Relatório Equilíbrio Químico

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Nas soluções contida nos tubos 3 e 4 adicionou-se ácido clorídrico concentrado, gota a gota até não observar mais mudança aparentes (cerca de 10 gotas). No tubo 4 acrescentou-se água destilada, gota a gota até a solução atingir a coloração do tubo 2.

Ao tubo 5 adicionou-se ácido clorídrico apenas o sulfite para produzir uma mudança perceptível de cor em relação ao tubo 1.

Por fim, depois de ter anotado todas as observações, foi feito o descarte das soluções em um béquer separado pela professora orientadora da prática.

Parte 2 – Reação de Substituição

Prepararam-se três tubos de ensaio, enumerados de 1 a 3, numa estante adequada. Colocou-se 2 ml de solução de sulfato de cobre de 0,2 mol/l nos tubos. O tubo 1 foi separado como padrão de comparação

Nos tubos 3 e 4 adicionou-se cloreto de sódio em estado sólido, em pequenas porções e sob agitação constante, até observar a mudança pronunciada da cor da solução. Ficando idênticas. Cuidadosamente a solução do tubo 3 foi aquecida em banho-maria, sem deixa-lo ferver e assim verificado a mudança de cor em relação ao tubo 2. Depois de aquecido o tubo 3 deixou-se esfriar e verificou a cor da solução novamente

Por fim, foi feito o descarte dos resíduos de cobre em recipientes indicados na área de resíduos do laboratório.

3.2.2 PRÁTICA II

Antes de começa as práticas, os béqueres foram enumerados 1,2,3,4, 5 e 6 lavados e reutilizados com a mesma numeração.

3.2.2.1 Equilíbrio dos íons cromato CrO42- e dicromato Cr2O72-

A Reação do cromato CrO42- (amarelo) para o dicromato Cr2O72- (laranja) é totalmente reversível. Formulamos a reação e vemos que a concentração de prótons faz parte do Equilíbrio.

2 CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O

Em um Tubo de ensaio colocou-se 20 gotas de cromato de potássio K2CrO4, em outo tubo de ensaiou colocou-se 20 gotas de dicromato de potássio K2Cr2O7 anotou-se a cor obtida em todos os tudo. Servirão apenas para demostrar a coloração das soluções. No béquer nº3 e 4 colocou-se 10 gotas de cromato e dicromato, respectivamente, uma solução em cada tubo. Acrescentou-se gota a gota de hidróxido de sódio alternadamente em cada um dos tubos até a mudança de cor de um deles. Após a mudanças anotamos as cores apresentadas e guardarmos a solução para a etapa 5. No béquer nº 5 e 6 repetimos o procedimento anterior, porém substituímos o hidróxido de sódio para o ácido clorídrico acrescentado gota a gota, alternadamente em cada um dos tubos até a mudança de cor de um deles. Guardamos a soluções para a 4ª etapa. Em um dos tubos 5 ou 6 acrescentou-se gota a gota de hidróxido de sódio até a mudança de cor. Anotamos a cor apresentada no final da reação.

Em um dos tubos 3 e 4 acrescentamos gota a gota de ácido clorídrico até a mudança de cor, anotamos a cor obtido no final.

Por fim, finalizamos o experimento fazendo o descarte de todas as soluções.

3.2.2.2 Equilíbrio de cromato de bário, BaCrO4(S) com uma solução saturada de seus íons.

BaCr4(s) ↔ Ba2+ (aq) + CrO42- (aq)

Em tubo de ensaio nº 1colocou-se 10 gotas de cromato de potássio, e acrescentou-se gota a gota de nitrato de bário até perceber alguma alteração. Guardamos a solução para a etapa 3. Colocou-se no tudo nº 2 de ensaio 10 gotas de dicromato de potássio, acrescentou-se 2 gotas de ácido clorídrico e depois de 10 gotas de Ba(NO3)2. Anotamos se apresentou alguma mudança de cor ou formação de precipitação. Guardamos esse experimento para a etapa 4. Ao tudo de ensaio nº1 acrescentamos, gota a gota, HCL até notamos alguma alteração. Anotamos o que ocorreu. No tudo de ensaio nº 2 acrescentamos NaOH até notamos alguma modificação. Em um tudo de ensaio nº 3 colocou-se 20 gotas de Cromato de potássio e no tudo nº 4 colocou-se 20 gotas de dicromato. Acrescentamos algumas gotas de nitrato de bário a cada um dos tubos.

Por fim, descartamos o conteúdo dos tubos de ensaio nos recipientes indicados para os resíduos, lavamos os tubos e deixamos virados para baixo para escorre a água.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

4.1 PRÁTICA I

Parte 1.

Na Parte 1 deste experimento, foi possível visualizar a cor do íon complexo trataaquocobre (II) [Cu(H2O)4]2+, que apresenta uma coloração azul celeste. Além disso, ao avaliar a alteração da coloração da solução ao adicionar água e ácido clorídrico (HCl), podemos observar as seguintes colorações, apresentada na Figura 1:

[pic 2]

Figura 1. Coloração obtida nas soluções durante a Parte 1.

- Tubo 1: 2 mL da solução de Sulfato de cobre (CuSO4) a 0,2 mol/L, apresentou coloração azul celeste, fornecida pelo íon complexo trataaquocobre (II) [Cu(H2O)4]2+ ;

- Tubo 2: No preparo de 2 mL da solução de Sulfato de cobre (CuSO4) a 0,2 mol/L + 2 mL de água, apresentou coloração inicial azul celeste ([Cu(H2O)4]2+) e depois alterou para incolor em vista da diluição realizada.

- Tubo 3: No preparo de 2 mL da solução de Sulfato de cobre (CuSO4) a 0,2 mol/L + 10 gotas de ácido clorídrico (HCl) concentrado, apresentou coloração inicial azul celeste ([Cu(H2O)4]2+) e alterou para amarelo (fornecida pelo íon complexo tetraclorocuprato (II) CuCl42-, com a adição do ácido.

- Tubo 4: No preparo de 2 mL da solução de Sulfato de cobre (CuSO4) a 0,2 mol/L + 10 gotas de ácido clorídrico (HCl) concentrado + aproximadamente 2 mL de água, apresentou coloração inicial azul celeste ([Cu(H2O)4]2+), com a adição do ácido mudou para amarelo (fornecida pelo íon complexo tetraclorocuprato (II) CuCl42-), mas ao adicionar a água alterou-se para incolor;

- Tubo 5: No preparo de 2 mL da solução de Sulfato de cobre (CuSO4) a 0,2 mol/L + 2 gotas de ácido clorídrico (HCl) concentrado, a coloração inicial de azul celeste ([Cu(H2O)4]2+) alterou para verde (transição da coloração entre os íons [Cu(H2O)4]2+ e CuCl42-), após a adição do ácido.

Destaca-se que todos os sistemas que reagem alcançam um estado de equilíbrio, no qual permanecem pequenas quantidades de reagentes que