o papel de pH e comparamos com o indicador universal que então revelou um pH ácido,diferente do que ocorreu no processo anterior.Usando as mesmas soluções,sendo que desta vez à 0,2 M (20 ml de solução e 80 ml de água) repetimos todo o procedimento anterior.

3.2.2.Perturbando o equilíbrio de soluções ácidas

Introduzimos à um béquer 50 ml da solução de HCl(ácido clorídrico) à 0,1M.Após isso usamos o papel de pH para observar como estava o pH naquele instante comparando esse papel com o indicador universal.Com isso adicionamos uma gota do indicador fenolftaleína (a solução permaneceu incolor) e novamente medimos o pH com o papel de pH e comparamos novamente com o indicador universal.

Passamos então, ainda com a mesma solução, para o processo de perturbação do equilíbrio onde , aos poucos fomos colocando gotas de NaOH (Hidróxido de sódio) 1,0 M,novamente colocamos o papel de pH e comparamos com o indicador.Para reverter esse processo,em que uma base perturbou o equilíbrio de um ácido,adicionamos mais ácido clorídrico a solução buscando novamente o equilíbrio onde,mais uma vez,o pH foi averiguado.

Agora,com 50 ml da solução de CH3COOH à 0,1 M em um outro béquer,repetimos todo o processo,medimos o pH da solução com o papel e pH e comparamos com o indicador universal.Adicionamos uma gota do indicador fenolftaleína (a solução permaneceu incolor),medimos o pH.

Com isso feito,fomos então fazer o processo de perturbação do equilíbrio colocando,aos poucos,gotas de NaOH à 1,0 M,medimos o pH,sempre comparando com o indicador universal e então adicionamos mais ácido clorídrico,com o intuito de reverter o efeito e averiguamos mais uma vez o pH.

3.2.3.Perturbando o equilíbrio de soluções básicas

Em um béquer de 100 ml,adicionamos 50 ml da solução de NH4OH (hidróxido de amônio) à 0,1 M,medimos o pH desta solução com o papel de pH e comparamos com o indicador universal.Após isso,adicionamos uma gota do indicador fenolftaleína, fazendo com que a solução se tornasse rosa,novamente , com o auxílio do papel de pH,averiguamos o valor do pH e fizemos uma analogia com o indicador universal.

Ainda com a mesma solução, fizemos o processo de perturbação do equilíbrio,aos poucos,fomos adicionando gotas de HCl (ácido clorídrico) 1,0 M.Medimos o pH e encontramos o seu valor analisando o indicador universal.Para reverter o efeito desta adição de ácido,adicionamos aos poucos uma base,NaOH (hidróxido de sódio),após o efeito ser minimizado medimos o pH e mais uma vez fizemos uma analogia com o indicador universal.

Em um outro béquer de 100 ml,vertemos a solução de NaOH (hidróxido de sódio) à 0,1 M,medimos o pH e encontramos o valor para esta solução.Com isso adicionamos uma gota do indicador fenolftaleína,onde mais uma vez a solução tornou-se rosa,com o auxilio do papel de pH medimos novamente o pH da solução.

Feito isso,fomos para o processo de perturbação do equilíbrio,para que isso acontecesse fomos adicionando aos poucos gotas de HCl (ácido clorídrico) 1,0 M,observamos o que ocorria com o pH e então fizemos o processo de reversão,com o intuito de minimizar o efeito,adicionamos base (NaOH – hidróxido de sódio) a solução,com isso medimos o pH Mais uma vez com o papel de pH e o indicador universal.

3.2.4.Curva de titulação ácido-base

Adicionamos, com uma pipeta volumétrica de 5ml, 20ml de vinagre ao béquer, e em seguida lavamos essa pipeta com vinagre, deprezando-a.

Logo após, adicionamos 5ml de vinagre a um béquer de 250ml, acrescentando 50ml de água destilada medidos em uma proveta. E logo em seguida foram adicionadas 2 (duas) gotas de fenolftaleína à solução, levando-a para o pHmetro, e calculamos a quantidade de gotas de uma solução de NaOH 0,1M necessária para que houvesse o equilíbrio químico resultante da reação.

O pH inicial informado foi de 2,99, depois a solução foi titulada com o NaOH e o pH desceu para 2,93. Depois de adicionada 12 gotas o pH aumentou para 2,98. Em 50 gotas começou a aparecer manchas de coloração rosada com mais frequência, depois de mais 164 gotas o pH muda para 4,91 e então acrescentando mais 247 gotas o pH aumentou para 5,05 em seguida com mais 194 gotas adicionadas o pH muda para 6,06 , com mais 35 gotas a solução até então transparente, mudou de cor e seu pH ficou em 7,6 mas voltou a ficar transparente e então ficou definitivamente rocha com a adição de mais 64 gotas e seu pH estava em 9,39 ao encerrar.

4 – Resultados e discussões

Neste tópico serão apresentados os dados de todo o experimento que envolve reações que apresentam diferentes valores de pH em diferentes momentos,buscando o equilíbrio químico:

-Dados referentes à primeira etapa do experimento:

1ª Tabela –

Ácido:

Concentração

pH

HCl (ácido clorídrico)

0,1 M

2

0,2 M

3

Concentração

pH

CH3COOH(ácido acético)

0,1 M

4

0,2 M

2

Base: