RELATORIO FINAL DE ESTAGIO: DIRETORIA DE RELAÇÕES EMPRESARIAIS E COMUNITÁRIAS

...

efluentes na refinaria.

Em se tratando de abastecimento público, o objetivo do tratamento d’água é torná-la potável para o consumo humano; ou seja, para uso doméstico a água deve ser livre de contaminantes que possam causar danos saúde, esteticamente aceitável, sem turbidez aparente, odor ou gosto. Os padrões de qualidade exigidos, nesse caso, são determinados por legislação específica local.

Os padrões de qualidade para uso indústria l podem obedecer a critérios ainda mais rígidos dependendo da sua finalidade. Por exemplo, água utilizada em caldeiras de alta pressão exige alto controle de elementos minerais, tais como sílica, por exemplo, o que acaba exigindo tratamento adicional àquele empregado para torná-la potável.

A sala de meio ambiente segue uma rotina de analises. Todos os dias as amostras são coletadas no início da manhã pelos operadores e levada a sala de meio ambiente em frascos de polietileno devidamente identificados com o local de amostragem.

Cada amostra recebe uma avalição previa com o intuito de verificar se está adequada, não contendo óleo. As amostras não adequadas são reamostradas como mostra o fluxograma (anexo A).

Atividades Desenvolvidas: eram feitas analises de pH, Condutividade, Alcalinidade, Sílica, Cloretos, Sulfetos, Cianetos, Óleos e Graxas, Amônia, Fenóis, sólidos suspensos e dissolvidos, Cor, Turbidez, Fosfato, Metais, DQO, e Teste de Jarro. Relatarei alguns de principal importância.

PH – Potencial Hidrogeniônico

Finalidade: Utilizado para indicar o grau de concentração de íons hidrogênio numa solução. O objetivo principal deste procedimento e determinar o pH em aguas naturais e industriais, efluentes industriais e soluções aquosas diluídas utilizando a potenciômetro. O pH e definido como –log [H+] e é o fator de intensidade de acidez.

Procedimentos: Fui orientada a ligar primeiramente o pHmetro e aguardar 30 minutos para que o aparelho possa se estabilizar, após isso damos início a calibração lavando o eletrodo com agua destilada e removendo a tampa do orifício de enchimento do eletrodo; mergulhamos o eletrodo na primeira solução de pH 4, pressionando o botão pHcal onde e informada a temperatura e pedirá a segunda solução: pH 7; Após lavarmos o eletrodo com agua destilada mergulhamos na solução de pH 7 pressionamos novamente o botão pH cal e anotando o valor de slope informado. Após a calibração removemos a solução tampão e lavamos novamente o eletrodo; em um Becker de 100mL colocamos a amostra e mergulhamos até a estabilização onde o pH será informado.

O slope aceitável varia de 95% a 103%. Este valor era anotado na planilha de verificação de equipamentos junto com a data da calibração, o pH assimetria e o nome do técnico que realizou a calibração.

O pH era uma análise comum a todas as amostras e realizados todos os dias da semana. As principais amostras eram de aguas acidas que recebiam prioridade pois as correntes de águas ácidas são águas de processo, sendo assim, águas de alto custo para a refinaria. No processamento de petróleo essas correntes são preocupantes devido à sua composição, contendo em maior quantidade gás sulfídrico (H2S) e amônia, com pequenas quantidades de outros ânions presentes como cianetos e traços de CO2. As unidades de tratamento de águas ácidas têm sua importância elevada devido ao impacto ambiental, pois além de remoção de contaminantes, a água tratada é reutilizada dentro da refinaria.

As aguas de caldeira também necessitam de um controle de pH adequado (faixa alcalina), sendo esse um fator associado a corrosão.

O anexo C mostra o pHmetro usado nas análises.

Condutividade e sólidos totais dissolvidos em agua

Finalidade: Determinar a condutividade elétrica em águas de processo, naturais e reagentes. É o inverso da resistividade, sendo uma medida da capacidade de uma solução conduzir corrente elétrica

Procedimentos: Fui orientada a ligar primeiramente o Condutivimetro e aguardar a estabilização por cerca de 30 minutos; depois disso verificamos se o botão de compensação de temperatura estava ligado; colocamos a sonda no padrão de condutividade (1412 µS/cm); pressionamos a tecla AutoCal/DirectCal quando o eletrodo estabilizar e o ícone ms/mc parar de piscar e o valor da temperatura for exibido. Ao final da calibração lavamos o eletrodo e imergimos na amostra anotando o valor da condutividade informada quando o ícone mS/cm parar de piscar, indicando um valor estável.

Para obter o teor de sólidos dissolvidos multiplicamos o valor da condutividade a 25 º C :

Para valores > 1000 multiplicar por 0,75;

Para valores < 1000 multiplicar por 0,68;

A Presença de gases dissolvidos na agua (CO2 e NH3) aumentam consideravelmente a condutividade.

Alcalinidade em água

Finalidade: Estabelecer a alcalinidade em água através de titulação com indicador. Identificando a presença de bases fortes como hidróxidos, carbonatos, sulfetos, silicatos, boratos e fosfatos. E também a presença de bases fracas como bicarbonatos, e aníons orgânicos tais como acetatos e formiatos.

Procedimentos: Fui orientada a medir 100 mL da amostra em uma proveta graduada, e transferi-la para um erlenmeyer de 250 mL; Adicionei 3 gotas de indicador fenolftaleína e titulei a amostra com solução de HCL 0,02N até o ponto de viragem do indicador que é o desaparecimento da cor vermelho; o valor foi anotado como P; Continuando a titulação adicionei 3 gotas de indicador vermelho de metila e prosseguir até a viragem do amarelo para rosa salmão e registrei o volume total de ácido acumulado como T;

Submetemos os valores de P e T a tabela (anexo E) para obter os volumes consumidos na neutralização. Por fim calculamos a alcalinidade conforme a formula (anexo F)

A Alcalinidade era feita três vezes durante a semana e era comum sometes às á amostras de caldeiras, torres de resfriamento e água bruta.

Fenóis em agua

Finalidade: Determinar por espectrofotometria visível a concentração de fenóis presentes em águas. Fenóis são definidos como derivados hidroxilados do benzeno e seu núcleo condensado, podem ocorrer em despejos domésticos, industriais, e em fornecimento de aguas potáveis. A cloração de tais águas pode produzir clorofenois, tais como diclorofenol e