RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL

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No erlemmeyer da titulação ocorreu a seguinte reação para realizar a viragem da solução padrão:

2 HCl + Na2CO3 ↔ H2CO3 + 2 NaCl

Observa-se o ponto de viragem quando a solução passa de transparente para verde extremamente claro, de modo que se a solução tornar-se muito escura, a quantidade de solução padrão foi transferida em excesso. Após tal procedimento a solução titulada é levada a ebulição com um bico de Bunsen. Após a solução obteve a cor azul, pois a concentração de ácido carbônico foi diminuída devido a decomposição do ácido em água e dióxido de carbono gasoso, com menor quantidade de ácido no meio, a solução transforma-se em azul, devido a sua basicidade em reação com o indicador.

Com a adição de mais ácido, o caráter básico da solução é neutralizado e a mesma volta a tornar-se verde.[pic 4]

O indicador verde de bromocresol tem uma característica onde pode assumir três cores diferentes onde tais junções de cores ocorrem no ponto de viragem, de acordo com a Figura 1.

Através de pré-cálculos realizados em sala, determinou-se que a massa do padrão primário (Na2CO3) a ser pesada foi em torno de 0,1597 g (já com a correção da impureza), para consumo de 3/5 do volume da bureta. Portanto, pesou-se 0,1606 g de carbonato de sódio.

Os volumes de ácido clorídrico (titulante) gastos estão representados na Tabela 1. A média para as três titulações foi de 5,40 mL.

Tabela 1 – Volumes de HCl para titular o Na2CO3

Erlenmeyer

VHCl (mL)

1

5,45

2

5,35

3

5,40

Média

5,40

- Cálculos para a concentração do HCl (CHCl):

Primeiro corrigiu-se a impureza presente na massa de Na2CO3 pesada (m= 0,1566 g) e depois transformou em número de mols (n) com a massa molar desse sal. Em seguida calculou-se a concentração molar real do HCl padronizado.

0,1566 g de Na2CO3 _____ 100%

m ______________ 99,5% m = 0,1558 g de Na2CO3

0,1558 g de Na2CO3 _____ 10 mL

m ______________ 2 mL (alíquota) m = 0,0311 g de Na2CO3

Massa molar de Na2CO3 = 105,9883 g/mol

105,9883 g de Na2CO3 _________ 1 mol

0,0311 g de Na2CO3 ___________ n n = 0,00029 mols de Na2CO3

A reação que ocorre na titulação é a seguinte:

2HCl(aq) + Na2CO3(s) → CO2(g) + H2O(l) + 2NaCl(aq)

Levando-se em consideração a estequiometria da reação (2:1:1:1:2), calculou-se o número de mols de HCl necessários para reagir com 0,00029 mols de Na2CO3.

2 mols de HCl _________ 1 mol de Na2CO3

n ___________ 0,00029 mols de Na2CO3 n = 0,00058 mols de HCl

Para calcular a concentração do HCl, fez-se a relação do número de mols encontrado com a média dos volumes (VHCl)

CHCl = n/ VHCl

CHCl = 0,00058 mols / (5,40 x 10-3) L

CHCl = 0,1074 mol/L de HCL

Portanto, a concentração real do ácido clorídrico padronizado é de 0,1074 mol/L.

CONCLUSÃO

Foram alcançados os objetivos para as padronizações de HCl, obtendo-se as concentrações, 0,1074 M.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

BACAN, N.; ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. & BARONE, J. S. Química Analítica Quantitativa Elementar, 3ª ed., Edgard Blucher: São Paulo, 2001. Pág. 115-123.