Relatório aula prática Laboratório Química

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Pipetas volumétricas de 01 e 10 ml

Béqueres de 100ml

Fitas de papel tornassol

Fita para medir pH

REAGENTES

Água destilada

Solução de fenolftaleína 1%

Solução de azul de bromotimol

Solução de alaranjado de metila

Solução de HCI, HNO3, H2SO4, NaOH, NH4OH (todos diluídos)

PROCEDIMENTOS:

1º - Foram adcionados 09ml de água destilada em cada um dos 05(cinco) tubos de ensaio e em seguida foi adcionado 01ml de cada substancia na ordem abaixo:

01 - 01 ml de HCl diluído ao primeiro tubo de ensaio

02 - 01 ml de HNO3 diluído ao segundo tubo de ensaio

03 - 01 ml de H2SO4 diluído ao terceiro tubo de ensaio

04 - 01 ml de NaOH diluído ao quarto tubo de ensaio

05 - 01 ml de NH4OH diluído ao quinto tubo de ensaio

Obtendo-se assim cinco tubos, com 10ml cada, de soluções distintas de água destilada e uma das substâncias acima listada.

2º - Após adicionadas as substancias foram agitados os tubos de ensaio. Foi observado um aspecto incolor nos 5(cinco) tubos de ensaio.

3° - Foi prosseguido com a divisão de cada solução obtida em 3(três) tubos de ensaio, totalizando 4(quatro) amostras (2,5ml) de cada uma das 5(cinco) soluções.

4° - Após organizados, na grade para tubos de ensaio, de acordo com as suas respectivas soluções, dispostos como abaixo relacionado:

1ª Fila com 04(quatro) tubos de solução aquosa de HCl

2ª Fila com 04(quatro) tubos de solução aquosa de HNO3

3ª Fila com 04(quatro) tubos de solução aquosa de H2SO4

4ª Fila com 04(quatro) tubos de solução aquosa de NaOH

5ª Fila com 04(quatro) tubos de solução aquosa de NH4OH

5º – Foram utilizados 04(quatro) indicadores ácido-base, (azul de bromotimol, fenolftaleína, alaranjado de metila, papel de Tornassol), em seguida foi adcionado uma porção pequena porção de cada um dos 4(quatro) indicadores, obedecida a sequência abaixo:

1ª- Fila com 04(quatro) tubos 1º tubo, adicionado azul de bromotimol

de solução aquosa de HCl 2º tubo, adicionado fenolftaleína

3º tubo, adicionado alaranjado de metila

4º tubo, adicionado papel de tornassol

2ª- Fila com 04(quatro) tubos 1º tubo, adicionado azul de bromotimol

de solução aquosa de HNO3 2º tubo, adicionado fenolftaleína

3º tubo, adicionado alaranjado de metila

4º tubo, adicionado papel de tornassol

3ª- Fila com 04(quatro) tubos 1º tubo, adicionado azul de bromotimol

de solução aquosa de H2SO4 2º tubo, adicionado fenolftaleína

3º tubo, adicionado alaranjado de metila

4º tubo, adicionado papel de tornassol

4ª- Fila com 04(quatro) tubos 1º tubo, adicionado azul de bromotimol

de solução aquosa de NaOH 2º tubo, adicionado fenolftaleína

3º tubo, adicionado alaranjado de metila

4º tubo, adicionado papel de tornassol

5ª- Fila com 04(quatro) tubos 1º tubo, adicionado azul de bromotimol

de solução aquosa de NH4OH 2º tubo, adicionado fenolftaleína

3º tubo, adicionado alaranjado de metila

4º tubo, adicionado papel de tornassol

6º – Observada as alterações de cores das substancias em reação com os respectivos indicadores ,foi possível identificar se cada substancia era ácida ou básica.

7º – Em seguida foram utilizadas fitas de medição de pH, senda as mesmas imersas momentâneamente nas soluções contida nos tubos de ensaio, observado a indicação do valor do pH, determinou-se a característica ácida ou básica da solução.

RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Indicador Substâncias

Azul de Bomotimol

Fenolftaleína

Alaranjado de metila

Papel de Tornassol

HCl

amarelado

incolor

avermelhado

rosa

HNo3