Relatório Potenciometria

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Sabe-se que o ponto de equivalência as concentrações de ácido e base são as mesmas. A partir disso podemos realizar a determinação das concentrações dos ácidos analisados.

Ácido Clorídrico:

CHCl . VHCl = CNaOH. VNaOH

CHCl . 0,01 = 0,0920 . 6,23x10-3

CHCl = 0,0573molL-1

Ácido Acético:

CHAc . VHAc = CNaOH. VNaOH

CHAc . 0,01 = 0,0920 . 7,2x10-3

CHAc = 0,06624molL-1

Ácido Fosfórico:

CH3PO4l . V H3PO4 = CNaOH. VNaOH

• 1º Ponto de Equivalência

CH3PO4 . 0,01 = 0,0920 . 4,1x10-3

CH3PO4 = 0,0377molL-1

• 2º Ponto de Equivalência

CH3PO4 . 0,01 = 0,0920 . 7,5x10-3

CH3PO4 = 0,069mol/L

Conclusão

A partir dessa pratica podemos determinar a concentração de ácidos fracos, fortes ou polípticos com o auxílio do ponto de equivalência

Os valores de pH no ponto de equivalência para titulações referidas foram obtidos com precisão neste tipo de experimento, comprovando desse modo que a sensibilidade do método revela resultados de grande serventia para tal alçada. O desvio padrão apresentado é a metade da menor medida apresentada pelo potenciômetro.

Esse tipo de análise é utilizado em larga escala pela indústria alimentícia, química e farmacêutica para reunir evidencias em laudos analíticos de espécies desconhecidas. Técnicas forenses também utilizam esse tipo de teste para reunir evidencias sobre possíveis autores de crimes investigados.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. 7. ed. Livros Téc. e Cient. Editora. Rio de Janeiro, 2008.

CHRISTIAN, G. D., Analytical Chemistry, Fifth Edition, Jhon Wiley & Sons, Inc., New York-EUA, 1994.

SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J. et. al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8ª Edição. Editora Thomson, 2005.

VOGEL, Análise Química Quantitativa, 6ª Edição, LTCEditora, Rio de Janeiro-RJ, 2002.