Relatório de Físico - Química

...

acima e comparou as com o padrão.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

2.1

Resultados:

Foram feitos os seguintes cálculos para definir as massas do sal necessária para obter tais soluções:

Solução 1 - 0,5 mol/L 1000 mL --124,84g

1 mol -- 249,68g 100 mL -- xg

0,5 mol – xg x=12,484g

x=124,84g

Solução 2 - 0,2 mol/L 1000 mL -- 49,936g

1 mol -- 249,68g 100 mL -- xg

0,2 mol – xg x=4,9936g

x=49,936g

Através dessas massas em solução com água, obtiveram-se duas soluções de concentrações distintas, uma com um tom de azul forte e outra com um tom mais claro.

Discussão:

Essa diferença nas tonalidades das soluções se explica pela concentração das mesmas. A mais concentrada (0,5 mol/L) obteve uma cor mais forte e a menos concentrada (0,2 mol/L) obteve uma cor mais clara.

2.2.

Resultados

Usando as soluções 1 e 2 diluíram-se formando duas novas soluções (3 e 4). Com tonalidades diferentes.

Solução 3 - diluição de 1:9 de 10 mL da Sol. 1

C1 . V1 = C2 V2 FD=VF/VI

0,5 . 10 = C2 100 FD=100/10

5 = 100 C2 FD=10

C2=0,05 mol/L

Discussão:

As tonalidades diferentes também se explicam pelas concentrações das soluções, quanto mais baixa a concentração, menos intensa será a sua cor.

2.3

Resultado:

Ao diluir 5 vezes a solução 1, obtiveram-se tais resultados:

(A)

C1 . V1 = C2 . V2

0,5 . 10 = C2 . 50

5 = 50 C2

C2=0,1 mol/L

FD= VF/VI

FD=50/10

FD=5

Ao acrescentar água em 20 mL da solução feita anteriormente, obtiveram-se tais resultados:

(B)

C1 . V1 = C2 . V2

0,1 . 20 = C2 . 100

2 = 100 C2

C2=0,02 mol/L - Solução 5

FD=VF/VI

FD=100/20

FD=5

A solução 5 obteve um tom de azul bem claro.

Discussão:

A solução 1, como visto anteriormente, possuía um tom de azul intenso, ao diluir 5 vezes obteve-se concentração 0,1 mol/L, tendo assim uma coloração mais clara. Ao usar 20 mL da mesma e completando com água até atingir 100 mL obteve-se concentração 0,02 mol/L, adquirindo uma coloração bem mais clara. Mais uma vez a diferença de tonalidade se dá devido à concentração de cada solução.

2.4

Resultado:

Determinou-se o volume da sol. 4 que ao ser adicionada em 10 mL da sol. 1, obteve-se uma solução de concentração 0,20 mol/L através desses cálculos:

C1 . V1 + C2 . V2 = C3 . V3

0,5 . 10 + 0,004 . V2 = 0,20 . (10 . V2)

5 + 0,004 V2 = 2 + 0,20 V2

3 = 0,196 V2

V2=15,306 mL ; aproximou-se para 15 mL

Observou-se que a coloração ficou mais fraca que a da solução 1 e mais escura que a solução 4.

Discussão:

Usando a fórmula de mistura de reagentes sem ocorrência de reação química, foi possível se obter o volume necessário e assim chegar a concentração da solução pedida.

A explicação para tais resultados se dá pelo fato das distintas concentrações, como a solução 6 foi formada a partir da solução 1 (coloração forte) e solução 4 (coloração bem clara) obteve uma coloração mais clara