RELATÓRIO SOBRE CORROSÃO: ÓXIDO-REDUÇÃO

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A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre. (Jaynes et al ., 1984; Davis e Ritchie, 1986).

Nós não podemos oxidar uma espécie química, utilizando uma reação química sem simultaneamente reduzir outras espécies químicas. Como resultado, a oxidação orgânica requer uma simultânea reação de redução geralmente de reagentes inorgânicos. Da mesma forma, a redução de um composto orgânico geralmente envolve a oxidação concomitante de reagentes inorgânicos. (Neuman,1992)

4 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

4.1 Materiais

- Tubos de ensaio

- Estante para tubos de ensaio

- Tripé de ferro

- Tela de amianto

- Bico de Bunsen

- Béquer de 50 mL

- Pinça de madeira

- Pipetas de 5 ou 10 mL graduadas

- Tiras de papel de filtro

4.2 Reagentes

- Magnésio em fita

- Solução de sulfato de cobre 0,5 M - CuSO4

- Solução de sulfato ferroso 0,5 M — FeSO4

- Solução de permanganato de potássio 0,1 M — KMnO4

- Solução de ácido sulfúrico 3 M — H2SO4

4.3 Metodologia Experimental

Colocou-se 2 mL de solução de sulfato de cobre em um tubo de ensaio. Logo após, adicionou-se uma pequena tira de magnésio à solução. Observou-se por 15 minutos.

Colocou-se 2 mL de solução de permanganato de potássio em um tubo de ensaio. Em seguida, adicionou-se 1 mL de solução de ácido sulfúrico. Logo após adicionou-se 2mL de peróxido de hidrogênio. Observou-se o tubo de ensaio.

Colocou-se 2 mL de solução de sulfato ferroso em um tubo de ensaio. Em seguida, adicionou-se 1ml de solução de ácido sulfúrico. Logo após adicionou-se 2 mL de peróxido de hidrogênio. Agitou-se e foram-se feitas observações.

5 RESULTADOS E DISCUSSÕES

Na primeira etapa da experiência, misturou-se 2ml de sulfato de cobre com uma fita de magnésio. A solução de sulfato de cobre que inicialmente possui a cor azul, com a adição do magnésio, passou a adquirir uma coloração verde escura. Isso deve-se ao fato de que houve uma reação de oxido-redução (como observado na Tabela 1). Sendo que o cobre sofreu redução e o magnésio sofreu oxidação.

Reagentes

Produtos Formados

CuSO4(aq) + Mg(s)

Cu(s) + MgSO4(aq)

Tabela 1. Reação de Oxido-Redução 1

Na segunda etapa da experiência, misturou-se 2 ml de permanganato de potássio com 1 mL de solução de ácido sulfúrico e 2 mL de peróxido de hidrogênio. Houve uma reação de oxido-redução (como visto na Tabela 2) com liberação de oxigênio gasoso, e uma alteração na cor da mistura, que passou de roxa para incolor. Isso devido ao fato do manganês ter nox +7 inicialmente (com característica cor roxa) e após a reação passou a apresentar o nox +2 (com característica incolor).

Reagentes

Produtos Formados

KMnO4 + H2SO4 + H2O2

H2O + K2SO4 + MnSO4 + O2

Tabela 2. Reação de Óxido-Redução 2

Na terceira etapa da experiência (Tabela 3) misturou-se 2 mL de solução de sulfato ferroso a 1 mL de solução de ácido sulfúrico. A mistura passou a ter uma coloração amarelo claro. Em seguida adicionou-se 2 mL de peróxido de hidrogênio e a mistura passou a ter uma coloração amarronzada. Após alguns instantes, ela voltou a adquirir uma coloração amarelada mais clara. Há uma alteração no nox do Ferro, que passa de +2 a +3, e também uma variação do nox do Oxigênio que passa de -1 a -2.

Reagentes

Produtos Formados

FeSO4 + H2SO4 + H2O2

Fe2(SO4)3 + H2O

Tabela 3. Reação de Óxido-Redução 3

6 CONCLUSÃO

Após toda a experiência e a elaboração do relatório, observa-se e conclui-se que na reação de oxido-redução é comum a mudança de cor da mistura, pois esta está normalmente associada à presença de certo íon e seu devido nox. Como há mudanças no nox devido aos agentes redutores e oxidantes, há a corrosão dos materiais com a consequente formação de novos íons, onde quem normalmente era íon passa a ser sólido(metálico), e quem era sólido passa a ser íon.

REFERENCIAS