RELATÓRIO DE QUÍMICA

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LABORATÓRIO II (06/07/2017)

1. Fundamentação Teórica

Uma característica bem comum a vida humana é o contato com substancias ácidas e básicas, seja ao fazer um suco de limão azedo, caracterizado pela acidez do limão, ou comendo uma banana com um gosto travoso, que é marca de uma base. A química tem uma escala para medir tal acidez ou basicidade, chamada de escala pH, que mede o nível de acidez de uma substancia submetida a testes, que usam a fenolftaleína para distinção de tal acidez; quanto mais baixo for o valor nessa escala, mais acida vai ser a substancia, por sua vez, quanto maior fora esse valor, mais básica a substancia será.[pic 8]

2. Objetivo do experimento

O objetivo final foi, a partir da titulação ácido-base, encontrar a quantidade de acidez (em concentração em mol/L e em título por porcentagem volumétrica) do extrato de laranja.

3. Procedimento experimental

Materiais e reagentes

- Luvas

- Extrato de laranja

- Solução de NaOH (preparada anteriormente)

- Erlenmeyer de 250 (125) mL

- Água destilada

- Fenolftaleína

- Suporte universal

- Bureta

- Bastão de vidro

- Pipetador

Titulação ácido-base

Com a solução de hidróxido de sódio, o titulante, pronta, inicia-se a segunda parte, onde ocorre a titulação. Inicialmente, com o auxílio da pipeta e do pipetador, coloca-se 10 mL de extrato de laranja em 3 Erlenmeyers, adicionando em seguida 30 mL de água destilada e 4 gotas de fenolftaleína (Indicador ácido-base) em cada Erlenmeyer, se agita a solução para que a mesma fique homogênea, sendo assim, o titulado está pronto.

[pic 9]

Solução de extrato de laranja

Na titulação, é adicionado 50 mL de titulante, o hidróxido de sódio, na bureta, e o Erlenmeyer com o titulado é colocado em baixo da bureta, quando a torneira da bureta é aberta, inicia-se a reação. Durante o processo de titulação, uma das mãos permanece sobre a torneira e a outra mão fica agitando o Erlenmeyer para que a reação ocorra em toda a extensão da solução que está sendo titulada, quando o titulado muda bruscamente sua cor, tem-se que a reação se completou, observa-se a quantidade de titulante utilizado na neutralização para que seja possível realizar os cálculos para obter a acidez do titulado.

4. Resultados e discussão

Para descobrir a acidez do extrato de laranja (considerando que a acidez do extrato de laranja provenha apenas do ácido cítrico), aplicou-se o método de titulação ácido-base. Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado (no experimento, o titulante era o NaOH, e titulado era o ácido cítrico).

A reação que ocorreu entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados.

Reação de Neutralização

+ 3NaOH → + [pic 10][pic 11][pic 12]

Com a adição da fenolftaleína, observa-se quando a reação se completa, atingindo o ponto de equivalência ou ponto de viragem. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca (coloração avermelhada) na presença do indicador ácido-base, em virtude da variação do pH.

[pic 13]

Titulação ácido-base

No experimento, foram três titulações para conseguir uma confiabilidade do volume de NaOH para neutralizar a solução de extrato de laranja.

1° experimento 2° experimento 3° experimento Média

Volume de extrato de laranja

40 mL

40 mL

40 mL

40 mL

Volume de NaOH

1,9 mL

1,5 mL

2 mL

1,8 mL

Usando a média do consumo do volume de NaOH para a reação de neutralização, aplicou-se as informações obtidas anteriormente nas fórmulas abaixo.

/L[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

0,1 mol – 1L

X - 0,0018L

X= 0,00018 mol de NaOH

1 mol de – 3 mol de NaOH[pic 18]

X - 0,00018 mol de NaOH

X= 0,00006 mol de [pic 19]

[pic 20]

Massa de em 40 mL= [pic 21]

1 mol – 192,12 g

0,00006 mol – X g

X= 0,01152 gramas

Extrato de laranja com 30 mL de água destilada

Acidez em mol/L da amostra de 40 mL= = 0,0015 mol/L[pic 22]

=[pic 23][pic 24]

Extrato de laranja puro

Acidez em mol/L da amostra de 10 mL= = 0,006