RELATÓRIO DE QUÍMICA - TERMOQUÍMICA

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a chama se apagar medir temperatura da água (temp. Final). O amendoim, após ser queimado ele virou cinzas, ou seja, medir a massa que não entrou em combustão completa.

Procedimento II

Primeiramente pede-se que com o subsidio de um béquer, colocar em um tubo de ensaio gotas de água ate completar aproximadamente 1,5 g. Em seguida inserir um termômetro dentro do tubo com água. Realizado isso, em outro tubo de ensaio, medir uma ponta de espátula de NH4Cl. Posteriormente retirar o termômetro, transferindo o NH4Cl para o tubo com a água e agitar fortemente ate a dissolução da substância. Posicionar novamente o termômetro e medir a nova temperatura. Esse processo de ser realizado rapidamente.

Resultados

Procedimento I

Amendoim Água

Massa do amendoim 0,65 g Massa 69,26 g

Massa das cinzas 0,07 g Temperatura inicial 22° C

Temperatura final 40 ° C

Após realizada a combustão do amendoim, há uma transformação química, onde o amendoim se torna cinzas, e a água se aqueceu com a adsorção da energia liberada.

Figura 1 – Representa a combustão do amendoim aquecendo a água

Procedimento II

Após a agitação da água com o cloreto de amônio, liberou-se a energia que diminuiu a temperatura da água que estava no tubo de ensaio.

NH4Cl Água

Massa 0,37 g Massa 1,54

Temperatura Inicial 24° C

Temperatura final 17° C

Figura 2 – Representa NH4Cl com a água

Análise

No procedimento I, houve uma reação química, pois após a queima do amendoim, uma nova substancia foi formada. Nesse procedimento ocorreu uma combustão incompleta, que podemos diagnosticar pela chama amarela.

Água teve aumento de temperatura, absorvendo a energia liberada pela combustão, logo é uma transformação endotérmica. O amendoim sofre uma diminuição de temperatura, sendo uma transformação exotérmica.

Para determinarmos o valor energético do amendoim, é necessários ser feito, primeiro, o calculo de absorção da água.

Q=M.C.∆T

Q=69,26.1.(40°-22°)

Q=69,26.18°

Q= 1246,68 cal

A energia absorvida pela água é equivalente á energia liberada pelo amendoim que tem massa igual á 0,65 gramas.

Para determinarmos a quantidade de energia liberada por 1 grama de amendoim, descobrimos a massa de amendoim que queimou: 0,65-00,7=0,58, em seguida faz se a seguinte regra der três:

0,58g-- 1246,68cal

1 g --- x

0,58x=1246,68.1

x= 1246,68/0,58

x=2149,44 Cal

2149,44 cal = 2,14 Kcal

De acordo com dados científicos, a energia liberada por 1 grama de amendoim é igual á 5,59 kcal, porém o resultado obtido nas aulas de laboratório deste relatório foi menor. Os fatores que justificam essa diferença de valores é tem havido uma combustão incompleta neste procedimento; uma parte da absorção de energia liberada pelo amendoim foi feita pela lata de refrigerante e a demora em olhar o termômetro que media a temperatura da água após a combustão ter se completado.

Procedimento II:

No procedimento II não ocorre uma reação química, pois a substancia final é a mesma da inicial, ocorrendo apenas à dissolução do NH4 Cl(s) na água. Durante esse procedimento, a água sofre uma perda de energia, indicando um processo exotérmico.

Para determinarmos a energia da dissolução do cloreto de amônia, é necessário primeiro determinar a energia liberada pela água.

Q=M.C.∆T

Q=1,54.1.(17°-24°)

Q=1,54.(-7°)

Q=10,78 Cal

Em seguida determina se a energia absorvida pela dissolução do cloreto de amônia.

10,78cal---0,37g

x-----1g

0,37x=10,78.1

x=10,78/0,37

x=29,13 cal

29,13 cal = 2,91 kcal

De acordo com dados científicos, a energia liberada pela dissolução de 1 grama do cloreto de amônia deve ser igual á 6,9 kcal, porem o resultado obtido nas aulas de laboratório deste relatório foi menor. Os fatores que justificam esse acontecimento é a demora em olhar o termômetro que marcava a temperatura da água após a dissolução; o nosso corpo passar energia para o tubo de ensaio quando encostamos nele para sentir sua temperatura e ter sobrado restos de cloreto de amônia que não entrou em contato com a água e não participou da dissolução.